Question

已知X、Y、Z為單質，其他為化合物。其中Y為氣體，G溶液呈黃色，E是不溶于水的酸性氧化物，能與氫氟酸反應，它們之間存在如下轉化關系(部分產物已略去)。請回答下列問題：

（1）寫出物質E的一種用途：__________。

（2）寫出A和D的稀溶液反應生成G的離子方程式______________________________。

（3）向含4 mol D的稀溶液中，逐漸加入X粉末至一定量。假設D完全反應且生成的氣體只有一種，則反應的X的物質的量范圍為___________________ mol。

 

Answer 1

【答案】

（1）E為SiO₂，用途：制光導纖維、玻璃等等。符合題意即可�！�

（2）3Fe₃O₄＋28H^＋＋NO— 3=9Fe^3＋＋NO↑＋14H₂O　      （3） 1~1.5

【解析】

試題分析：根據題目敘述及格物質之間的關系可知;X:Fe;Y:O₂;Z:Si;A:Fe₃O₄;D:HNO₃;E:SiO₂; M:Na₂SiO₃; R:H₂SiO₃;G:Fe(NO₃)₃. （1）物質 E為SiO₂，用途：制光導纖維、玻璃等等. （2） Fe₃O₄和HNO₃反應的離子方程式是：3Fe₃O₄＋28H^＋＋NO— 3=9Fe^3＋＋NO↑＋14H₂O。（3）在含有4mol的硝酸的溶液中，若Fe完全反應轉化為Fe(NO₃)_3。反應為：Fe+4HNO₃= Fe(NO₃)₃+NO↑+2H₂O.消耗Fe1mol; 若Fe完全反應轉化為Fe(NO₃)_2。反應為：3Fe+8HNO₃= 3Fe(NO₃)₂+2NO↑+4H₂O.消耗Fe1.5mol;若反應產物既有Fe(NO₃)₃又有Fe(NO₃)₂，則消耗的Fe的物質的量在1—1. 5mol之間。故反應的X的物質的量范圍為1~1.5 mol。

考點：考查元素化合物的推斷、離子方程式的書寫及一定量的硝酸與變價金屬Fe的反應情況的知識。