下列物質(zhì)不能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是（　　）
A、Al
B、Fe2O3
C、Al（OH）3
D、NaHCO3
考點：鐵的氧化物和氫氧化物
專題：
分析：酸性氧化物、鋁、兩性氧化物、兩性氫氧化物、酸式鹽等，能與NaOH溶液反應(yīng)，以此來解答．
解答： 解：A．Al與NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，故A不選；
B、氧化鐵屬于堿性氧化物，和氫氧化鈉之間不會發(fā)生反應(yīng)，故B選；
C．氫氧化鋁與NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，故C不選；
D．碳酸氫鈉與NaOH溶液反應(yīng)生成碳酸鈉和水，故D不選；
故選B．
點評：本題考查鐵的化合物的化學性質(zhì)，為高頻考點，把握常見的能與NaOH反應(yīng)的物質(zhì)為解答的關(guān)鍵，注意知識的歸納應(yīng)用，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

某混合物由Cu、SiO2、Al2O3、Fe2O3中的若干種組成，為探究其組成，某化學小組取樣品進行如下實驗：

實驗中的相關(guān)信息如下：
試劑1試劑2濾渣1質(zhì)量濾渣2質(zhì)量
實驗一稀鹽酸NaOH溶液12.4g6.4g
實驗二NaOH溶液稀鹽酸28.8g6.4g
（1）實驗一中，濾渣2的成分是
 
（填化學式），判斷依據(jù)是
 
．
（2）混合物中是否含有SiO2？
 
（填“是”或“否”），判斷依據(jù)是
 
．
（3）實驗二中加入鹽酸時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是
 
、
 
．
（4）原混合物中各組分的物質(zhì)的量之比為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期元素．X、Y組成的氣體甲能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍；X、Z處于同一主族，W的最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)．
（1）Y在元素周期表的位置是
 
．Z在氧氣中燃燒的產(chǎn)物所含化學鍵類型有
 
．
（2）W元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是
 
．Z最高價氧化物的水化物與W的最高價氧化物的水化物，堿性較強的是
 
（填化學式）．
（3）甲和Y的最高價氧化物的水化物反應(yīng)生成乙．在0.1mol?L-1乙溶液中，所含離子濃度由大到小的順序是
 
．
（4）25℃時，W的最高價氧化物的水化物KSP=1.0×10-34，使含0.1mol?L-1W離子的溶液開始產(chǎn)生沉淀的pH為
 
．
（5）已知298K時：2Fe（s）+O2（g）═2FeO（s）△H=-544.0kJ?mol-1；4W（s）+3O2（g）═2W2O3（s）△H=-3351.4kJ?mol-1，則W單質(zhì)和FeO反應(yīng)的熱化學方程式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室用電石和水反應(yīng)制備的乙炔氣體中含有少量的H2S氣體，為了凈化和檢驗乙炔氣體，并通過測定乙炔的體積計算電石的純度，按下列要求填空（注意：X溶液為含溴3.2%的CCl4溶液150g）
（1）試從上圖中選用幾種必要裝置，把它們連接成一套裝置，這些被選用的裝置的接口編號連接順序是
 
．
（2）實驗室能否用啟普發(fā)生器制乙炔，其原因是
 
．
（3）為了得到比較平穩(wěn)的乙炔氣流，�？捎�
 
代替水．
（4）假設(shè)溴水與乙炔恰好完全反應(yīng)生成C2H2Br4，用Wg的電石與水反應(yīng)，測得排入量筒內(nèi)液體體積為VmL，（標準狀況），則此電石的純度計算式為：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對位置如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A、元素X與元素Z的最高正化合價之和的數(shù)值等于8
B、元素Y、W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性，前者比后者差
C、元素W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性比Q的強
D、簡單離子Y2-和Z3+的離子半徑，后者比前者大

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列食用品的有效成分正確的是（　�。�
A、
C6H12O6
B、
Na2CO3
C、
CH3COOH
D、
Al（OH）3

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關(guān)實驗裝置進行的相應(yīng)實驗，能達到實驗?zāi)康氖牵ā　。?img src="http://thumb.1010pic.com/pic3/upload/images/201503/250/6756886a.png" style="vertical-align:middle" />
A、用圖1所示裝置除去中含有的少量Cl2
B、用圖2所示裝置蒸發(fā)AlCl3溶液制備無水AlCl3
C、用圖3所示裝置可以完成“噴泉”實驗
D、硝圖4所示裝置制取并收集干燥純凈的NH3

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科目：高中化學 來源： 題型：

某實驗小組設(shè)計用50mL 1.0mol/L鹽酸跟50mL 1.1mol/L 氫氧化鈉溶液在如圖裝置中進行中和反應(yīng)．在大燒杯底部墊碎泡沫塑料（或紙條），使放入的小燒杯杯口與大燒杯杯口相平．然后再在大、小燒杯之間填滿碎泡沫塑料（或紙條），大燒杯上用泡沫塑料板（或硬紙板）作蓋板，在板中間開兩個小孔，正好使溫度計和環(huán)形玻璃攪拌棒通過．通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱．試回答下列問題：
（1）本實驗中用稍過量的NaOH的原因教材中說是為保證鹽酸完全被中和．試問：鹽酸在反應(yīng)中若因為有放熱現(xiàn)象，而造成少量鹽酸在反應(yīng)中揮發(fā)，則測得的中和熱
 
（填“偏大”、“偏小”或“不變”）．
（2）在中和熱測定實驗中存在用水洗滌溫度計上的鹽酸的步驟，若無此操作步驟，則測得的中和熱會
 
（填“偏大”、“偏小”或“不變”）．
（3）若用等濃度的醋酸與NaOH溶液反應(yīng)，則測得的中和熱會
 
（填“偏大”、“偏小”或“不變”），其原因是
 
．
（4）該實驗小組做了三次實驗，每次各取溶液50mL，并記錄下原始數(shù)據(jù)（見下表）．
實驗序號起始溫度t1/℃終止溫度（t2）/℃溫差（t2-t1）/℃
鹽酸NaOH溶液平均值
125.124.925.031.66.6
225.125.125.131.86.7
325.125.125.131.96.8
已知鹽酸、NaOH溶液密度近似為1.00g/cm3，中和后混合液的比熱容c=4.18×10-3kJ/（g?℃），則根據(jù)計算結(jié)果，寫出表示該中和熱的離子方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列現(xiàn)象或事實可用同一原理解釋的是（　　）
A、常溫下鐵分別加入濃硫酸和濃硝酸中均無明顯現(xiàn)象
B、SO2、漂白粉、活性炭、過氧化鈉都能使紅墨水褪色
C、水玻璃和Na2SO3長期露置在空氣中變質(zhì)
D、濃硫酸和濃鹽酸長期暴露在空氣中濃度降低

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