（14分）中和熱是指酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)生成lmol H2O所放出的熱量。某學(xué)生想通過測(cè)定反應(yīng)過程中所放出的熱量來計(jì)算中和熱。他將50mL0.5mol/L的鹽酸與50mL0.55mol/L的NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。請(qǐng)回答下列問題：

（1）從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是______，燒杯間填滿碎塑料泡沫的作用是______。
（2）大燒杯上如不蓋硬紙板，則求得的中和熱數(shù)值_________(填“偏大”、“偏小’、“無影響”)
（3）實(shí)驗(yàn)中改用60 mL 0.50 mol/L的鹽酸跟50mL 0.55 mol/L的NaOH溶液進(jìn)反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量________(填“相等”或“不相等”理由是________________；所求中和熱的數(shù)值會(huì)________(填“相等”或“不相等”)，理由是_______________________。

（14分）（1）環(huán)形玻璃攪拌棒； 保溫、隔熱,減少實(shí)驗(yàn)過程中的熱最損失
（2）偏小
（3）不相等； 因?yàn)樗�、堿發(fā)生中和反應(yīng)放出的熱量與酸、堿的用量有關(guān)；    相等   
中和熱是指酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)生成lmol H2O所放出的熱量,它與酸、堿的用量無關(guān)

解析試題分析：（1）為了使酸堿混合均勻，需環(huán)形玻璃攪拌棒攪拌，同時(shí)為了減少實(shí)驗(yàn)過程中的熱量損失，應(yīng)保溫、隔熱，在燒杯間填滿碎塑料泡沫。（2） 大燒杯上如不蓋硬紙板，熱量損失，測(cè)得的中和熱數(shù)值偏�。唬�3）因?yàn)樗�、堿發(fā)生中和反應(yīng)放出的熱量與酸、堿的用量有關(guān)，前者有0.5mol/L×0.050L=0.025mol的酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)，后者有0.55mol/L×0.050L=0.0275mol的酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)，放出的熱量不相等。所求中和熱是指酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)生成lmol H2O所放出的熱量,它與酸、堿的用量無關(guān)，所求中和熱數(shù)值相等。
考點(diǎn)：中和熱的測(cè)定

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說法錯(cuò)誤的是

A．二氧化氮能使織物褪色，對(duì)金屬材料也有腐蝕作用
B．純堿是制作面包等糕點(diǎn)的膨松劑，也是治療胃酸過多的一種藥劑
C．“水滴石穿”是因?yàn)镃aCO3與CO2、水發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)
D．因?yàn)榘币滓夯�，在汽化時(shí)會(huì)吸收大量的熱量，所以可作制冷劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列離子中，所帶電荷數(shù)與該離子的核外電子層數(shù)相等的是

A．Al3+ B．Mg2+ C．Na+ D．H+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列元素中，屬于第三周期的是（   ）                                

A．氫 B．碳 C．氧 D．氯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

關(guān)于化學(xué)鍵的敘述中，正確的是

A．離子化合物可能含共價(jià)鍵
B．共價(jià)化合物可能含離子鍵
C．離子化合物中只含離子鍵
D．離子化合物中一定含有金屬離子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

某實(shí)驗(yàn)小組用0．50 mol/L NaOH溶液和0．50 mol/L H2SO4溶液進(jìn)行中和熱的測(cè)定。
Ⅰ．配制0．50 mol/L NaOH溶液
若實(shí)驗(yàn)中大約要使用245 mL NaOH溶液，則至少需要稱量NaOH固體________g。
Ⅱ．測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示

(1)寫出稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)表示中和熱的熱化學(xué)方程式(中和熱數(shù)值57．3 kJ/mol)：________  。
(2)取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表。
①請(qǐng)?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝?br />
②近似認(rèn)為0．50 mol/L NaOH溶液和0．50 mol/L H2SO4溶液的密度都是1 g/cm3，中和后生成溶液的比熱容c＝4．18 J/(g·℃)。則中和熱ΔH＝________(取小數(shù)點(diǎn)后一位)。
③上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果的數(shù)值與57．3 kJ/mol有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是(填字母)________。
a．實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差
b．在量取NaOH溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù)
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有稀硫酸的小燒杯中
d．用溫度計(jì)測(cè)定NaOH溶液起始溫度后直接測(cè)定H2SO4溶液的溫度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

