NH3極易溶于水，與此性質(zhì)無關(guān)的是

A．NH3與水形成分子間氫鍵 B．NH3是極性分子

C．NH3相對(duì)分子質(zhì)量小，范德華力小 D．NH3會(huì)與水發(fā)生反應(yīng)

C

【解析】

試題分析：A．NH3分子中的N原子和水分子中的O原子半徑小，吸引電子能力強(qiáng)，所以氨分子與水分子之間會(huì)形成分子間氫鍵，正確；B．NH3是由極性鍵構(gòu)成的極性分子，水分子是有極性鍵構(gòu)成的極性分子，根據(jù)相似相容原理，可知氨分子容易溶于水，正確；C．NH3相對(duì)分子質(zhì)量小，范德華力小，與氨氣是否容易溶于水無關(guān)，錯(cuò)誤；D．NH3會(huì)與水發(fā)生反應(yīng)，使溶解平衡正向移動(dòng)，因此會(huì)增加氨分子在水中的溶解，正確。故選項(xiàng)是C。

考點(diǎn)：考查NH3極易溶于水的原因分析的知識(shí)。

考點(diǎn)分析： 考點(diǎn)1：化學(xué)鍵 試題屬性
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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年福建省漳州市高三3月質(zhì)量檢查化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（14分）目前機(jī)動(dòng)車使用的電池品種不少，其中鉛蓄電池的使用量最大。

I．鉛蓄電池的電極材料分別是Pb和PbO2，電解質(zhì)溶液為稀硫酸。鉛蓄電池充放電的總反應(yīng)方程式為：

PbO2+Pb+2H2SO4 2PbSO4+2H2O，

請(qǐng)根據(jù)上述情況判斷：

（1）電池的負(fù)極材料是 。

（2）充電時(shí)，鉛蓄電池陽極的電極反應(yīng)式為 。

Ⅱ．鉛蓄電池使用量的急速增加引起鉛污染日益嚴(yán)重，工業(yè)上從廢鉛蓄電池的鉛膏回收鉛的一種工藝流程如下：

請(qǐng)回答下列問題：

（3）為提高步驟①的化學(xué)反應(yīng)速率，你認(rèn)為可采取的措施是 （寫一條即可）。

（4）寫出步驟①中PbSO4轉(zhuǎn)化為PbCO3反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：K = 。

（5）步驟①中發(fā)生氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

（6）步驟③從母液可獲得的副產(chǎn)品為 （寫化學(xué)式）。

（7）已知：PbCO3在一定條件下可制得PbO，PbO通過進(jìn)一步反應(yīng)可制得Pb，寫出一個(gè)由PbO生成Pb的化學(xué)方程式： 。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015四川省資陽市高一上學(xué)期學(xué)期期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系中，需要加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是

A．Na2O2 →O2 B．MnO4-→Mn2+ C．Fe2+→Fe3+ D．CO2→HCO3-

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015四川省資陽市高二上學(xué)期學(xué)期期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

現(xiàn)有三種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下：① [Ne]3s23p4；② 1s22s22p63s23p3；③1s22s22p5。則上述三種原子的第一電離能大小關(guān)系正確的是

A．②＞①＞③

B．③＞①＞②

C．③＞②＞①

D．①＞②＞③

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015四川省資陽市高二上學(xué)期學(xué)期期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列措施肯定能使化學(xué)反應(yīng)速率增大的是

①增大反應(yīng)物的量 ②增大壓強(qiáng) ③升高溫度 ④使用正催化劑

A．①②③ B．③④ C．②③④ D．①②③④

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015上海市高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

為了探究Cl2、SO2同時(shí)通入H2O中發(fā)生的反應(yīng)，某校化學(xué)興趣小組同學(xué)設(shè)計(jì)了如下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置。

（1）該組同學(xué)為了制取Cl2，SO2氣體，現(xiàn)采用Na2SO3與70%的濃硫酸為原料制取SO2，采用MnO2和濃鹽酸（12mol/L）為原料制取Cl2。在此實(shí)驗(yàn)中，發(fā)生裝置B應(yīng)選擇三種裝置中的___________（選填序號(hào)），F(xiàn)的作用是_____________。

（2）D裝置中主要反應(yīng)的離子方程式為__________________________。

（3）為檢驗(yàn)通入D裝置中的Cl2是否過量，該組同學(xué)取適量D溶液滴加至盛有少量紫色石蕊的試管中，若出現(xiàn)___________現(xiàn)象，則Cl2過量，此時(shí)E中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為______________________，若D中出現(xiàn)__________________實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，則氯氣不過量。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015上海市高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

碳酸銅和堿式碳酸銅［Cu2(OH)2CO3］均可溶于HCl，轉(zhuǎn)化為氯化銅。在高溫下這兩種化合物均能分解生成氧化銅。溶解28．4g的上述混合物，消耗1．0 mol/L鹽酸500mL。灼燒等量的上述混合物，得到氧化銅的質(zhì)量為

A．35g B．30g C．20g D．15g

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015上海市高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

可以證明某化合物一定含有離子鍵的性質(zhì)是

A．熔融狀態(tài)能導(dǎo)電 B．具有較高的熔點(diǎn)

C．可溶于水 D．溶于水能導(dǎo)電

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年陜西省西安市高三下學(xué)期第一次月考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列液體均處于25°C，有關(guān)敘述正確的是

A．AgCl在同濃度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同

B．某物質(zhì)的溶液pH<7，則該物質(zhì)一定是酸或強(qiáng)酸弱堿鹽

C．pH=4.5的番茄汁中c(H＋)是pH=6.5的牛奶中pH=4.5的番茄汁中c(H＋)是pH=6.5的牛奶中的100倍

D．pH=5.6的CH3COOH與CH3COONa混合溶液中，c(Na＋)>c(CH3COO－)

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