【題目】“酒是陳的香”,就是因為酒在儲存過程中生成了有香味的乙酸乙酯,在實驗室我們也可以用如圖所示的裝置制取乙酸乙酯;卮鹣铝袉栴}:
(1)寫出制取乙酸乙酯的化學反應(yīng)方程式:_____________
(2)在大試管中配制一定比例的乙醇、乙酸和濃硫酸的混合液的順序是:________________。
(3)濃硫酸的作用是:①_________;②________。
(4)飽和碳酸鈉溶液的主要作用是________、____ 、______。
(5)裝置中通蒸氣的導(dǎo)管要插在飽和碳酸鈉溶液的液面上,不能插入溶液中,目的是___________。
(6)若要把制得的乙酸乙酯分離出來,應(yīng)采用的實驗操作是__________。
(7)做此實驗時,有時還向盛乙酸和乙醇的試管里加入幾塊碎瓷片,其目的是_________。
(8)生成乙酸乙酯的反應(yīng)是可逆反應(yīng),反應(yīng)物不能完全變成生成物,反應(yīng)一段時間后,就達到了該反應(yīng)的限度,也即達到化學平衡狀態(tài)。下列描述能說明乙醇與乙酸的酯化反應(yīng)已達到化學平衡狀態(tài)的有(填序號)________。
①單位時間里,生成1mol乙酸乙酯,同時生成1mol水
②單位時間里,生成1mol乙酸乙酯,同時生成1mol乙酸
③單位時間里,消耗1mol乙醇,同時消耗1mol乙酸
④正反應(yīng)的速率與逆反應(yīng)的速率相等
⑤混合物中各物質(zhì)的濃度不再變化
【答案】 先在試管中加入一定量的乙醇,然后邊加邊振蕩試管將濃硫酸慢慢加入試管,最后再加入乙酸 催化作用 吸水作用 中和揮發(fā)出來的乙酸,使之轉(zhuǎn)化為乙酸鈉溶于水中,便于聞乙酸乙酯的香味, 溶解揮發(fā)出來的乙醇 降低乙酸乙酯在水中的溶解度,便于分層得到酯 防止倒吸 分液 防止大試管中液體暴沸而沖出導(dǎo)管 ②④⑤
【解析】
(1)乙酸與乙醇在濃硫酸作用下加熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水,同時該反應(yīng)可逆,反應(yīng)的方程式為
(2)在大試管中配制一定比例的乙醇、乙酸和濃硫酸的混合液的方法是先在試管中加入一定量的乙醇,然后邊加邊振蕩試管將濃硫酸慢慢加入試管,最后再加入乙酸。
(3)酸與乙醇需濃硫酸作催化劑,該反應(yīng)為可逆反應(yīng),濃硫酸吸水利于平衡向生成乙酸乙酯方向移動.濃硫酸的作用為催化作用;吸水作用;
(4)制備乙酸乙酯時常用飽和碳酸鈉溶液吸收乙酸乙酯,目的是中和揮發(fā)出來的乙酸,使之轉(zhuǎn)化為乙酸鈉溶于水中,便于聞乙酸乙酯的香味,溶解揮發(fā)出來的乙醇,降低乙酸乙酯在水中的溶解度,便于分層得到酯。
(5)a試管受熱不均,試管b中的導(dǎo)管伸入液面下可能發(fā)生倒吸,導(dǎo)管要插在飽和碳酸鈉溶液的液面上,不能插入溶液中,目的是防止倒吸.
