Question

某課外小組同學(xué)對不同條件下鐵釘?shù)匿P蝕進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)探究：

實(shí)驗(yàn)序號	①	②	③	④
實(shí)驗(yàn)內(nèi)容

一周后觀察：
（1）鐵釘被腐蝕程度最大的是

④

（填實(shí)驗(yàn)序號），該實(shí)驗(yàn)中主要發(fā)生的是

電化學(xué)腐蝕

 （填“化學(xué)腐蝕”或“電化學(xué)腐蝕”），鐵發(fā)生該腐蝕的條件是

鐵接觸空氣和電解質(zhì)溶液（鐵與潮濕空氣接觸）

．
（2）鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕時正極的電極反應(yīng)為

O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-

．
（3）為防止鐵的銹蝕，工業(yè)上普遍采用的方法是

犧牲陽極的陰極保護(hù)法

、

外加電流的陰極保護(hù)法

（答兩種方法）．

Answer 1

分析：（1）鐵的腐蝕有化學(xué)腐蝕和電化學(xué)腐蝕兩種，電化學(xué)腐蝕比化學(xué)腐蝕要快，注意比較以上四種情況的腐蝕類型和影響腐蝕的條件；
（2）鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕時負(fù)極上發(fā)生氧化反應(yīng)，正極發(fā)生還原反應(yīng)，以此來判斷并書寫電極反應(yīng)式；
（3）根據(jù)金屬防護(hù)的方法知識來回答．

解答：解：（1）①在干燥空氣中難以腐蝕，②隔絕空氣也難以腐蝕，③④發(fā)生電化學(xué)腐蝕，但④中電解質(zhì)溶液離子濃度大，導(dǎo)電性強(qiáng)，電化學(xué)腐蝕速率快，電化學(xué)腐蝕的發(fā)生了原電池反應(yīng)，從原電池的形成條件來判斷：有兩個活潑性不同的電極、電解質(zhì)溶液、閉合回路，金屬腐蝕時還有有空氣，
故答案為：④；鐵接觸空氣和電解質(zhì)溶液（鐵與潮濕空氣接觸）；
（2）反應(yīng)中鐵是負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，生成Fe²⁺，在正極上發(fā)生吸氧腐蝕，電極反應(yīng)為：O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-，故答案為：O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-；
（3）金屬的防護(hù)措施有犧牲陽極的陰極保護(hù)法、外加電流的陰極保護(hù)法，另外還有電鍍、噴鍍、噴油漆等方法使金屬與空氣、水等物質(zhì)隔離，以防止金屬腐蝕，故答案為：犧牲陽極的陰極保護(hù)法；外加電流的陰極保護(hù)法．

點(diǎn)評：本題考查金屬的腐蝕與防護(hù)，注意從能否形成原電池的角度去思考金屬能否發(fā)生電化學(xué)腐蝕，把握比較金屬腐蝕快慢的方法．