精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】下列說法中正確的是

A. 飽和石灰水中加入一定量生石灰，溶液溫度明顯升高，pH增大

B. AgCl懸濁液中存在平衡：AgCl(s) Ag+(aq)+Cl- (aq)，往其中加入少量NaCl粉末，平衡向左移動，溶液中離子的總濃度減小

C. AgCl懸濁液中加入KI溶液，白色沉淀變?yōu)辄S色，證明此條件下Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)

D. Na2CO3溶液中：2c(Na+)=c(HCO3-)+c(H2CO3)+c(CO32-)

【答案】C

【解析】A、加入生石灰后，生石灰與水反應生成氫氧化鈣，溶劑的質量減少，析出氫氧化鈣，剩余溶液仍為飽和溶液，濃度不變，pH不變，選項A錯誤；B、往其中加入少量NaCl粉末，平衡向左移動，溶液中含有Na+離子，離子的總濃度增大，選項B錯誤；C、難溶電解質之間可實現(xiàn)由溶度積常數較大的物質轉化為溶度積常數較小的物質，AgCl懸濁液中加入KI溶液，白色沉淀變成黃色，證明此條件下Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI），選項C正確；D、Na2CO3溶液中存在物料守恒： c(Na+)=2c(HCO3-)+2c(H2CO3)+2c(CO32-)，選項D錯誤。答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于pH＝3的CH3COOH溶液的敘述正確的是

A. 溶液中H2O電離出的c(OH)＝1.0×103 mol·L1

B. 加入少量CH3COONa固體后，溶液pH升高

C. 加0.1 mol·L1 CH3COONa溶液使pH＞7，則c(CH3COO)＝c(Na+)

D. 與等體積pH＝11的NaOH溶液混合，所得溶液呈中性

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】能促進水的電離，并使溶液中c(H＋)＞c(OH－)的操作是

①將水加熱煮沸�、谙蛩型度胍恍K金屬鈉�、巯蛩型–O2�、芟蛩型∟H3　⑤向水中加入明礬晶體�、尴蛩屑尤隢aHCO3固體�、呦蛩屑覰aHSO4固體

A. ①③⑥⑦ B. ①③⑥ C. ⑤⑦ D. ⑤

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】CO2的利用是國際社會普遍關注的問題。

（1）CO2的電子式是______。

（2）CO2在催化劑作用下可以直接轉化為乙二醇和甲醇，但若反應溫度過高，乙二醇會深度加氫生成乙醇。

獲取乙二醇的反應歷程可分為如下2步：

Ⅰ．

Ⅱ．EC加氫生成乙二醇與甲醇

① 步驟Ⅱ的熱化學方程式是______。

② 研究反應溫度對EC加氫的影響（反應時間均為4小時），實驗數據見下表：

反應溫度/ ℃

EC轉化率/ %

產率/ %

乙二醇

甲醇

160

23.8

23.2

12.9

180

62.1

60.9

31.5

200

99.9

94.7

62.3

220

99.9

92.4

46.1

由上表可知，溫度越高，EC的轉化率越高，原因是______。溫度升高到220 ℃時，乙二醇的產率反而降低，原因是______。

（3）用稀硫酸作電解質溶液，電解CO2可制取甲醇，裝置如下圖所示，電極a接電源的______極（填“正”或“負”），生成甲醇的電極反應式是______。

（4）CO2較穩(wěn)定、能量低。為實現(xiàn)CO2的化學利用，下列研究方向合理的是______（填序號）。

a．選擇高能量的反應物和CO2反應獲得低能量的生成物

b．利用電能、光能或熱能活化CO2分子

c．選擇高效的催化劑

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)現(xiàn)有以下物質：①鹽酸；②NH3；③氯氣；④BaSO4；⑤硫酸；⑥金剛石；⑦石灰水；⑧乙醇。以上物質中屬于混合物的是_________(填序號，下同)，屬于電解質的是_____。

(2)化學是一門以實驗為基礎的學科，化學所取得的豐碩成果，是與實驗的重要作用分不開的。結合下列實驗裝置圖回答問題：裝置圖中儀器A的名稱_______，儀器B的名稱________，冷卻水從______口進，從______口出(填上或下)。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某探究性學習實驗小組做了如下實驗：

實驗一：利用H2C2O4 溶液和酸性KMnO4溶液之間的反應來探究“外界條件改變對化學反應速率的影響”，實驗如下：

實驗序號

試驗溫度/K

溶液顏色褪至無色時所需時間/s

KMnO4溶液（含硫酸）

H2C2O4溶液

H2O

V/mL

c/mol·L-1

V/mL

c/mol·L-1

V/mL

A

293

2

0.02

5

0.1

3

t1

B

T1

2

0.02

3

0.1

V1

8

C

313

2

0.02

V2

0.1

5

t1

（1）通過實驗A、B，可探究出_____________ (填外部因素)的改變對反應速率的影響，其中V1=__________，T1=__________；通過實驗__________可探究出溫度變化對化學反應速率的影響。

（2）若t1＜8，則由此實驗可以得出的結論是_______________；利用實驗B 中數據計算，用KMnO4的濃度變化表示的反應速率為v(KMnO4span>)= __________。

實驗二：探究酸的強弱對酸與鎂條反應速率的影響。

實驗步驟：

（a）檢查裝置的氣密性后，添加藥品；

（b）反應開始后，每隔1min記錄一次生成H2的體積；

（c）將所記錄的數據轉化為曲線圖(上圖乙)。

（3）根據反應的圖像(圖乙)分析：0-lmin鹽酸與鎂反應比1-2min反應快的原因：_____________。

（4）對照實驗：用20mL水代替酸進行實驗。

實驗現(xiàn)象：當水滴入錐形瓶中，注射器的活塞_________(填“會”或“不會”)向右移動。

問題分析：針對上述現(xiàn)象，上圖中氣體發(fā)生裝置是否合理：_______(填“合理”或“不合理”)若合理，則忽略下問；若不合理，請改進上述裝置使其變成合理的裝置圖：_____________ (用必要的文字或裝置圖進行回答)。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列過程沒有起到氮的固定作用的是(　　)

A.N2與O2反應生成NO

B.N2與H2在一定條件下合成氨

C.NH3經催化氧化生成NO

D.豆科植物的根瘤菌將空氣中的氮氣轉化為含氮化合物

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】溫度為T1時，在三個容積均為1L的恒容密閉容器中僅發(fā)生反應：2NO2(g)2NO(g)+O2(g)相關數據如下表所示。下列說法錯誤的是（ ）

容器

編號

物質的起始濃度

(mol·L-1)

物質的平衡濃度

(mol·L-1)

c(NO2)

c(NO)

c(O2)

c(O2)

Ⅰ

0.6

0

0

0.2

Ⅱ

0.3

0.5

0.2

Ⅲ

0

0.5

0.35

A. 容器Ⅰ中發(fā)生反應的平衡常數為0.8 B. 容器Ⅱ中發(fā)生反應的起始階段有v正>v逆

C. 達到平衡時，容器Ⅲ中>1 D. 達到平衡時，容器Ⅰ與容器Ⅲ中的總壓強之比為16∶17

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質分類的正確組合是（ ）

分類組合

純凈物

電解質

酸性氧化物

堿性氧化物

A.

漂白粉

氨水

二氧化碳

氧化鋁

B.

干冰

碳酸鈣

一氧化氮

四氧化三鐵

C.

CaCl2·8NH3

水

三氧化硫

過氧化鈉

D.

液氨

氯化氫

二氧化硅

氧化鈣

A.AB.BC.CD.D

查看答案和解析>>

同步練習冊答案