(6)試管b中的液體不互溶分層,可以分液的方法分離提純,具體操作為用飽和碳酸鈉溶液承接蒸餾出的乙酸乙酯,再分液;
(7)做此實驗時,有時還向盛乙酸和乙醇的試管里加入幾塊碎瓷片,其目的是防止大試管中液體暴沸而沖出導(dǎo)管;
(8)①單位時間里,生成1mol乙酸乙酯,同時生成1mol水,都表示正反應(yīng)速率,不能說明到達平衡狀態(tài),錯誤;
②單位時間里,生成1mol乙酸乙酯表示正反應(yīng)速率,生成1mol乙酸表示逆反應(yīng)速率,等于化學計量數(shù)之比,說明到達平衡,正確;
③單位時間里,消耗1mol乙醇,同時消耗1mol乙酸,都表示正反應(yīng)速率,不能說明到達平衡狀態(tài),錯誤;
④正反應(yīng)的速率與逆反應(yīng)的速率相等,說明到達平衡狀態(tài),正確;
⑤混合物中各物質(zhì)的濃度不再變化,反應(yīng)到達平衡狀態(tài),正確;
答案選②④⑤。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】已知A、B、C、D是中學化學的常見物質(zhì),且A、B、C均含有同一種元素。在一定條件下它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分反應(yīng)中的H2O已略去)。
請回答下列問題:
(1)若A是黃綠色的氣體,D是鐵單質(zhì)。則B是____________(填化學式),反應(yīng)③的離子方程式為__________________。
(2)若A是一種有刺激性氣味的氣體,其水溶液呈堿性;B和C是常見的氧化物且C是紅棕色氣體。則反應(yīng)①的化學方程式為____________,A的用途有____________(任寫一種)。
(3)若A、C、D都是氣體,B是一種(淡)黃色的固體單質(zhì),C是形成酸雨的主要物質(zhì)。在標準狀況下,反應(yīng)③中消耗6.72L的A,則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為____________。
(4)若A是鈉鹽,B俗稱小蘇打,則反應(yīng)②的離子方程式為____________;配制250mL0.1mol·L-1Na2CO3溶液,需要用托盤天平稱量Na2CO310H2O晶體的質(zhì)量為____________克。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某化學興趣小組在實驗室從海帶灰中提取碘并制備KI晶體。請回答下列問題
(1)從水溶液中萃取碘可以選用的試劑是____________。(填序號)
A.酒精 B.CCl4 C.己烯 D.直餾汽油
(2)KI晶體的制備,實驗裝置如圖:
實驗步驟如下
i.配制0.5mol·L1的KOH溶液。
i.在三頸瓶中加入12.7g單質(zhì)I2和250mL 0.5mol·L1的KOH溶液,攪拌至碘完全溶解。
ⅲ.通過滴液漏斗向反應(yīng)后的溶液中滴加適量甲酸,充分反應(yīng)后,HCOOH被氧化為CO2,再用KOH溶液調(diào)pH至9~10,將所得溶液蒸發(fā)濃縮,冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥。得KI產(chǎn)品8.3g。請回答下列問題:
①配制0.5mol·L1 KOH溶液時,下列操作導(dǎo)致配得的溶液濃度偏高的是_____(填序號)。
A.托盤上分別放置質(zhì)量相等的紙片后稱量KOH固體
B.KOH固體樣品中混有K2O2
C.稱量好的固體放入燒杯中溶解未經(jīng)冷卻直接轉(zhuǎn)移入容量瓶
D.未洗滌燒杯及玻璃棒直接向容量瓶中加水定容
E.定容時仰視刻度線
②步驟ⅱ中I2與KOH溶液反應(yīng)生成的氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1∶5,請寫出氧化產(chǎn)物的化學式:____________。
③步驟ⅲ中向溶液中滴加適量甲酸時,需打開活塞___________。(填“a”“b”或“a和b”)
④實驗中,加入HCOOH發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子方程式為____________________。
⑤實驗中KI的產(chǎn)率為________________%
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】可逆反應(yīng)mA(g)+nB(s)pC(g)+qD(g),在反應(yīng)過程中,當其他條件不變時,D的百分含量與溫度(T)和壓強(P)的關(guān)系如圖所示,判斷下列敘述中不正確的是:
A. 達到平衡后,升高溫度,平衡向逆反應(yīng)方向移動
B. 達到平衡后,若使用催化劑,D的物質(zhì)的量分數(shù)不變
C. 化學方程式中一定有m<p+q
D. 平衡后增大B的量,有利于平衡向正反應(yīng)方向移動
