(10分)在實驗室中,可利用碳酸氫鈉、氯化鈉、氯化銨等物質溶解度的差異,通過飽和食鹽水、氨和二氧化碳反應,獲得碳酸氫鈉晶體,反應原理可用如下化學方程式表示:NH3 + CO2 + NaCl + H2O == NH4Cl + NaHCO3↓,依據(jù)此原理,欲制得碳酸鈉晶體,某校學生設計了如下實驗裝置,其中B裝置中的試管內是溶有氨和氯化鈉的溶液,且二者均已達到飽和:
(1)A裝置中所發(fā)生反應的離子方程式為: 。
C裝置中稀硫酸的作用為: 。
(2)下表中所列出的是相關物質在不同溫度下的溶解度數(shù)據(jù)(g/100g水)
0℃ | 10℃ | 20℃ | 30℃ | 40℃ | 50℃ | |
NaCl | 35.7 | 35.8 | 36.0 | 36.3 | 36.6 | 37.0 |
NaHCO3 | 6.9 | 8.1 | 9.6 | 11.1 | 12.7 | 14.5 |
NH4Cl | 29.4 | 33.3 | 37.2 | 41.4 | 45.8 | 50.4 |
參照表中數(shù)據(jù),請分析B裝置中使用冰水是因為 。
(3)該校學生在檢查完此套裝置氣密性后進行實驗,結果沒有得到碳酸氫鈉晶體,指導教師指出應在 裝置之間(填寫字母)連接一個盛有 的洗氣裝置,其作用是 。
(4)若該校學生進行實驗時,所用飽和食鹽水中含NaCl的質量為5.85g,實驗后得到干燥的NaHCO3晶體的質量為5.04g,則NaHCO3的產(chǎn)率為 。
科目:高中化學 來源:2016屆河北省高三上學期二調化學試卷(解析版) 題型:選擇題
圖中橫坐標為加入反應物的物質的量,縱坐標為產(chǎn)生沉淀的物質的量。下列反應對應的曲線錯誤的是
A.向NaAl02溶液中滴入HC1至過量
B.向澄清石灰水中通入C02至過量
C.向含有鹽酸的AlCl3溶液中滴入NaOH溶液至過量
D.向含有等物質的量的Ca(OH)2、KOH的混合溶液中通入C02至沉淀消失
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科目:高中化學 來源:2016屆甘肅省高三9月月考化學試卷(解析版) 題型:選擇題
下列物質的檢驗,其結論一定正確的是
A.向某溶液中加入BaCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀,加入HNO3后,白色沉淀不溶解,也無其他現(xiàn)象,說明原溶液中一定含有SO42—
B.向某溶液中加鹽酸產(chǎn)生無色氣體,該氣體能使澄清的石灰水變渾濁,說明該溶液中一定含有CO32— 或SO32—
C.取少量久置的Na2SO3樣品于試管中加水溶解,再加鹽酸酸化,然后加BaCl2溶液,若加HCl時有氣體產(chǎn)生,加BaCl2時有白色沉淀產(chǎn)生,說明Na2SO3樣品已部分被氧化
D.將某氣體通入品紅溶液中,品紅溶液退色,該氣體一定是SO2
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科目:高中化學 來源:2016屆河南省洛陽市高三上學期期中考試化學試卷(解析版) 題型:填空題
(16分)學習化學要準確掌握化學基本概念和研究方法。按要求回答下列問題:
(1)下列是某同學對有關物質進行分類的列表:
找出上述三組分類中的錯誤,錯誤物質的化學式為 。
(2)下列2個反應,按要求填寫相關量。
①2Na2O2+ 2H2O=4NaOH+O2反應中,每消耗lmol Na2O2生成 g O2;
②除去NaCl溶液中少量的Na2SO4雜質,要判斷所加BaCl2溶液是否過量,可向濾液中加入X溶液,X可以是 (填代號)
A.NaOH B.AgNO3 C.HCl D.Na2SO4
(3)配平下面化學方程式,回答下列問題:
①H2SO4在上述反應中表現(xiàn)出來的性質是(填選項編號) .
