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【題目】甲醇質子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉化為氫氣的兩種反應原理是：

①CH3OH(g)+H2O(g)→CO2(g)+3H2(g) -49.0kJ

②CH3OH(g)+O2(g)→CO2(g)+2H2(g)+192.9kJ

下列說法正確的是( )

A.1molCH3OH完全燃燒放熱192.9kJ

B.反應①中的能量變化如圖所示

C.CH3OH轉變成H2的過程一定要吸收能量

D.根據②推知反應：CH3OH(l)+ O2(g)→CO2(g)+2H2(g)+Q的Q<192.9kJ

【答案】D

【解析】

A．燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量，即H元素要轉化為液態(tài)水而不是轉化為氫氣，故1molCH3OH完全燃燒放出的熱量不是192.9kJ，故A錯誤；

B．因為①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)的Q小于0，該反應是吸熱反應，所以反應物的總能量應該小于生成物的總能量，故B錯誤；

C．②中的熱化學方程式表明，CH3OH轉變成H2的過程不一定要吸收能量，故C錯誤；

D．因為CH3OH(l)變成CH3OH(g)需要吸收能量，根據②推知反應：CH3OH(l)+ O2(g)→CO2(g)+2H2(g)+Q的Q<192.9kJ，故D正確；

故選D。

練習冊系列答案
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【題目】向一支充滿水倒立于水槽中的大試管里依次通入a毫升二氧化氮，b毫升一氧化氮，c毫升氧氣后，最終仍為一試管液體，則a、b、c之比可能為

A.6：2：3B.5：1：2C.6：1：2D.5：2：3

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【題目】制備乙酸乙酯的綠色合成路線之一為：

下列說法不正確的是（　�。�

A. 加熱條件下，M能與新制氫氧化銅懸濁液發(fā)生反應

B. ④的反應類型屬于酯化反應，也屬于取代反應

C. 淀粉和纖維素的化學式均為（C6H10O5）n，二者互為同分異構體

D. 用飽和碳酸鈉溶液可以鑒別乙醇、乙酸和乙酸乙酯

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【題目】寫出下列反應的熱化學方程式。

（1）用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷電路板金屬粉末中的銅。已知：

Cu（s）+2H+（aq）=Cu2+（aq）+H2（g） ΔH=+64.39kJ/mol

2H2O2（l）=2H2O（l）+O2（g） ΔH=－196.46kJ/mol

H2（g）+ O2（g）=H2O（l） ΔH=－285.84kJ/mol

在H2SO4溶液中Cu與H2O2反應生成Cu2+和H2O的熱化學方程式為_____________。

（2）在298K下，C、Al的單質各1mol完全燃燒，分別放出熱量akJ和bkJ。又知一定條件下，Al能將C從CO2置換出來，寫出此置換反應的熱化學方程式_________________

（3）25℃，1.01×105Pa下，1g 硫粉在氧氣中充分燃燒放出 9.36kJ熱量，寫出表示硫燃燒熱的熱化學方程式___________________________________

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【題目】(1)氣態(tài)烴D是石油裂解產品之一，標準狀況下D的密度為1.25 g·L－1，根據下列轉化關系推斷：

ABC、ADE

請寫出A、C、E的結構簡式：A________、C________、E________。

(2)寫出下列反應的化學方程式：A―→B：_________________________________________；

D―→E：_________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】部分弱酸的電離平衡常數如下表：

弱酸

HCOOH

HCN

H2CO3

電離平衡常數

(25)

下列選項錯誤的是( )

A.CN + H2O + CO2 → HCN +HCO3﹣

B.2HCOOH + CO32﹣ → 2HCOO + H2O + CO2↑

C.中和等體積、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者大于后者

D.等體積、等濃度的HCOONa和NaCN溶液中所含離子總數前者小于后者

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【題目】目前，化學家們已合成了一系列有機物：

聯苯 聯三苯 聯四苯 聯m苯

根據這一系列有機物的規(guī)律，試回答：

（1）寫出聯苯的化學式（用m表示）_________________

（2）該系列有機物中，其中含碳量最高的化合物碳含量百分率約為________

（保留三位有效數字）

（3）若聯苯中C—C能自由旋轉，那么聯苯的二氯取代物有______種

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【題目】下列有關苯的敘述中，錯誤的是( )

A.能使酸性KMnO4溶液褪色

B.無色、有特殊氣味的液體，不溶于水，密度比水的小

C.在FeBr3催化作用下，苯與液溴反應生成溴苯和溴化氫

D.50~60℃時，在濃硫酸存在下，苯與濃硝酸反應生成硝基苯和水

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【題目】碳循環(huán)可以通過下列途徑：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) +49.0kJ，在容積為2 L的密閉容器中充入1 mol CO2和3 mol H2，在兩種不同的實驗條件下進行反應，測得CH3OH(g)的物質的量隨時間變化情況如圖所示：

（1）前5 min內實驗①的平均反應速率v(H2)=_____mol/(Lmin)。

（2）能說明上述反應達到平衡狀態(tài)的是_________（填編號）。

a．混合氣體的平均相對分子質量不隨時間變化而變化

b．單位時間內每消耗3 mol H2，同時生成1 mol H2O

c．CO2的體積分數在混合氣體中保持不變

d．v逆(CO2) =3v正(H2)

（3）與①相比，②僅改變一種反應條件，所改變的條件是____________，判斷的理由_______________________________________________________。

（4）在一定溫度下，把2.0 LCO2和6.0 LH2通入一個帶活塞的體積可變的密閉容器中，活塞的一端與大氣相通，反應達到平衡后，測得混合氣體為7.0 L。若需控制平衡后混合氣體為6.5 L，則可采取的措施是_____；欲使反應的K減小，可以采取的措施是_____。

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