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】以氨作為燃料的燃料電池,具有能量效率高的特點,另外氨氣含氫量高,易液化,方便運輸和貯存,是很好的氫源載體。NH3-O2燃料電池的結(jié)構(gòu)如圖所示,下列說法正確的是( )
A.a極為電池的正極
B.負極的電極反應(yīng)式為2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O
C.當生成1 mol N2時,電路中通過的電子的物質(zhì)的量為3 mol
D.外電路的電流方向為從a極流向b極
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】已知25℃時草酸(H2C2O4)的電離常數(shù)為K1=5.0×10-2,K2=5.4×10-5,草酸鈣的Ksp=4.0×10-8,碳酸鈣的Ksp=2.5×10-9。不同溫度下水的離子積常數(shù)見下表:
t/℃ | 0 | 10 | 20 | 25 | 40 | 50 | 90 | 100 |
Kw/10-14 | 0.134 | 0.292 | 0.681 | 1.00 | 2.92 | 5.57 | 38.0 | 55.0 |
(1)常溫下將0.2 mol/L的KOH溶液20 mL與0.2 mol/L的草酸溶液20 mL混合后溶液顯酸性,則混合后溶液中各離子濃度的大小順序為__________________________________;
(2)已知草酸能使酸性高錳酸鉀溶液(稀硫酸酸化)褪色,若在錐形瓶中放入20.00mL未知濃度的草酸,用0.1mol/L高錳酸鉀溶液滴定,當?shù)竭_滴定終點時,若共消耗VmL高錳酸鉀溶液,則草酸的物質(zhì)的量濃度為__________mol/L。
(3)90℃時,將0.005 mol/L的氫氧化鈣溶液20 mL與0.0012 mol/L的草酸溶液20 mL混合,混合后溶液的pH=___________;
(4)25℃時若向20 mL草酸鈣的飽和溶液中逐滴加入8.0×10-4 mol/L的碳酸鉀溶液10 mL,能否產(chǎn)生沉淀,___________(填“能”或“否”)。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列敘述正確的是
A. 某溫度下,一元弱酸HA的Ka越小,則NaA的Kh(水解平衡常數(shù))越小
B. 鐵管鍍鋅層局部破損后,鐵管仍不易生銹
C. 銅既可以發(fā)生析氫腐蝕又可以發(fā)生吸氧腐蝕
D. 不能用紅外光譜區(qū)分C2H5OH和CH3OCH3
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】CO2是一種廉價的碳資源,其綜合利用具有重要意義;卮鹣铝袉栴}:
(1)CO2可以被NaOH溶液捕獲。若所得溶液pH=13,CO2主要轉(zhuǎn)化為______(寫離子符號);若所得溶液c(HCO3)∶c(CO32)=2∶1,溶液pH=___________。(室溫下,H2CO3的K1=4×107;K2=5×1011)
(2)CO2與CH4經(jīng)催化重整,制得合成氣:
CH4(g)+ CO2(g) 2CO (g)+ 2H2(g)
①已知上述反應(yīng)中相關(guān)的化學鍵鍵能數(shù)據(jù)如下:
化學鍵 | C—H | C=O | H—H | CO(CO) |
鍵能/kJ·mol1 | 413 | 745 | 436 | 1075 |
則該反應(yīng)的ΔH=_________。分別在VL恒溫密閉容器A(恒容)、B(恒壓,容積可變)中,加入CH4和CO2各1 mol的混合氣體。兩容器中反應(yīng)達平衡后放出或吸收的熱量較多的是_______(填“A” 或“B ”)。
②按一定體積比加入CH4和CO2,在恒壓下發(fā)生反應(yīng),溫度對CO和H2產(chǎn)率的影響如圖3所示。此反應(yīng)優(yōu)選溫度為900℃的原因是________。
(3)O2輔助的Al~CO2電池工作原理如圖4所示。該電池電容量大,能有效利用CO2,電池反應(yīng)產(chǎn)物Al2(C2O4)3是重要的化工原料。
電池的負極反應(yīng)式:________。
電池的正極反應(yīng)式:6O2+6e6O2
6CO2+6O23C2O42
反應(yīng)過程中O2的作用是________。
該電池的總反應(yīng)式:________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】一定條件下,溶液的酸堿性對TiO2光催化染料R降解反應(yīng)的影響如圖所示。下列判斷正確的是
A.在0-50min之間, pH =2 和 PH= 7 時 R 的降解百分率相等
B.溶液酸性越強, R 的降解速率越小
C.R的起始濃度越小,降解速率越大
D.在 20-25min之間, pH = 10 時 R 的平均降解速率為 0.04mol·L-1·min-1
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