19．某酸甲溶液的pH=2，某酸乙溶液的pH=3，下列說法正確的是（　�。�
A．若甲為強(qiáng)酸、乙為弱酸，則c（甲）：c（乙）=10：1
B．若甲為弱酸，乙為強(qiáng)酸，則一定滿足c（甲）＞c（乙）
C．若甲為強(qiáng)酸，乙為弱酸，則其物質(zhì)的量濃度不可能相等
D．若甲、乙均為弱酸，則甲酸的電離常數(shù)一定比乙酸大

分析 A、若甲為強(qiáng)酸、乙為弱酸，則c（甲）：c（乙）=10-2：$\frac{1{0}^{-3}}{α}$，而α＜1，由此分析解答；
B、若甲為弱酸，乙為強(qiáng)酸，則c（甲）：c（乙）=$\frac{1{0}^{-2}}{{α}_{甲}}$：10-3，而α甲＜1，由此分析解答；
C、若甲為強(qiáng)酸、乙為弱酸，則c（甲）：c（乙）=10-2：$\frac{1{0}^{-3}}{α}$，如α=0.1，則兩者物質(zhì)的量濃度相等；
D、若甲、乙均為弱酸，則甲酸的電離常數(shù)不一定比乙酸大，還與酸的濃度有關(guān)；

解答 解：A、若甲為強(qiáng)酸、乙為弱酸，則c（甲）：c（乙）=10-2：$\frac{1{0}^{-3}}{α}$，而α＜1，所以c（甲）：c（乙）＜10：1，故A錯(cuò)誤；
B、若甲為弱酸，乙為強(qiáng)酸，則c（甲）：c（乙）=$\frac{1{0}^{-2}}{{α}_{甲}}$：10-3，而α甲＜1，所以c（甲）：c（乙）=$\frac{1{0}^{-2}}{{α}_{甲}}$：10-3＞10＞1，所以一定滿足c（甲）＞c（乙），故B正確；
C、若甲為強(qiáng)酸、乙為弱酸，則c（甲）：c（乙）=10-2：$\frac{1{0}^{-3}}{α}$，如α=0.1，則兩者物質(zhì)的量濃度相等，所以可能相等，故C錯(cuò)誤；
D、若甲、乙均為弱酸，則甲酸的電離常數(shù)不一定比乙酸大，還與酸的濃度有關(guān)，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評 本考查較為綜合，電解質(zhì)的電離等知識，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重學(xué)生的分析能力的考查，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．（1）使Cl2和H2O（g）通過灼熱的炭層，生成HCl和CO2，是放熱反應(yīng)，當(dāng)1mol Cl2參與反應(yīng)時(shí)釋放145kJ的熱量，寫出這個(gè)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：2Cl2（g）+2H2O（g）+C（s）═4HCl（g）+CO2（g）△H=-290kJ•mol-1．
（2）Ag2O2是銀鋅堿性電池的正極活性物質(zhì)，當(dāng)銀鋅堿性電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液，電池放電時(shí)正極的Ag2O2轉(zhuǎn)化為Ag，負(fù)極的Zn轉(zhuǎn)化為K2Zn（OH）4，寫出該電池反應(yīng)方程式：Ag2O2+2Zn+4KOH+2H2O═2K2Zn（OH）4+2Ag．
（3）50mL 0.50mol•L-1鹽酸與50mL 0.55mol•L-1 NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)．通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱．
若某同學(xué)利用上述裝置做實(shí)驗(yàn)，有些操作不規(guī)范，造成測得的結(jié)果偏低，請你分析結(jié)果偏低的原因可能是ABDF（填字母代號）．
A．測量鹽酸和NaOH溶液反應(yīng)后的溫度時(shí)，溫度計(jì)溫度達(dá)到最高值
B．把量筒中的氫氧化鈉溶液倒入小燒杯時(shí)動(dòng)作遲緩
C．做本實(shí)驗(yàn)的當(dāng)天，室溫較高
D．將50mL 0.55mol•L-1的氫氧化鈉溶液換成了50mL 0.55mol•L-1的氨水
E．在量取鹽酸時(shí)仰視讀數(shù)
F．大燒杯的蓋板中間小孔太大
（4）由氫氣和氧氣反應(yīng)生成1mol水蒸氣放熱241.8kJ，若1g水蒸氣轉(zhuǎn)化成液態(tài)水放熱2.444kJ，氫氣的燃燒熱為285.8kJ•mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．50mL 1.0mol•L-1鹽酸跟50mL 1.1mol•L-1氫氧化鈉溶液在如圖裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)，并通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量來計(jì)算中和熱．試回答下列問題：
（1）大小燒杯間不能填“能”或“不能”）將環(huán)形玻璃攪拌棒改為環(huán)形金屬（如銅）．其原因是金屬易導(dǎo)熱．
（2）大燒杯上如不滿碎泡沫塑料的作用減少實(shí)驗(yàn)過程中的熱量損失．
（3）不蓋硬紙板，對求得中和熱數(shù)值的影響是偏低（填“偏高”或“偏低”或“無影響”）．
（4）如果改用60mL 1.0mol•L-1鹽酸跟50mL 1.1mol•L-1氫氧化鈉溶液進(jìn)行反應(yīng)，則與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放熱量增加（“增加”、“減少”或“不變”），所求中和熱數(shù)值不變（“增加”、“減少”或“不變”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．甲、乙兩瓶氨水的濃度分別為1mol/L 和0.1mol/L，則甲、乙兩瓶氨水c（OH-）之比小于10（填“大于”、“等于”或“小于”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．可逆反應(yīng)A（g）+3B（g）2C（g）+D（g），在不同條件下的反應(yīng)速率如下，其中反應(yīng)速率最快的是（　　）
A．v（A）=0.5 mol/（L•min）B．v（B）=0.02mol/（L•s）
C．v（C）=0.8 mol/（L•min）D．v（D）=0.01mol/（L•s）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．用NA表示阿伏德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　　）
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L H2O含有的分子數(shù)大于NA
B．通常狀況下，NA個(gè)CO2分子占有的體積為44.8 L
C．通常狀況下，22.4L O3中所含的氧原子數(shù)為3NA
D．常溫常壓下，1.06g Na2CO3含有的Na+離子數(shù)為0.01 NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．如圖為某品牌醬油標(biāo)簽的一部分．

