【題目】化學(xué)與生活密切相關(guān),下列說(shuō)法不正確的是( )
A.二氧化硫可廣泛用于食品的增白 B.葡萄糖可用于補(bǔ)鈣藥物的合成
C.聚乙烯塑料制品可用于食品的包裝 D.次氯酸鈉溶液可用于消毒殺菌
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(14分)硼位于ⅢA族,三鹵化硼是物質(zhì)結(jié)構(gòu)化學(xué)的研究熱點(diǎn),也是重要的化工原料。三氯化硼(BCl3)可用于制取乙硼烷(B2H6),也可作有機(jī)合成的催化劑。
【查閱資料】
①BCl3的熔點(diǎn)為-107.3 ℃,沸點(diǎn)為12.5 ℃;
②2B+6HCl2BCl3↑+3H2↑;
③硼與鋁的性質(zhì)相似,也能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)。
【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】 某同學(xué)設(shè)計(jì)如圖所示裝置制備三氯化硼:
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)常溫下,高錳酸鉀固體粉末與濃鹽酸發(fā)生的反應(yīng)可替代A裝置中的反應(yīng),兩個(gè)反應(yīng)的產(chǎn)物中錳的價(jià)態(tài)相同。寫出高錳酸鉀固體粉末與濃鹽酸反應(yīng)的離子方程式:______________。
(2)E裝置的作用是________________。
(3)寫出D裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:__________________;實(shí)驗(yàn)中可以用一個(gè)盛裝________(填試劑名稱)的干燥管代替F+G裝置,使實(shí)驗(yàn)更簡(jiǎn)便。
(4)三氯化硼遇水劇烈反應(yīng)生成硼酸(H3BO3)和白霧,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式________________。
(5)為了順利完成實(shí)驗(yàn),正確的操作是__________(填序號(hào))。
①先點(diǎn)燃A處酒精燈,后點(diǎn)燃D處酒精燈
②先點(diǎn)燃D處酒精燈,后點(diǎn)燃A處酒精燈
③同時(shí)點(diǎn)燃A、D處酒精燈
(6)請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)易實(shí)驗(yàn),驗(yàn)證制得的產(chǎn)品中是否含有硼粉:____________________
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】鉻用于制不銹鋼,汽車零件,工具,磁帶和錄像帶等。鉻是人體必需的微量元素,鉻的生理功能是與其它控制代謝的物質(zhì)一起配合起作用,如激素、胰島素、各種酶類、細(xì)胞的基因物質(zhì)(DNA和RNA)等,但鉻在人體內(nèi)超過(guò)一定濃度對(duì)人體健康會(huì)造成傷害。
(1)工業(yè)廢水中常含有Cu2+等重金屬離子,直接排放會(huì)造成污染,目前在工業(yè)廢水處理過(guò)程中,依據(jù)沉淀轉(zhuǎn)化的原理,常用FeS等難溶物質(zhì)作為沉淀劑除去這些離子。已知室溫下Ksp(FeS)=6.3×10-18,Ksp(CuS)=1.3×10-36。
請(qǐng)用離子方程式說(shuō)明上述除雜的原理__________________。
(2)工業(yè)上為了處理含有Cr2O2- 7的酸性工業(yè)廢水,用綠礬(FeSO4·7H2O)把廢水中的六價(jià)鉻離子還原成三價(jià)鉻離子,再加入過(guò)量的石灰水,使鉻離子轉(zhuǎn)變?yōu)镃r(OH)3沉淀。
①氧化還原過(guò)程的離子方程式為_(kāi)_________。
②常溫下,Cr(OH)3的溶度積Ksp=1×10-32,溶液的pH至少為 ,才能使Cr3+低于1×10-5 mol·L-1(國(guó)家允許的排放標(biāo)準(zhǔn)之內(nèi))。
③現(xiàn)用上述方法處理100m3含鉻(+6價(jià))78mgL-1的廢水,需用綠礬的質(zhì)量為 kg。(保留到
小數(shù)點(diǎn)后一位)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】圖1是銅鋅原電池示意圖。圖2中,x軸表示實(shí)驗(yàn)時(shí)流入正極的電子的物質(zhì)的量,y軸表示
A.銅棒的質(zhì)量 B.c(Zn2+)
C.c(H+) D.c(SO42-)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列敘述正確的是