A.氧化性 B.氧化性和酸性 C.酸性 D.還原性和酸性
②若反應中電子轉移了0.8 mol,則產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積為_____L。
(4)在一個密閉容器中放入M、N、Q、P四種物質,在一定條件下發(fā)生化學反應,一段時間后,測得有關數(shù)據(jù)如下表,按要求回答下列問題:
該變化的基本反應類型是 反應,Q物質的作用為 。
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科目:高中化學 來源:2016屆河南省高三上學期開學考試化學試卷(解析版) 題型:實驗題
(11分)(NH4)2SO4是常用的化肥和化工原料,受熱易分解。某興趣小組擬探究其分解產(chǎn)物。
【查閱資料】(NH4)2SO4在260℃和400℃時分解產(chǎn)物不同。
【實驗探究】該小組擬選用如圖所示裝置進行實驗(夾持和加熱裝置略)
實驗1:連接裝置A﹣B﹣C﹣D,檢查氣密性,按圖示加入試劑(裝置B盛0.5000mol/L鹽酸 70.00mL)通入N2排盡空氣后,于260℃加熱裝置A一段時間,停止加熱,冷卻,停止通入N2.品紅溶液不褪色。取下裝置B,加入指示利.用0.2000moI/LNaOH溶液滴定剩余鹽酸,終點時消耗NaOH溶液25.00mL,經(jīng)檢驗滴定后的溶液中無SO42﹣。
(1)儀器X的名稱是 .
(2)滴定前,下列操作的正確順序是 (填字母編號).
a.盛裝 0.2000mol/LNaOH溶液
b.用0.2000mol/L NaOH溶液潤洗
c.讀數(shù)、記錄
d.查漏、清洗
e.排盡滴定尖嘴的氣泡并調整液面
(3)裝置B內溶液吸收氣體的物質的量是 .
實驗2:連接裝置A﹣D﹣B,檢查氣密性.按圖示重新加入試劑;通入N2排盡空氣后,于400℃加熱裝置A至(NH4)2SO4完全分解無殘留物。停止加熱,冷卻.停止通入N2,觀察到裝置A、D之間的導氣管內有少量白色固體。經(jīng)檢驗,該白色固體和裝置D內溶液中有SO32﹣無SO42﹣。進一步研究發(fā)現(xiàn),氣體產(chǎn)物中無氮氧化物.
(4)檢查裝置D內溶液中有SO32﹣ 、無SO42﹣的實驗操作和現(xiàn)象是 .
(5)裝置B內溶液吸收的氣體是 .
(6)(NH4)2SO4在400℃分解的化學方程式是 .
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科目:高中化學 來源:2016屆廣東省珠海市高三9月摸底考試化學試卷(解析版) 題型:選擇題
若不考慮立體異構,則分子式為C4H8O2且為酯的同分異構體共
A.2種 B.3種 C.4種 D.5種
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科目:高中化學 來源:2016屆安徽省天長市高三第一次月考化學試卷(解析版) 題型:填空題
(4分)完成下列反應的離子方程式
(1)Ba(OH)2溶液加入過量NaHCO3溶液_____。
(2)NaClO溶液中通入少量CO2_____。
(3)將Fe(NO3)3溶液與過量HI混合_____。
(4)向FeBr2中通入等量Cl2_____。
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科目:高中化學 來源:2015-2016學年山東省高一上學期第一次月考化學試卷(解析版) 題型:選擇題
用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是
A.含有NA個氮原子的氮氣的體積約為11.2L
B.標準狀況下,11.2L H2O含有的分子數(shù)為0.5NA
C.常溫常壓下,11.2L Cl2含有的分子數(shù)為0.5NA
D.常溫常壓下,64g SO2中含有的原子數(shù)為3NA
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科目:高中化學 來源:2016屆湖北省高三8月月考(開學摸底)化學試卷(解析版) 題型:選擇題
下列指定反應的離子方程式正確的是
A.Fe和稀硝酸反應 Fe+2H+===Fe2++H2↑
B.將Fe(NO3)3溶液與少量HI混合:8H++2NO3-+6I-===4H2O+3I2+2NO↑
C.用過量氨水吸收SO2的反應:NH3·H2O+SO2===NH4++HSO3-
D.少量Ca(OH)2和NaHCO3反應 Ca2++OH-+HCO3-===CaCO3↓+H2O
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