15．下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A．用Fe2+將飲用水中少量ClO2-氧化成為Cl-：4Fe2++ClO2-+4H+═4Fe3++Cl-+2H2O
B．向燒堿溶液中加入鋁：Al+2OH-═AlO2-+H2↑
C．用過(guò)量氨水吸收煙道氣中的SO2：SO2+2NH3•H2O═SO32-+2NH4++H2O
D．將飽和FeCl3溶液滴入沸水中制取Fe（OH）3膠體：Fe3++3H2O?Fe（OH）3↓+3H+

分析 A．次氯酸根離子氧化性強(qiáng)于二價(jià)鐵離子，能夠?qū)⒍䞍r(jià)鐵離子氧化成三價(jià)鐵離子；
B．電荷不守恒；
C．過(guò)量氨水與二氧化硫反應(yīng)生成亞硫酸氨；
D．氫氧化鐵膠體不是沉淀，不能用沉淀符號(hào)．

解答 解：A．用Fe2+將飲用水中少量ClO2-還原成為Cl-：8OH-+2H2O+4Fe2++ClO2-=4Fe（OH）3↓+Cl-，故A錯(cuò)誤；
B．向燒堿溶液中加入鋁，離子方程式：2H2O+2Al+2OH-=2AlO2-+3H2↑，故B錯(cuò)誤；
C．用過(guò)量氨水吸收煙道氣中的SO2，離子方程式：SO2+2NH3•H2O=SO32-+2NH4++H2O，故C正確；
D．將飽和FeCl3溶液滴入廢水中制取Fe（OH）3膠體，離子方程式：Fe3++3H2O?Fe（OH）3（膠體）+3H+，故D錯(cuò)誤；
故選：C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式的書寫，注意制備氫氧化鐵膠體時(shí)不能用沉淀符合，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．苯酚的試劑瓶上有如下標(biāo)識(shí)，其含義是（　�。�
A．腐蝕性、有毒B．自燃物品、易燃C．爆炸性、腐蝕性D．氧化劑、有毒

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．用鉑（惰性）電極進(jìn)行電解，下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．電解氯化鈉溶液，在陰極析出鈉
B．電解熔融氯化鎂制取鎂時(shí)，陰極和陽(yáng)極生成的產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為1：1
C．電解稀硫酸，在陰極和陽(yáng)極分別產(chǎn)生氧氣和氫氣
D．電解熔融氧化鋁過(guò)程中，若有3.01×1024個(gè)電子轉(zhuǎn)移，則生成1mol鋁

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　　）
A．硫酸與氫氧化鋇在溶液中反應(yīng)：Ba2++SO42-═BaSO4↓
B．在NaOH溶液中加入醋酸溶液：H++OH-═H2O
C．用小蘇打治療胃酸過(guò)多：HCO3-+H+═CO2↑+H2O
D．向FeI2溶液中通入過(guò)量Cl2：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．純堿是工業(yè)生產(chǎn)和日常生活中的重要物質(zhì)．某興趣小組為測(cè)定某工業(yè)純堿（假設(shè)僅含碳酸氫鈉雜質(zhì)）中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計(jì)了下列四種實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行探究．請(qǐng)?zhí)羁眨?br />
方案一：純堿樣品$\stackrel{加熱}{→}$測(cè)定剩余固體質(zhì)量
（1）分別稱取干燥坩堝和純堿樣品的質(zhì)量，將純堿樣品放入坩堝中充分加熱．坩堝中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O．
（2）將坩堝置于干燥器中冷卻后稱量．實(shí)驗(yàn)時(shí)需要重復(fù)“加熱、冷卻、稱量”操作多次，其目的是：加熱至恒重，以保證NaHCO3全部分解．
方案二：稱取mg樣品配成250mL溶液，從中取25mL溶液先用酚酞作指示劑用0.1mol•L-1HCl溶液滴定至終點(diǎn)，消耗0.1mol•L-1HCl溶液V1mL，繼續(xù)用甲基橙作指示劑滴定至終點(diǎn)，消耗0.1mol•L-1HCl溶液V2mL．則該樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{106{V}_{1}}{106{V}_{1}+84（{V}_{2}-{V}_{1}）}$×100%．
方案三：純堿樣品溶液$\stackrel{氯化鈣溶液}{→}$測(cè)定沉淀質(zhì)量
（3）稱取m1g樣品，置于小燒杯中，加水溶解．向小燒杯中滴加足量氯化鈣溶液．將反應(yīng)混和物過(guò)濾后的下一步操作是：洗滌沉淀，沉淀經(jīng)干燥后稱量為m2g．
（4）如果用氫氧化鈣溶液代替氯化鈣溶液作沉淀劑，在其他操作正確的情況下，測(cè)得樣品中的碳酸鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)將比實(shí)際不變（填“偏高”、“偏低”或“不變”）．
方案四：純堿樣品$\stackrel{加熱}{→}$測(cè)定生成二氧化碳的質(zhì)量
（5）本實(shí)驗(yàn)采用如下圖裝置，C中盛放的物質(zhì)是濃硫酸．
（6）反應(yīng)前后都要通入N2，反應(yīng)后通入N2的目的是排盡裝置內(nèi)的空氣，將生成的二氧化碳從容器內(nèi)排出，被D裝置中堿石灰吸收．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

