下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)或用途的說法正確的是（　�。�
A、濃硫酸可用作干燥劑是因?yàn)槠渚哂袕?qiáng)氧化性
B、利用Al2O3制作的坩堝，可用于熔融燒堿
C、制水泥和玻璃都用石灰石作原料
D、銅的金屬活潑性比鐵的弱，銅不能與任何強(qiáng)酸發(fā)生反應(yīng)．
考點(diǎn)：濃硫酸的性質(zhì),鎂、鋁的重要化合物,銅金屬及其重要化合物的主要性質(zhì)
專題：元素及其化合物,化學(xué)應(yīng)用
分析：A．濃硫酸具有吸水性；
B．氧化鋁為兩性氧化物能夠與氫氧化鈉反應(yīng)；
C．水泥原料是石灰石和黏土；玻璃原料是純堿、石灰石和石英；
D．銅與硝酸能發(fā)生氧化還原反應(yīng)．
解答： 解：A．濃硫酸可用作干燥劑是因?yàn)槠渚哂形裕蔄錯(cuò)誤；
B．氧化鋁為兩性氧化物能夠與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，故B錯(cuò)誤；
C．水泥原料是石灰石和黏土；玻璃原料是純堿、石灰石和石英，制水泥和玻璃都用石灰石作原料，故C正確；
D．銅與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、水和一氧化氮，故D錯(cuò)誤；
故選：C．
點(diǎn)評：本題考查了元素及化合物知識，題目難度不大，熟悉濃硫酸、氧化鋁的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意制備水泥玻璃的原料．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系和計(jì)算不正確的是（　�。�
A、c（NH4+）相等的（NH4）2SO4、（NH4）2Fe（SO4）2和NH4C1溶液中，溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度大小關(guān)系是：c（NH4Cl）＞c[（NH4）2SO4]＞c[（NH4）2Fe（SO4）2]
B、已知25℃時(shí)Ksp（AgCl）=1.8×10-10，則在0.1 mol?L-l A1Cl3溶液中，Ag+的物質(zhì)的量濃度最大可達(dá)到6.0×10-10mol?L-l
C、25℃時(shí)0.2 mol?L-l HC1溶液與等體積0.05 mol?L-l Ba（OH）2溶液混合后，溶液的pH約為1
D、0.1mol?L-l NaHA溶液的pH=4，則有c（HA-）＞c（H+）＞c（A2-）＞c（H2A）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鹵代烴是一類重要的有機(jī)合成中間體，是許多有機(jī)合成的原料．根據(jù)鹵代烴的相關(guān)性質(zhì)，回答下列問題．

（1）化合物A的分子式是C3H6Br2，A的氫核磁共振氫譜圖如圖1所示，則A的結(jié)構(gòu)簡式為
 
．
（2）某同學(xué)用如圖2裝置（鐵架臺、酒精燈等略）驗(yàn)證取代反應(yīng)和消去反應(yīng)的產(chǎn)物．
實(shí)驗(yàn)操作Ⅰ：在試管中加入5mL 1mol/L NaOH溶液和0.5mL溴乙烷振蕩．
實(shí)驗(yàn)操作Ⅱ：將試管如圖2固定后，水浴加熱．
1據(jù)圖1：用水浴加熱而不直接用酒精燈加熱的原因2是
 
．②圖3是為證明溴乙烷在NaOH乙醇溶液中加熱發(fā)生的是消去反應(yīng)．
i實(shí)驗(yàn)中需要檢驗(yàn)的產(chǎn)物是
 
，水的作用是
 
，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是
 
．
ii若將“酸性高錳酸鉀溶液”換成“Br2的CCl4溶液”，還需要裝水的洗氣裝置嗎？
 
（填“需要”或“不需要”），理由是
 
．
iii所檢驗(yàn)的產(chǎn)物與Br2的CCl4溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
物質(zhì)熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃
CH3CH2Br-11938
BrCH2CH2Br9131
CH3CH2OH-11478
（3）已知：分離溴乙烷與1，2-二溴乙烷混合氣體的方法是
 
．
a．冰水浴冷卻→過濾                
b．水浴冷卻→蒸餾
c．冰水浴冷卻→加水萃取→分液      
d．水浴冷卻→加水萃取→分液．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

