某同學(xué)設(shè)計(jì)的銅鋅原電池如圖所示，則下列說法正確的是（　�。�
A、因?yàn)殇\與硫酸鋅，銅與硫酸銅不反應(yīng)，所以該裝置無法工作
B、電池反應(yīng)為：Zn2++Cu═Zn+Cu2+
C、鹽橋中的Cl-移向ZnSO4溶液
D、在外電路中，電流從負(fù)極流向正極
考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理
專題：電化學(xué)專題
分析：A．該裝置符合原電池構(gòu)成條件，所以能構(gòu)成原電池；
B．負(fù)極上鋅失電子生成鋅離子，正極上銅離子得電子生成銅單質(zhì)，在得失電子數(shù)相等的條件下，正負(fù)極電極反應(yīng)式相加即得電池反應(yīng)式；
C．鹽橋中陰離子向負(fù)極移動，陽離子向正極移動；
D．外電路中，電流從正極沿導(dǎo)線流向負(fù)極．
解答： 解：A．該裝置符合原電池構(gòu)成條件，所以能構(gòu)成原電池，鋅易失電子而作負(fù)極，銅作正極，所以該裝置能正常工作，故A錯(cuò)誤；
B．該裝置中負(fù)極電極反應(yīng)式為Zn-2e-=Ze2+，正極上電極反應(yīng)式為Cu 2++2e-=Cu，所以電池反應(yīng)式為Zn+Cu2+═Zn2++Cu，故B錯(cuò)誤；
C．鹽橋中陰離子向負(fù)極移動，陽離子向正極移動，鋅作負(fù)極，銅作正極，所以氯離子向硫酸鋅溶液移動，故C正確；
D．外電路中，電流從正極銅沿導(dǎo)線流向負(fù)極鋅，電子從負(fù)極鋅沿導(dǎo)線流向正極銅，故D錯(cuò)誤；
故選C．
點(diǎn)評：本題考查了原電池原理，明確正負(fù)極上得失電子、鹽橋中陰陽離子移動方向、電子和電流的流向即可解答，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

二甲醚（CH3OCH3）被稱為21世紀(jì)的新型燃料．工業(yè)上制備二甲醚在催化反應(yīng)室中（壓強(qiáng)2.0-10.0MPa，溫度230-280℃）進(jìn)行下列反應(yīng)
①CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1=-90.7kJ?mol-1
②2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H2=-23.5kJ?mol-1
③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H3=-41.2kJ?mol-1
（1）對于反應(yīng)②，在溫度和容積不變的條件下，能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是
 
（填序號字母）
a．n（CH3OH）=n（CH3OCH3）=n（H2O）       b．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
c．H2O（g）的濃度保持不變           d．CH3OH的消耗速率與CH3OCH3的消耗速率之比為2：1
（2）對于反應(yīng)③，若要提高CO的轉(zhuǎn)化率，在其它條件不變的情況下可以采取的措施為
 
（填寫序號字母）
a．加入一定量的H2O（g）                    b．降低反應(yīng)溫度
c．加入催化劑                             d．縮小容器體積
（3）在某溫度下，若反應(yīng)①各物質(zhì)起始濃度分別為：c（CO）=1.0mol?L-1，c（H2）=2.4mol?L-1，5min后達(dá)到平衡，CO的轉(zhuǎn)化率為50%，則5min內(nèi)H2的平均反應(yīng)速率為；
 
在相同溫度下，若反應(yīng)物的起始濃度分別為c（CO）=4.0mol?L-1，c（H2）=amol?L-1，達(dá)到平衡后，c（CH3OH）=2.0mol?L-1，則a=
 
．
（4）催化反應(yīng)室中總反應(yīng)3CO（g）+3H2（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）的△H=
 
；已知830℃時(shí)反應(yīng)③的平衡常數(shù)K=1.0，則在催化室中反應(yīng)③的平衡常數(shù)K
 
1.0 （填＞或＜或=）
（5）9.2g二甲醚完全燃燒生成液態(tài)水和CO2時(shí)放出291.0kJ熱量，則二甲醚燃燒的熱化學(xué)方程式為
 
，二甲醚的燃燒熱為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式書寫正確的是（　　）
A、酸性條件下KIO3溶液與KI溶液發(fā)生反應(yīng)生成I2：IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O
B、氯氣與水反應(yīng)：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
C、石灰乳與Na2CO3溶液混合：Ca2++CO32-=CaCO3↓
D、鈉與水的反應(yīng)：Na+H2O=Na++OH-+H2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理或操作不正確的是（　�。�
A、
如圖裝置可測定反應(yīng)速率
B、
用如圖裝置制備Fe（OH）2
C、
用如圖裝置制取少量金屬錳
D、
實(shí)驗(yàn)室用如圖所示裝置制取少量氨氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)結(jié)論中正確的是（　　）
選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié)論
A 向某溶液中加入滴加BaCl2溶液，立即產(chǎn)生白色沉淀 原溶液中一定有SO42-
B 在K2CrO7溶液中加入NaOH溶液，溶液由橙色變?yōu)辄S色 K2CrO7與NaOH溶液發(fā)生了氧化還原反應(yīng)
C 在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，滴加入BaCl2溶液，溶液紅色逐漸褪去 Na2CO3溶液中存在水解平衡
D 用鉑絲蘸取溶液進(jìn)行顏色反應(yīng)，觀察到火焰呈黃色 該溶液一定是鈉鹽溶液
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（　　）
A、大理石和鹽酸的反應(yīng)：CO32-+2H+=CO2↑+H2O
B、向氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3++4NH3?H2O=AlO2-+2H2O+4NH4+
C、氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Cl2+OH-=Cl-+HClO
D、電解飽和食鹽水：2Cl-+2H2O 
 電解 
.
 
2OH-+Cl2↑+H2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，將v1mL c1mol?L-1的氨水逐滴滴加到v2mL c2mol?L-1的鹽酸中，下列結(jié)論中正確的是（　�。�
A、若v1=v2c1=c2，則混合液中c（NH4+）=c（C1-）
B、若混合液的pH=7，則混合液中c（NH4+）＞c（C1-）
C、若v1=v2且pH＜7，則一定有c1＜c2
D、若混合液的pH=7，則c1v1＞c2v2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、電解稀硫酸溶液，溶液的濃度會逐漸變大，pH逐漸變大
B、氯堿工業(yè)中，電路中每轉(zhuǎn)移1mol電子，理論上收集到1mol氣體
C、向電解氯化鈉溶液所得的稀溶液中，加入濃鹽酸，能恢復(fù)到原溶液濃度
D、粗銅精煉時(shí)，粗銅應(yīng)作電解池的陽極，電解質(zhì)溶液在電解過程中濃度不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

以下烴中，一氯化物只有一種的是（　�。�
A、乙烷B、對二甲苯
C、2-甲基丁烷D、丙烷

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