A. 在原電池的負(fù)極和電解池的陰極上都發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)
B. 用惰性電極電解Na2SO4溶液,陰陽(yáng)兩極產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1∶2
C. 用惰性電極電解飽和NaCl溶液,若有1 mol電子轉(zhuǎn)移,則生成1 mol NaOH
D. 鍍層破損后,鍍錫鐵板比鍍鋅鐵板更耐腐蝕
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某同學(xué)查閱教材上的溶解性表時(shí)發(fā)現(xiàn),CuCO3對(duì)應(yīng)的為“—”,表示不存在或遇水就分解。已知銅離子的常見(jiàn)沉淀為Cu(OH)2(藍(lán)色)、Cu2(OH)2SO4(藍(lán)色)、Cu2(OH)2CO3(綠色)等,它們均不含結(jié)晶水。為了探究CuSO4和Na2CO3反應(yīng)產(chǎn)物的成份,該同學(xué)按以下實(shí)驗(yàn)方法制備了兩種沉淀,并設(shè)計(jì)了探究沉淀成份的實(shí)驗(yàn)。
取2個(gè)小燒杯和2個(gè)錐形瓶,在每個(gè)燒杯里加入50mL0.5mol/L的CuSO4溶液,在錐形瓶里分別加入40mL 和50mL0.5mol/LNa2CO3溶液,置于70℃水中水浴加熱,然后將CuSO4溶液加入到Na2CO3溶液中,繼續(xù)水浴,均有氣泡產(chǎn)生,幾分鐘后分別得到藍(lán)綠色和綠色沉淀。過(guò)濾、洗滌、干燥,得到兩份固體。
I.對(duì)藍(lán)綠色沉淀成份的探究。
通過(guò)右邊實(shí)驗(yàn)證實(shí),沉淀中含有Cu2(OH)2CO3和Cu2(OH)2SO4
(1)證明有Cu2(OH)2CO3存在的現(xiàn)象為_(kāi)___________;
(2)試劑①為_(kāi)_________,證明有Cu2(OH)2SO4存在的現(xiàn)象為_(kāi)_____________。
II.對(duì)綠色沉淀成份的探究
重復(fù)I實(shí)驗(yàn),發(fā)現(xiàn)沒(méi)有SO42-存在,有Cu2(OH)2CO3存在;
通過(guò)下列實(shí)驗(yàn)證實(shí),沉淀中只有Cu2(OH)2CO3
(3)該同學(xué)想通過(guò)測(cè)量固體分解所得氣體的質(zhì)量來(lái)確定沉淀的成份,按上述思路組裝好裝置,加入相應(yīng)的藥品,并指出所加藥品的目的。
(4)按照該同學(xué)的設(shè)計(jì)思路,只需測(cè)定某兩個(gè)裝置的質(zhì)量變化,即△m (_______):△m(_______)=_______時(shí)(括號(hào)中填寫裝置的序號(hào))就可確定固體是Cu2(OH)2CO3。
(5)結(jié)論:n(Cu2+):n(CO32-)>1時(shí),所得固體產(chǎn)物有Cu2(OH)2CO3和Cu2(OH)2SO4 ;n(Cu2+):n(CO32-)≤1時(shí),所得固體產(chǎn)物全部是Cu2(OH)2CO3,生成該沉淀發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:____________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】以乙炔為原料通過(guò)以下流程能合成有機(jī)物中間體D。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)化合物D的分子式為 ,寫出D的官能團(tuán)的名稱 。
(2)寫出生成A的化學(xué)反應(yīng)方程式: 。
(3)化合物B在濃硫酸催化下,加熱與HOOCCOOH反應(yīng)生成環(huán)狀酯的化學(xué)方程式為: (注明條件)。
(4)化合物C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為: 。
(5)已知1mol HCHO和1mol CH3CH2CHO發(fā)生類似已知(2)的反應(yīng),生成1molE。以下關(guān)于E的說(shuō)法正確的是 。
a、E能與H2發(fā)生加成反應(yīng),也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色。
b、E屬于酯類物質(zhì)。
c、1molE完全燃燒消耗5molO2.。
d、生成E的反應(yīng)屬于取代反應(yīng)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】甲、乙兩組物質(zhì),在一定條件下,甲組中能和乙組中各物質(zhì)都起反應(yīng)的是 ( )
甲組:A.甲酸 B.乙酸鈉 C.乙酸乙酯 D.苯酚
乙組:E.NaOH F.溴水 G.甲醛 H.FeCl3
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