20．Si與Cl兩元素的單質反應生成1mol Si的最高價化合物，恢復至室溫，放熱687kJ，已知該化合物的熔、沸點分別為-69℃和58℃，寫出該反應的熱化學方程式Si（s）+2Cl2（g）=SiCl4（l）△H=-687kJ/mol．

分析 Si與Cl兩元素的單質反應生成1molCl4，恢復至室溫，放熱687kJ，由于該化合物的熔、沸點分別為-69℃和58℃，則常溫下SiCl4為液態(tài)，以此書寫熱化學方程式．

解答 解：Si與Cl兩元素的單質反應生成1molSi的最高價化合物SiCl4，恢復至室溫，放熱687kJ，已知該化合物的熔、沸點分別為-69℃和58℃，則常溫下SiCl4為液態(tài)，該反應的熱化學方程式為Si（s）+2Cl2（g）=SiCl4（l）△H=-687kJ/mol，
故答案為：Si（s）+2Cl2（g）=SiCl4（l）△H=-687kJ/mol．

點評 本題考查熱化學方程式的書寫，為高頻考點，把握物質的狀態(tài)、反應中能量變化、焓變的正負為解答關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意化合物的熔沸點及應用，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列表達正確的是（　　）
A．N2的電子式為：B．H2O2的電子式為
C．用電子式表示Na2O的形成過程為：D．MgCl2的電子式為：

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．將兩種金屬組成的合金溶于鹽酸，再滴入足量的NaOH溶液，開始出現(xiàn)白色沉淀并逐漸增多，當NaOH溶液加到一定量時，白色沉淀減少但不完全消失，這種合金是（　�。�
A．FeAl合金B．ZnAl合金C．CuMg合金D．MgAl合金

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．以鉻酸鉀（K2CrO4）為原料用電化學法制備K2Cr2O7的裝置如圖，下列說法正確的是（　�。�
A．a極的電極反應為：2H2O+2e-═2OH-+H2↑
B．電解過程中氫氧化鉀溶液的濃度保持不變
C．b極上CrO42-發(fā)生氧化反應生成Cr2O72-
D．電解過程中H+從右側通過離子交換膜遷移到左側

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．錳酸鋰（LiMn2O4）可作為鋰離子電池的正極材料，在工業(yè)上可利用軟錳礦漿（主要成分為MnO2，含少量Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2制備錳酸鋰，生產流程如圖1：

已知：
①軟錳礦漿在吸收含硫煙氣的過程中酸性逐漸增強．
②在此流程中部分金屬陽離子生成氫氧化物沉淀的pH如表：
沉淀物Fe（OH）3Fe（OH）2Al（OH）3Mn（OH）2
開始沉淀2.77.63.47.7
完全沉淀3.79.64.79.8
（1）已知：SO2的吸收率與溫度及煙氣流速的關系如圖2．為提高含硫煙氣中SO2的吸收率，可以采取的措施
降低通入含硫煙氣的溫度或減小通入含硫煙氣的流速
（2）濾液1中所含金屬陽離子有Mn2+、Al3+、Fe2+（填離子符號）．
（3）在實際生產中，在實際生產中，Li2CO3與MnO2按物質的量之比為1：4混合均勻加熱制取LiMn2O4．
①升溫到515℃時，Li2CO3開始分解產生CO2，同時生成固體A，此時比預計Li2CO3的分解溫度（723℃）低得多，可能原因是MnO2對Li2CO3的分解有催化劑的作用
②升溫到566℃時，MnO2開始分解產生另一種氣體X，X恰好與①中產生的CO2物質的量相等，同時得到固體B．請寫出此過程發(fā)生的化學反應方程式4MnO2 $\frac{\underline{\;566℃\;}}{\;}$2Mn2O3+O2↑
③升溫到720℃時，A、B反應，固體質量逐漸增加，當質量不再增加時，得到高純度的錳酸鋰．請寫出發(fā)生的化學反應方程式2Li2O+4Mn2O3+O2$\frac{\underline{\;720℃\;}}{\;}$4LiMn2O4
（4）請補充完整由“濾液1”得到“濾液2”和Al（OH）3的實驗方案[Al（OH）3在pH≥12時溶解]：邊攪拌邊向濾液1中滴加足量過氧化氫，攪拌加入氫氧化鈉溶液至4.7≤PH＜7.7，過濾得到濾液2和固體向所得固體中加入氫氧化鈉溶液至PH≥12，攪拌過濾再向所得濾液中通入二氧化碳過濾洗滌，低溫烘干得到氫氧化鋁（實驗中須用到的試劑有：NaOH溶液、H2O2、CO2）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．共價鍵、離子鍵和范德華力是微粒之間的不同作用力，下列物質中含有兩種上述作用力的是（　�。�
①NaOH  ②SiO2  ③NH4Cl  ④金剛石  ⑤NaCl  ⑥白磷．
A．①③⑥B．①②④C．②④⑤D．③④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．25℃時，將0.2mol•L?1 CH3COOH溶液逐滴滴入25mL某濃度的NaOH溶液中，
滴定曲線如圖所示．
 （1）若選用酚酞作指示劑，判斷滴定終點的方法是滴入最后一滴醋酸，溶液由紅色變?yōu)闊o色，且半分鐘內不恢復．
（2）該NaOH溶液的物質的量濃度為0.1mol•L?1．
（3）圖中a＞12.5mL（填“＞”、“＜”或“=”，下同），
此時溶液中c（Na+）=c（CH3COO-）．
（4）D點溶液中所有離子濃度的大小順序為c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）；寫出此時溶液中微粒間含有c（Na+）的一個等式2c（Na+）=c（CH3COO-）+c（CH3COOH）或c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列有關烷烴的說法正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，所有烷烴都呈氣態(tài)
B．烷烴在氧氣中完全燃燒，$\frac{n（C{O}_{2}）}{n（{H}_{2}O）}$最小的是甲烷
C．甲烷、乙烷、丙烷的二氯代物分別為2種、3種、4種
D．烷烴中除甲烷外，很多都能使酸性KMnO4溶液的紫色褪去

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

10．已知碳酸氫鈉溶液與氫氧化鈉溶液混合后，能發(fā)生下列離子反應：HCO3-+OH-═CO32-+H2O，現(xiàn)往溶液中滴入少量澄清石灰水，有關溶液中發(fā)生反應的離子方程式正確的是（　　）
A．HCO3-+OH-═CO32-+H2O
B．Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O
C．CO32-+Ca2+═CaCO3↓
D．Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+CO32-+2H2O

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