（1）氨基酸態(tài)氮的含量是醬油質(zhì)量的重要指標(biāo)，這些氨基酸是由大豆中的主要營養(yǎng)物質(zhì)蛋白質(zhì)水解而來的．
（2）配料清單中屬于防腐劑的是苯甲酸鈉，屬于著色劑的是焦糖色
（3）小麥中的主要營養(yǎng)物質(zhì)是淀粉（填名稱），這種物質(zhì)完全水解的產(chǎn)物是C6H12O6（填化學(xué)式）．
（4）添加了營養(yǎng)劑的“強(qiáng)鐵化”醬油已經(jīng)面市．鐵元素屬于微量（填“常量”或“微量”）元素．根據(jù)衛(wèi)生部的標(biāo)準(zhǔn)，每100mL 醬油中鐵營養(yǎng)劑的添加量是200mg，營養(yǎng)劑中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12.5%．該醬油中的鐵元素只有10%能被人體吸收，如果使用16mL 該醬油，能從醬油中吸收的鐵元素為0.4mg，這相當(dāng)于服用補(bǔ)鐵劑FeSO4 1.1mg（結(jié)果保留一位小數(shù)）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．某溶液中含有HCO3-、SO42-、Na+、SO32-、NO3-、Cl-六種離子．若向其中加入過氧化鈉粉末充分反應(yīng)后（溶液體積變化忽略不計(jì)），溶液中離子濃度保持不變的是（　�。�
A．SO42-、NO3-B．NO3-、Cl-C．SO32-、NO3-D．Cl-、NO3-、Na+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．某市對大氣進(jìn)行監(jiān)測，發(fā)現(xiàn)該市首要污染物為可吸入顆粒物PM2.5（直徑小于等于2.5um的懸浮顆粒物）其主要來源為燃煤、機(jī)動(dòng)車尾氣等．因此，對PM2.5、SO2、NOx等進(jìn)行研究具有重要意義．請回答下列問題：
（1）對PM2.5樣本用蒸餾水處理制成待測試樣．若測得該試樣所含水溶性離子的化學(xué)組分及其平均濃度如下表：
離子K+Na+NH4+SO42-NO3-Cl-
濃度/mol•L-14×10-66×10-62×10-54×10-53×10-52×10-5
根據(jù)表中數(shù)據(jù)計(jì)算試樣的pH約為4
（2）為減少SO2的排放，常采取的措施有：
①將煤轉(zhuǎn)化為清潔氣體燃料．已知：
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）K1　   　
2C（s）+O2（g）═2CO（g）K2
C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）  K=$\sqrt{\frac{K{\;}_{2}}{{K}_{1}}}$（用含K1、K2的式子表示）
②洗滌含SO2的煙氣，以下物質(zhì)可作洗滌劑的是AB．
A．Ca（OH）2　　　　　B．Na2CO3　　　　　　　C．CaCl2　　　　　　　D．NaHSO3
（3）汽車尾氣中NOx和CO的生成及轉(zhuǎn)化為：
①已知?dú)飧字猩蒒O的反應(yīng)為：N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H＞0．若1mol空氣含有0.8molN2和0.2molO2，1300℃時(shí)在密閉容器內(nèi)反應(yīng)達(dá)到平衡．測得NO為8×10-4mol．計(jì)算該溫度下的平衡常數(shù)K=4×10-6．
②汽車燃油不完全燃燒時(shí)產(chǎn)生CO，有人設(shè)想按下列反應(yīng)除去CO，2CO（g）═2C（s）+O2（g）
已知該反應(yīng)的△H＞0，簡述該設(shè)想能否實(shí)現(xiàn)的依據(jù)：該反應(yīng)是焓增、熵減的反應(yīng)．根據(jù)△G=△H-T△S，△G＞0，不能實(shí)現(xiàn)．
③目前，在汽車尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉(zhuǎn)化器可減少CO和NO的污染，其化學(xué)反應(yīng)方程式為2CO+2NO$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$2CO2+N2．

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