兩份等體積且氫離子濃度相同的溶液A和B，A為鹽酸、B為醋酸，它們分別和鋅反應(yīng)，若最后僅有一份溶液中存在鋅，且放出氫氣的質(zhì)量相同，則下列說法正確的是 （）。
①反應(yīng)所需要的時(shí)間：A＞B；②開始時(shí)的反應(yīng)速率：A＞B；③參加反應(yīng)的鋅的物質(zhì)的量：A=B；④反應(yīng)過程中的平均反應(yīng)速率：B＞A；⑤鹽酸里有鋅剩余；⑥醋酸里有鋅剩余
A.③④⑤                                  B.③④⑥
C.②③⑤                                  D.②③⑤⑥

A
【試題分析】
由于鹽酸和醋酸中的氫離子濃度相等，則醋酸的物質(zhì)的量濃度要大于鹽酸的，因?yàn)榇姿崾侨跛�，它只有部分電離。體積相等時(shí)，若醋酸中有鋅剩余，則鹽酸和鋅反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣不可能與醋酸相等，故⑤正確，⑥錯(cuò)誤；由于反應(yīng)的本質(zhì)是鋅與氫離子反應(yīng)，起始時(shí)氫離子濃度相等，故起始時(shí)的反應(yīng)速率相等，②錯(cuò)誤；反應(yīng)過程中醋酸不斷電離，氫離子濃度下降的速率比鹽酸的慢，故平均反應(yīng)速率：B＞A，所用時(shí)間：B＜A；放出氫氣的質(zhì)量相同，則參加反應(yīng)的鋅的物質(zhì)的量相等。故答案為A。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、（1）25℃時(shí)0.1mol?L-1HCl溶液的pH=
1
1
；
（2）25℃時(shí)0.1mol?L-1CH3COONa溶液的pH
＞
＞
7（填“＞”、“＜”或“=”），
其原因是
CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-
CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-
（用離子方程式來表示）
（3）將上述兩溶液等體積混合，離子濃度大小順序正確的是
C
C
（填序號）
A．c（Na+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）       B．c（Na+）＞c（Cl-）＞c（H+）＞c（OH-）
C．c（Na+）=c（Cl-）＞c（H+）＞c（OH-）        D．c（Cl-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）
B、在25℃下，向濃度均為0.1mol?L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成
Cu（OH）2
Cu（OH）2
沉淀（填化學(xué)式），生成該沉淀的離子方程式為
Cu2++2NH3?H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+
Cu2++2NH3?H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+
．（已知25℃時(shí)Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11，KsP[Cu（OH）2]=2.2×10-20）

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科目：高中化學(xué) 來源：2010-2011學(xué)年吉林省高考復(fù)習(xí)質(zhì)量監(jiān)測（理綜）化學(xué)部分 題型：選擇題

今有室溫下四種溶液，有關(guān)敘述不正確的是

 

①

②

③

④

濃度c/mol/L

0.1

0.1

0.1

0.1

溶液

氨水

CH3COONa溶液

醋酸

鹽酸

       A．在20mL①溶液中逐滴加入③溶液，溶液導(dǎo)電能力變化如下圖（1）所示

       B．②、③兩溶液等體積混合，離子濃度：2c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)

       C．用③滴定①，用酚酞作指示劑，滴定曲線如下圖（2）所示：

       D．①、④兩溶液等體積混合，離子濃度：c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)

 

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

A、（1）25℃時(shí)0.1mol?L-1HCl溶液的pH=______；
（2）25℃時(shí)0.1mol?L-1CH3COONa溶液的pH______7（填“＞”、“＜”或“=”），
其原因是______（用離子方程式來表示）
（3）將上述兩溶液等體積混合，離子濃度大小順序正確的是______（填序號）
A．c（Na+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）       B．c（Na+）＞c（Cl-）＞c（H+）＞c（OH-）
C．c（Na+）=c（Cl-）＞c（H+）＞c（OH-）        D．c（Cl-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）
B、在25℃下，向濃度均為0.1mol?L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成______沉淀（填化學(xué)式），生成該沉淀的離子方程式為______．（已知25℃時(shí)Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11，KsP[Cu（OH）2]=2.2×10-20）

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科目：高中化學(xué) 來源：同步題 題型：不定項(xiàng)選擇題

已知存25°時(shí)幾種物質(zhì)的0. 1mol．L-1溶液的電離度如下表：
將足量鋅粉分別放入等體積且氫離子濃度相等的下列溶液中：
①H2SO4溶液；②HCl溶液；③CH3COOH溶液；④NaHSO4溶液。
放出氫氣的量的關(guān)系正確的是（假設(shè)濃度對電離度的影響忽略不計(jì)）
[     ]
A.①=②=④>③
B.②>④>①>③
C.③>①>④>②
D.③>④>①>②

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