CH4和CO2反應(yīng)可以制造價(jià)值更高的化學(xué)產(chǎn)品．
（1）250℃時(shí)，以鎳合金為催化劑，向4L容器中通入6mol CO2、6mol CH4，發(fā)生反應(yīng)：CO2 （g）+CH4（g）?2CO（g）+2H2（g）．達(dá)到平衡時(shí)CH4的物質(zhì)的量為2mol．
①此溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
 
（注明單位）．
②保持溫度不變，改變CH4和CO2的初始物質(zhì)的量之比，充入容器進(jìn)行反應(yīng)，下列描述能夠說明體系處于平衡狀態(tài)的是
 
（填序號）．
a．容器內(nèi)氣體平均相對分子質(zhì)量不隨時(shí)間改變
b．混合氣體的密度不隨時(shí)間改變
c．單位時(shí)間內(nèi)生成a mol CO2的同時(shí)消耗2a mol H2
d．混合氣中n（CH4）：n（CO2）：n（CO）：n（H2）=1：1：4：4
③已知：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H1kJ?mol-1
CO（g）+H2O （g）=CO2（g）+H2 （g）△H2  kJ?mol-1
2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H3  kJ?mol-1
反應(yīng)CO2（g）+CH4（g）?2CO（g）+2H2（g）的△H=
 
 kJ?mol-1
（2）用Cu2Al2O4做催化劑，一定條件下，發(fā)生反應(yīng)：
CO2+CH4?CH3COOH，溫度與催化劑的催化效率和乙酸的生成速率如圖1.250～300℃時(shí)，溫度升高而乙酸的生成速率降低的原因是
 
．

（3）Li2O、Na2O、MgO均能吸收CO2，
①若尋找吸收CO2的其他物質(zhì)，下列建議合理的是
 
．
a．可在堿性氧化物中尋找
b．可在具有強(qiáng)氧化性的物質(zhì)中尋找
c．可在ⅠA、ⅡA族元素的氧化物中尋找
②Li4SiO4可用于吸收、釋放CO2，原理是：500℃時(shí)，CO2與Li4SiO4接觸生成Li2CO3；平衡后加熱至700℃，反應(yīng)逆向進(jìn)行，放出CO2，Li4SiO4再生，該原理的化學(xué)方程式
 
．
（4）以NO2、O2、熔融NaNO3組成的燃料電池裝置如圖2所示，在使用過程中石墨Ⅰ電極反應(yīng)生成一種氧化物Y，有關(guān)電極反應(yīng)可表示為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

不論以何種比例混合，將甲和乙兩種混合氣體同時(shí)通入過量的丙溶液中，一定能產(chǎn)生沉淀的組（　　）
序號①②③④⑤
甲CO2HClCO2NO2CO2
乙SO2CO2SO2SO2NH3
丙石灰水石灰水Ba（NO3）2BaCl2CaCl2
A、①②③④⑤B、②③④⑤
C、①③④D、①②③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到目的是（　　）
A、將NH4Cl溶液蒸干制備NH4Cl固體
B、只滴加氨水鑒別NaCl、AlCl3、MgCl2、Na2SO4四種溶液
C、用萃取分液的方法除去酒精中的水
D、用可見光束照射以區(qū)別溶液和膠體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列溶液中與50mL 1mol/L氯化鋁溶液中的c（Cl-）相等的是（　　）
A、150mL 1mol/L氯化鈉溶液
B、75mL 2mol/L 氯化銨溶液
C、150mL 1mol/L氯化鉀溶液
D、75mL 3mol/L氯化鉀溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組物質(zhì)中，從物質(zhì)的分類上，期中有三種物質(zhì)可歸為一類，請?jiān)跈M線上寫出不能歸為該類的一種物質(zhì)
（1）Fe2O3 CaO    CO2    CuO
 

（2）H2O     CO2    H2SO4     CaO
 

（3）H2SO4  Ca（OH）2  Mg  Na2CO3；
 
，
（4）CuSO4?5H2O  金剛石  食鹽水  NaOH；
 
，
（5）CO2  NaHCO3  CaCO3   CH4
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)物質(zhì)的表達(dá)式不正確的是（　�。�
A、乙烯的最簡式：C2H4
B、CS2分子的結(jié)構(gòu)式：S═C═S
C、醛基的結(jié)構(gòu)簡式：-CHO
D、-OH（羥基）的電子式為：

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