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2．某些化學儀器上有一定的標記．在容量瓶上無需有的標記是（　�。�
A．標線B．溫度C．濃度D．容量

分析 根據容量瓶的使用特點來回答，容量瓶是用來配制一定體積、一定物質的量濃度溶液的定量儀器，對溶液的體積精確度要求較高，只能在常溫下使用．

解答 解：容量瓶是用來配制一定體積、一定物質的量濃度溶液的定量儀器，實驗室常見規(guī)格有50ml、100ml、150ml、200ml、500ml等，容量瓶上標有刻度線、并標有容量，容量瓶對溶液的體積精確度要求較高，只能在常溫下使用，瓶上標有使用溫度，一般為25°C．
故選C．

點評 本題考查常見儀器的使用，注意容量瓶的使用注意事項，題目難度不大，要注意積累各種化學實驗儀器的使用方法．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．將一定量的金屬鈉放入飽和的NaOH溶液中，恢復至原溫度．NaOH溶液的物質的量濃度（　　）
A．不變B．不能確定C．減少D．增大

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．將全部由短周期元素組成的化合物X加熱分解，可得A、B、C、D、E和H2O六種產物，其中A、B、C都是中學化學中常見的氧化物，氣體D是單質E所含元素的氫化物．
（1）A是一種兩性氧化物，寫出A與NaOH溶液反應的化學方程式Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．
（2）B、C都是酸性氧化物且組成元素相同，C溶于水得強酸，則B、C分子中除氧元素外所含另一種元素在周期表中的位置是第三周期第ⅥA族．
（3）氣體D能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，實驗室制取D時可用如圖所示裝置收集，則氣體應從B（填“A”或“B”）通入．
（4）通過分析各分解產物的物質的量之比，發(fā)現X的化學式與硫酸鋁鉀相比只有一種陽離子不同，則X的化學式為NH4Al（SO4）2•12H2O．取一定量的X加熱分解，若生成1mol E，則必定同時生成3molSO2（填物質化學式）．
（5）若向X的濃溶液中加入過量的濃Ba（OH）2溶液，該反應的離子方程式為NH4++Al3++2SO42-+5OH-+2Ba2+=NH3↑+AlO2-+2BaSO4↓+3H20．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．用14C標記的一種C60羧酸衍生物，在特定條件下會斷裂DNA抑制艾滋病毒的繁殖，以下有關14C的敘述正確的是（　　）
A．與12C60的碳原子化學性質不同B．與15N含的中子數相同
C．與12C60互為同素異形體D．與12C、13C互為同系物

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．設NA為阿伏加德羅常數的數值．下列說法正確的是（　�。�
A．50mL18.4mol•L-1濃硫酸與足量銅微熱反應，生成SO2分子的數目為0.46NA
B．若由CO2和O2組成的混合物中共有NA個分子，則其中的氧原子數為2NA
C．某密閉容器盛有0.1molN2和0.3molH2，充分反應后轉移電子的數目為0.6NA
D．常溫下，1L0.1mol•L-1NH4NO3溶液中的氫原子數為0.4NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列說法不正確的是（　�。�
A．玉米芯、甘蔗渣等在稀硫酸作用下水解所得的木糖C5H10O5，屬于多羥基醛，木糖與濃硫酸加熱作用可生成糠醛，由木糖生成糠醛的反應有消去反應
B．醛類、葡萄糖、甲酸及其甲酸酯類均能發(fā)生銀鏡反應
C．阿斯巴甜是目前使用最廣泛的甜味劑，其結構簡式為
它既能與酸反應又能與堿反應，是一種常見的氨基酸
D．BAD是一種紫外線吸收劑，它的結構簡式如下：
1 mol BAD最多能和含6 mol NaOH的溶液進行反應

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

14．研究CO2的利用對促進低碳社會的構建具有重要意義．
（1）將CO2與焦炭作用生成CO，CO可用于煉鐵等．已知：
①Fe2O3（s）+3C（s，石墨）═2Fe（s）+3CO（g）△H1=+489.0kJ•mol-1
②C（s，石墨）+CO2（g）═2CO（g）△H2=+172.5kJ•mol-1
則CO還原Fe2O3（s）的熱化學方程式為Fe2O3（s）+3CO（g）?2Fe（s）+3CO2（g）△H=-28.5kJmol-1．
（2）二氧化碳合成甲醇是碳減排的新方向，將CO2轉化為甲醇的熱化學方程式為：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H
①該反應的平衡常數表達式為K=$\frac{{c（C{H_3}OH）•c（{H_2}O）}}{{c（C{O_2}）•{c^3}（{H_2}）}}$．
②取一定體積CO2和H2的混合氣體（物質的量之比為1：3），加入恒容密閉容器中，發(fā)生上述反應反應過程中測得甲醇的體積分數φ（CH3OH）與反應溫度T的關系如圖1所示，則該反應的△H＜0（填“＞”、“＜”或“=”，下同）．

③在兩種不同條件下發(fā)生反應，測得CH3OH的物質的量隨時間變化如圖2所示，曲線I、Ⅱ對應的平衡常數關系為KⅠ＞KⅡ．
（3）以CO2為原料還可以合成多種物質．
①用硫酸溶液作電解質進行電解，CO2在電極上可轉化為甲烷，該電極反應的方程式為CO2+8e-+8H+=CH4+2H2O．
②將足量CO2通入飽和氨水中可得氮肥NH4HCO3，已知常溫下一水合氨Kb=1.8×10-5，碳酸一級電離常數Ka=4.3×10-7，則NH4HCO3溶液呈堿性（填“酸性”、“中性”或“堿性”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列是氧化還原反應也是吸熱反應的是（　�。�
A．灼熱的炭與二氧化碳反應
B．鐵和稀硫酸的反應
C．氫氧化鋇晶體的粉末和氯化銨晶體混合
D．鋼鐵制品生銹的反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列化合物不能由化合反應直接制得的是（　�。�
A．FeCl2B．Na2OC．Fe（ OH）3D．H2SiO3

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