（15分）某實(shí)驗(yàn)小組用0.50 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L硫酸溶液進(jìn)行中和熱的測(cè)定。
Ⅰ．配制0.50 mol/L NaOH溶液
（1）若實(shí)驗(yàn)中大約要使用245 mL NaOH溶液，至少需要稱量NaOH固體        g。
（2）配制過程中需要用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外還需要有         、           。
Ⅱ．測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示。

（3）大小燒杯之間填滿碎泡沫塑料的作用是        ，從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中缺少的一種玻璃儀器        。
（4）使用補(bǔ)全儀器后的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，取50mL 0.25mol／L H2SO4溶液與50mL0.55 mol／L NaOH溶液在小燒杯中進(jìn)行中和反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表。                  
①請(qǐng)?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝?nbsp;                                 

實(shí)驗(yàn)次數(shù)
起始溫度t1/℃
終止溫度
t2/℃
溫度差平均值
（t2-t1）/℃
H2SO4
NaOH
平均值
1
26.2
26.0
26.1
29.5
     ℃
2
27.0
27.4
27.2
33.3
3
25.9
25.9
25.9
29.2
4
26.4
26.2
26.3
29.8
②通過計(jì)算可得中和熱△H＝            (精確到小數(shù)點(diǎn)后一位)
③上述實(shí)驗(yàn)數(shù)值結(jié)果與57.3 kJ/mol有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是     。（填字母）
A．實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差               
B．量取NaOH溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù)
C．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中
D．用溫度計(jì)測(cè)定NaOH溶液起始溫度后直接測(cè)定H2SO4溶液的溫度
（5）實(shí)驗(yàn)中若用60mL0．25mol·L－1H2SO4溶液跟50mL0．55mol·L－1NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量              （填“相等”、“不相等”），所求中和熱           （填“相等”、“不相等”）；若用50mL0.50mol·L－1醋酸代替H2SO4溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得反應(yīng)前后溫度的變化值會(huì)         （填“偏大”、“偏小”、“不受影響”）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

當(dāng)氫氧化鎂固體在水中達(dá)到溶解平衡Mg(OH)2(s) Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)時(shí)，為使Mg(OH)2固體的量減少，須加入少量的

A．MgCl2 B．NaOH C．MgSO4 D．NaHSO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

（14分）I．如下圖所示,50mL0．50mol·L-1鹽酸與50mL0．55mol·L-1NaOH溶液在裝置中進(jìn)行中
和反應(yīng)。通過測(cè)定反應(yīng)過程中所放出的熱量,可計(jì)算中和熱,回答下列問題:

（1）圖中裝置缺少的儀器是                。 
（2）下列說法不正確的是                (填序號(hào))。
A．若用50mL0．55mol·L-1Ba(OH)2溶液代替NaOH溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn),測(cè)得的中和熱相同
B．若用50mL0．50mol·L-1醋酸溶液代替鹽酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn),測(cè)得的中和熱相同
C．若分別用等濃度的硫酸和Ba(OH)2溶液代替鹽酸和NaOH溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn),測(cè)得的中和熱相同
D．NaOH溶液稍過量的原因是讓鹽酸完全反應(yīng)
II．某學(xué)生用0．1mol/L KOH溶液滴定未知濃度的鹽酸溶液，其操作可分解為如下幾步：
A．移取20．00mL待測(cè)的鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶，并加入2-3滴酚酞
B．用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗滴定管2-3次
C．把盛有標(biāo)準(zhǔn)溶液的堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面使滴定管尖嘴充滿溶液
D．取標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液注入堿式滴定管至0刻度以上2-3cm
E．調(diào)節(jié)液面至0或0刻度以下，記下讀數(shù)
F．把錐形瓶放在滴定管的下面，用標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液滴定至終點(diǎn)，記下滴定管液面的刻度
完成以下填空：
（1）正確操作的順序是（用序號(hào)字母填寫）______________________．
（2）實(shí)驗(yàn)中眼睛注視_______________，直至滴定終點(diǎn)。判斷到達(dá)終點(diǎn)的現(xiàn)象是__________________。
（3）若三次實(shí)驗(yàn)所用KOH溶液體積分別為14．98 mL，16．80 mL，15．02 mL則c（HCl）=      。
（4）下列操作中，可能造成測(cè)定結(jié)果偏高的是                 。
A．未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗堿式滴定管   
B．滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)，俯視滴定管中液面刻度，其它操作均正確
C．盛裝待測(cè)液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用待測(cè)液潤(rùn)洗
D．滴定到終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液

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