20．1L 0.3mol/L的NaOH溶液中，緩慢通入標(biāo)準(zhǔn)狀況的CO2氣體4.48L，待完全反應(yīng)后，下列關(guān)系式正確的是（　�。�
A．C（Na+）=C（CO32-）+C（HCO3-）+C（OH-）
B．C（Na+）+C（H+）=C（CO32-）+C（HCO3-）+C（OH-）
C．C（Na+）+C（H+）=2C（CO32-）+C（HCO3-）+C（OH-）
D．C（CO32-）+2C（OH-）=3C（H2CO3）+C（HCO3-）+2C（H+）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

7．電鍍含鉻廢水的處理方法較多．
Ⅰ．某工業(yè)廢水中主要含有Cr3+，同時(shí)還含有少量的Cu2+、Fe2+、Fe3+和Al3+等，且酸性較強(qiáng)．為回收利用，通常采用如圖流程處理：
已知：
（1）Cr（OH）3→NaCrO2→Na2CrO4→Na2Cr2O7
（2）Cu（OH）2能溶于氨水：Cu（OH）2+4NH3•H2O=[Cu（NH3）4]2++2OH-+4H2O
請(qǐng)回答：
（1）操作I的名稱過(guò)濾，上述操作I、II、III相同，進(jìn)行該實(shí)驗(yàn)操作所需要的主要玻璃儀器除燒杯、漏斗外，還有玻璃棒．
（2）濾渣I的主要成分為Cu（OH）2、Fe（OH）3 （寫化學(xué)式），試劑乙的名稱氨水．
（3）加入試劑甲的目的將Fe2+氧化成Fe3+．
（4）廢水處理流程中生成濾渣III的離子方程式2H2O+A1O2-+CO2=Al（OH）3↓+HCO3-．
II．酸性條件下，六價(jià)鉻主要以Cr2O72-形式存在．工業(yè)上用以下方法處理處理含Cr2O72-的廢水：
①往廢水中加入適量的NaCl，攪拌均勻；
②用Fe為電極進(jìn)行電解，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間，最后有Cr（OH）3和Fe（OH）3沉淀產(chǎn)生；
③過(guò)濾回收沉淀，廢水達(dá)到排放標(biāo)準(zhǔn)．
（5）電解時(shí)能否用Cu電極來(lái)代替Fe電極不能（填“能”或“不能”），理由因陽(yáng)極產(chǎn)生的Cu2+不能使Cr2O72-還原到低價(jià)態(tài)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．與互為同系物B．乙醇和乙醚互為同分異構(gòu)體
C．可用溴水來(lái)區(qū)分苯和苯的同系物D．乙醇、乙二醇、丙三醇互為同系物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．苯環(huán)結(jié)構(gòu)中不存在碳碳單鍵與碳碳雙鍵的交替結(jié)構(gòu)，可以作為證據(jù)的是（　�。�
①苯不能使溴水褪色
②苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
③苯在一定條件下既能發(fā)生取代反應(yīng)，又能發(fā)生加成反應(yīng)
④經(jīng)測(cè)定，鄰二甲苯只有一種結(jié)構(gòu)
⑤經(jīng)測(cè)定，苯環(huán)上碳碳鍵的鍵長(zhǎng)相等，都是1.40×10-10m．
A．①②B．①②③C．①②③⑤D．①②④⑤

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