4．某溫度下，向pH=6的蒸餾水中加入NaHSO4晶體，保持溫度不變，測(cè)得溶液的pH為2．下列對(duì)該溶液的敘述中，不正確的是（　�。�
A．該溫度高于25℃
B．由水電離出來(lái)的H+的濃度是1.0×10-10 mol•L-1
C．加入NaHSO4晶體抑制了水的電離
D．該溫度下加入等體積pH=12的NaOH溶液可使該溶液恰好呈中性

分析 A．25℃時(shí)pH=7，水的電離為吸熱反應(yīng)，蒸餾水pH=6，說(shuō)明溫度升高；
B．pH=6，水的離子積常數(shù)為1×10-12，水電離出來(lái)的c（H+）=1×10-10mol/L；
C．加入酸或堿對(duì)水的電離起抑制作用；
D．純水的pH=6，說(shuō)明Kw=1×10-12，pH=12的NaOH溶液中氫離子濃度為1mol/L，根據(jù)氫離子和氫氧根離子的物質(zhì)的量判斷溶液酸堿性．

解答 解：A．25℃時(shí)pH=7，pH=6說(shuō)明促進(jìn)了水的電離，所以T＞25℃，故A正確；
B．pH=6，水的離子積常數(shù)為1×10-12，水的離子積常數(shù)=氫離子與氫氧根濃度的乘積，故由水電離出來(lái)的c（H+）=1×10-10mol/L，故B正確；
C．NaHSO4的電離生成氫離子，對(duì)水的電離起抑制作用，水的電離程度減小，故C正確；
D．Kw=1×10-12，pH=2的硫酸氫鈉溶液c（H+）=0.01mol/L，pH=12的氫氧化鈉溶液中c（OH-）=1mol/L，兩種溶液的體積相等，則n（H+）＜n（OH-），所以堿過(guò)量，溶液顯示堿性，故D錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了水的電離、溶液pH的簡(jiǎn)單計(jì)算，題目難度中等，注意掌握水的電離平衡及其影響因素，明確溶液pH的計(jì)算方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生靈活應(yīng)用所學(xué)知識(shí)的能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．已知NaHSO3溶液在不同溫度下均可被過(guò)量 KIO3氧化，當(dāng) NaHSO3完全消耗即有 I2析出，依據(jù) I2析出所需時(shí)間可以求得 NaHSO3的反應(yīng)速率．將濃度均為 0.020mol•L-1的 NaHSO3溶液（含少量淀粉）10.0mL、KIO3（過(guò)量）酸性溶液 40.0mL 混合，記錄 10～55℃間溶液變藍(lán)時(shí)間，55℃時(shí)未觀察到溶液變藍(lán)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖．據(jù)圖分析，下列判斷不正確的是（　　）
A．40℃之前，溶液變藍(lán)的時(shí)間隨溫度的升高而縮短
B．圖中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的 NaHSO3反應(yīng)速率為 5.0×10-5mol•L-1•s-1
C．圖中b、c兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的 NaHSO3反應(yīng)速率相等
D．40℃之后，淀粉不宜用作該實(shí)驗(yàn)的指示劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．向飽和澄清石灰水中加入少量CaC2，充分反應(yīng)后恢復(fù)到原來(lái)的溫度，所得溶液中（　　）
A．c（Ca2+）、c（OH-）均增大
B．鈣離子和氫氧根離子的物質(zhì)的量均保持不變
C．鈣離子和氫氧根離子的物質(zhì)的量均減小
D．c（OH-）增大、c（H+）減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．氧是地殼中含量最多的元素．下列含氧物質(zhì)中，氧元素化合價(jià)最高的是（　　）
A．H2OB．O3C．H2O2D．HClO

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．已知A、B、C是中學(xué)化學(xué)的常見(jiàn)物質(zhì)，它們?cè)谝欢l件下有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：A$→_{一定條件}^{+X}$ B$→_{一定條件}^{+X}$ C，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．若A是一種淡黃色固體，B是造成酸雨的“罪魁禍?zhǔn)住�，則X為O2
B．若X是生活中常見(jiàn)的過(guò)渡金屬，A是黃綠色氣體，則B→C的離子方程式為Fe+2Fe3+=3Fe2+
C．若C是一種酸式鹽，則X一定是CO2
D．A既可以為金屬單質(zhì)，也可以為非金屬單質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．表為元素周期表的一部分，表中列出10種元素在周期表中的位置，按要求回答下列問(wèn)題．
族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
2   ⑥  ⑧⑩
3①③⑤ ⑦ ⑨ 
4②④      
（1）在這10種元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素是⑩（寫(xiě)序號(hào)），得電子能力最強(qiáng)的原子是F（用元素符號(hào)表示）；
（2）元素④的離子結(jié)構(gòu)示意圖為；
（3）①、⑧、⑨三種元素單核離子半徑由大到小的順序是（用相應(yīng)的離子符號(hào)表示）：Cl-＞F-＞Na+
（4）寫(xiě)出④和⑨形成的化合物的電子式：
（5）請(qǐng)寫(xiě)出：
（�。鄣膯钨|(zhì)置換出⑥的單質(zhì)的化學(xué)方程式2Mg+CO2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2MgO+C
（ⅱ）①和⑤兩種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物相互反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NaOH+Al（OH）3=NaAlO2+2H2O
（ⅲ）②和⑨兩種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物相互反應(yīng)的離子方程式為：H++OH-=H2O
（ⅳ）①的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的水溶液與⑤的最高價(jià)氧化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

16．下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與粒子間的作用方式的敘述中，正確的是（　　）
A．化學(xué)鍵只存在于分子內(nèi)，分子間作用力只存在于分子間
B．分子晶體在熔化時(shí)，共價(jià)鍵沒(méi)有被破壞
C．在晶體里有陽(yáng)離子存在時(shí)，不一定有陰離子存在
D．物質(zhì)在溶于水的過(guò)程中，化學(xué)鍵一定會(huì)被破壞或改變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．恒溫、恒壓下，在一個(gè)可變?nèi)莘e的容器中發(fā)生如下反應(yīng)：A（氣）+B（氣）?C（氣）
（1）若開(kāi)始時(shí)放入1mol　A和1mol B，到達(dá)平衡后，生成amol　C，這時(shí)A的物質(zhì)的量為1-amol．
（2）若開(kāi)始時(shí)放入3mol　A和3mol　B，到達(dá)平衡后，生成C的物質(zhì)的量為3amol；
（3）若開(kāi)始時(shí)放入xmol　A、2mol　B和1mol　C，到達(dá)平衡后，A和C的物質(zhì)的量分別是y mol和3a mol，則x=2mol，y=3-3amol．平衡時(shí)，B的物質(zhì)的量D（選填一個(gè)編號(hào)）．
A．大于2 mol   B．等于 2 mol   C．小于 2 mol   D．以上都有可能；作出此判斷的理由是化學(xué)平衡狀態(tài)下n（B）=（3-3a）mol，因?yàn)?＜a＜1，所以0＜（3-3a）＜3，可能大于、等于或小于2mol．
（4）若在（3）的平衡混合物中再加入3 mol C，待再次達(dá)到平衡后，C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)是$\frac{a}{2-a}$×100%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列取代基或微粒中，碳原子都滿(mǎn)足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是（　　）
A．苯B．乙基（-CH2CH3）C．碳正離子[（CH3）3C+]D．碳烯（：CH2）

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