Question

14．實(shí)驗(yàn)室配制有0.1mol/L的Na₂CO₃溶液，根據(jù)電離平衡和水解知識，回答下列有關(guān)問題：
（1）寫出H₂CO₃的電離方程式為H₂CO₃?H⁺+HCO₃^-，HCO₃^-?H⁺+CO₃^2-；
（2）Na₂CO₃溶液顯堿性，原因是（用離子方程式表示）CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-，HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-；
（3）根據(jù)電荷守恒原理，該溶液中離子濃度關(guān)系有：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+2c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）．

Answer 1

分析 （1）碳酸屬于多元弱酸，存在分步電離，電離過程是可逆過程；
（2）Na₂CO₃是強(qiáng)堿弱酸鹽，CO₃^2-水解導(dǎo)致溶液呈堿性；
（3）結(jié)合陽離子所帶電荷等于陰離子所帶電荷判斷．

解答 解：（1）H₂CO₃是二元弱酸，在水溶液里分步電離，電離方程式為：H₂CO₃?H⁺+HCO₃^-，HCO₃^-?H⁺+CO₃^2-，
故答案為：H₂CO₃?H⁺+HCO₃^-，HCO₃^-?H⁺+CO₃^2-；
（2）Na₂CO₃是強(qiáng)堿弱酸鹽，CO₃^2-水解導(dǎo)致溶液呈堿性，分步水解，溶液堿性取決于第一步，水解離子方程式為：CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-，HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-，
故答案為：CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-，HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-；
（3）陽離子所帶的正電荷總數(shù)等于陰離子所帶的負(fù)電荷總數(shù)，溶液Na₂CO₃中電荷守恒關(guān)系為：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+2c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-），
故答案為：c（OH^-）+2c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）．

點(diǎn)評 本題考查了電離方程式的書寫、鹽類的水解等知識，明確電解質(zhì)的強(qiáng)弱及電離方程式的書寫規(guī)則、鹽類水解的特點(diǎn)是解本題關(guān)鍵，注意把握弱電解質(zhì)的電離和結(jié)合電荷守恒解答該題，題目難度不大．