Question

【題目】根據(jù)已學(xué)知識(shí)，請(qǐng)你回答下列問題：

（1）寫出原子序數(shù)最小的第Ⅷ族元素原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖__________。

（2）寫出3p軌道上有2個(gè)未成對(duì)電子的元素的符號(hào)：______________。

（3）該元素被科學(xué)家稱之為人體微量元素中的“防癌之王”，其原子的外圍電子排布式為4s24p4，該元素的名稱是____________。

（4）化學(xué)反應(yīng)可視為舊鍵的斷裂和新鍵的形成過程。化學(xué)鍵的鍵能是形成化學(xué)鍵時(shí)釋放的能量。已知白磷和P4O6的分子結(jié)構(gòu)如圖所示，現(xiàn)提供以下化學(xué)鍵的鍵能(kJ·mol－1)：P—P：198　P—O：360　O===O：498，則反應(yīng)P4(白磷)＋3O2===P4O6的反應(yīng)熱ΔH為___________________

（5）寫出二氧化硫和水合氫離子中S原子，O原子分別采用______和______雜化形式，其空間構(gòu)型分別為________和__________。

（6）用氫鍵表示法表示HF水溶液中的所有氫鍵__________________。

Answer 1

【答案】 Si或S 硒 －1 638 kJ·mol－1 sp2 sp 3 V形 三角錐形 F—H…F F—H…O O—H…O O—H…F

【解析】(1)第Ⅷ族元素有鐵、鈷、鎳，原子序數(shù)最小的是鐵，原子核外有26個(gè)電子，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為：；(2)3p軌道上有2個(gè)未成對(duì)電子時(shí)有兩種情況，一種是另一個(gè)3p軌道上沒有電子，一種是另一個(gè)3p軌道上充滿電子，所以當(dāng)另一個(gè)3p軌道上沒有電子，該原子是Si；一種是另一個(gè)3p軌道上充滿電子，該原子是S；(3)原子的外圍電子排布是4s24p4，說明該原子中各個(gè)軌道都充滿電子，該原子核外電子數(shù)是34，所以是硒元素；

(4)白磷燃燒放出的熱量=生成物的鍵能-反應(yīng)物的鍵能=12×360kJ-(6×198)kJ-(3×498)kJ=1638kJ，反應(yīng)的焓變是-1638KJ/mol；反應(yīng)P4(白磷)燃燒生成P4O6的熱化學(xué)方程式為：P4(s)+3O2(g)=P4O6(g)△H=-1638KJ/mol；

(5)二氧化硫分子中O原子價(jià)層電子對(duì)2+ (6-2×2)=3，氧原子孤對(duì)電子對(duì)數(shù)為1，氧原子采取sp2雜化，二氧化硫分子中硫原子價(jià)層電子對(duì)2+ (6-2×2)=3，氧原子孤對(duì)電子對(duì)數(shù)為1，空間構(gòu)型為V形；水合氫離子中氧原子的價(jià)層電子對(duì)3+ (6-1-3×1)=4，氧原子孤對(duì)電子對(duì)數(shù)為1，氧原子采取sp3雜化，水合氫離子空間構(gòu)型為三角錐型；(6)N、O、F和氫原子之間能形成氫鍵，F的氫化物溶液劑為氫氟酸的水溶液，含有HF分子以及H2O分子，存在的所有氫鍵為F-H…F、F-H…O、O-F…F、O-H…O。