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【題目】下列過程中生成物總能量高于反應物總能量的是（ ）

A.碳酸鈣受熱分解B.乙醇燃燒

C.液態(tài)水汽化D.氧化鈣與水反應

【答案】A

【解析】

A．碳酸鈣受熱分解屬于吸熱反應，生成物的總能量高于反應物的總能量，A符合題意；

B．乙醇燃燒屬于放熱反應，生成物的總能量低于反應物的總能量，B不合題意；

C．液態(tài)水汽化是吸熱過程，屬于物理變化，C不合題意；

D．氧化鈣與水反應是放熱反應，生成物的總能量低于反應物的總能量，D不合題意；

故選A。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是 （ ）

A.5.6g Fe與2.24L Cl2充分反應轉移電子數為0.2NA

B.0.1 mol KI與0.1 mol FeCl3在溶液中反應轉移的電子數為0.1 NA

C.2 g H218O與D216O的混合物中所含中子、電子數目均為NA

D.16 g S8 (分子結構：)中的共價鍵數目為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氯氣是一種重要的化工原料，能與有機物和無機物進行反應生成多種氯化物�，F用下圖裝置制取氯氣并進行一系列的實驗探究。

回答下列問題：

（1）裝置1是用來制備純凈、干燥的氯氣：

①裝置A中圓底燒瓶內發(fā)生反應的離子方程式是______________________，反應中被氧化的HCl與消耗的HCl物質的量之比為________________。

②裝置B內試劑為_____________，裝置C的作用是_____________。

（2）①若將裝置1與裝置2連接制備少量氯化鐵固體（氯化鐵易吸水，在300℃時升華），則：D中發(fā)生反應的化學方程式為_______________________________。

②若在D裝置的硬質玻璃管內裝入石英沙和碳粉，則發(fā)生如下反應：SiO2+2C+2Cl2SiCl4+2CO。當反應消耗6g碳時，反應轉移的電子數為__________，F裝置之后還應添加一個裝置用來_________。

（3）將裝置1與裝置3連接來探究氯氣是否具有漂白性。

①將氯氣依次通過盛有干燥有色布條的廣口瓶和盛有潮濕有色布條的廣口瓶，可觀察到的現象是_____________________。

②為防止氯氣尾氣污染空氣，根據氯水顯酸性的性質，可用氫氧化鈉溶液吸收多余的氯氣，原理是（用離子方程式表示）______________________________。根據這一原理，工業(yè)上常用廉價的石灰乳吸收工業(yè)氯氣尾氣制得漂白粉，漂白粉的有效成分是_____________（填化學式），長期露置于空氣中的漂白粉，加稀鹽酸后產生的氣體是______________（用字母代號填）。

A．O2 B．H2 C．CO2 D．HClO

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下氨能被Cl2、Br2等氧化，已知以下反應：8NH3+3Cl2→6NH4Cl+N2。

（1）用單線橋標出電子轉移的方向和數目______。

（2）這一反應中，氧化劑是______，氧化產物是______。

（3）若有3mol N2生成，則發(fā)生氧化反應的物質有______mol

（4）根據上述反應，若將濃氨水與Cl2靠近，將會看到______（現象）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學反應中的能量變化是由化學反應中舊化學鍵斷裂時吸收的能量與新化學鍵形成時放出的能量不同引起的。如圖為N2（g）和O2（g）反應生成NO（g）過程中的能量變化，下列說法中正確的是

A. 1 mol N2（g）和1 mol O2（g）反應放出的能量為180 kJ

B. NO是一種酸性氧化物，能與NaOH溶液反應生成鹽和水

C. 在1 L的容器中發(fā)生反應，10 min內 N2減少了1 mol，因此10 min內的平均反應速率為v（NO）=0.1 mol·

D. 1 mol N2（g）和1 mol O2（g）具有的總能量小于2 mol NO（g）具有的總能量

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于物質性質或用途的描述錯誤的是(　　)

A.硝酸是易揮發(fā)的強酸

B.水玻璃可用作木材防火劑

C.CO是無色難溶于水的氣體

D.Fe3+可以與KSCN溶液反應生成紅色沉淀

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知 3A(g)+2B(g) C(s)+4D(g) △H ＜0。 圖中a、b表示在一定條件下，A的體積分數隨時間t的變化。若使曲線b變?yōu)榍�a，可采取的措施是

A. 增大A的濃度 B. 升高溫度 C. 加催化劑 D. 縮小容器體積

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將a L NH3通入某恒壓的密閉容器中，在一定條件下讓其分解，達到平衡后氣體體積增大到b L(氣體體積在相同條件下測定)。下列說法中正確的是

A. 平衡后氨氣的分解率為×100% B. 平衡混合氣體中H2的體積分數為×100%

C. 反應前后氣體的密度比為a/b D. 平衡后氣體的平均摩爾質量為17a/b g

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鐵與稀硫酸反應的離子方程式書寫正確的是

A. 2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2↑

B. Fe + 2H+ = Fe2+ + H2↑

C. Fe + 2H+ + SO42- = FeSO4↓+ H2↑

D. 2Fe + 6H+ + 3SO42- = Fe2(SO4)3↓+ 3H2↑

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