科目:高中化學 來源:2016-2017學年山東省高一12月月考化學卷(解析版) 題型:選擇題
可用于判斷碳酸氫鈉固體粉末中混有碳酸鈉的實驗方法是
A.加熱時無氣體放出
B.滴加鹽酸時有氣泡放出
C.溶于水后滴加稀BaCl2溶液有白色沉淀生成
D.溶于水后滴加澄清石灰水有白色沉淀生成
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科目:高中化學 來源:2016-2017學年江蘇省高二12月月考化學卷(解析版) 題型:選擇題
下列實驗裝置圖合理的是
A.裝置①可用于證明溴乙烷、NaOH、乙醇溶液共熱生成乙烯
B.裝置②能構成鋅銅原電池
C.裝置③可用于粗銅的電解精煉
D.裝置④可用于在實驗室測定中和反應的反應熱
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科目:高中化學 來源:2016-2017學年江蘇省高二12月月考化學卷(解析版) 題型:選擇題
除去下列物質中的雜質(括號內的物質),所使用的試劑和主要操作都正確的是
選項 | 物質 | 使用的試劑 | 主要操作 |
A | 乙醇(水) | 金屬鈉 | 蒸餾 |
B | 乙酸乙酯(乙酸) | 飽和碳酸鈉溶液 | 分液 |
C | 苯(苯酚) | 濃溴水 | 過濾 |
D | 乙烷(乙烯) | 酸性高錳酸鉀溶液 | 洗氣 |
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科目:高中化學 來源:2016-2017學年西藏林芝一中高一上期末化學試卷(解析版) 題型:填空題
明礬與銅綠是高中無機化學中較為復雜的物質,請根據(jù)要求回答以下各題:
(1)明礬與銅綠這兩種物質中,屬于純凈物的是 。
(2)明礬的化學式是 ,用于凈水的用途是利用了膠體的 性質。
(3)銅綠的主要成分是堿式碳酸銅Cu2(OH)2CO3,其中Cu元素的化合價是 。已知金屬銅長期暴露在空氣中會與H2O、CO2、O2反應生成堿式碳酸銅,反應的化學方程式為:2Cu + O2 + H2O + CO2 = Cu2(OH)2CO3。當消耗1mol還原劑時,轉移的電子數(shù)是 mol,請用雙線橋法表示此反應電子轉移的情況:2Cu + O2 + H2O + CO2 = Cu2(OH)2CO3
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科目:高中化學 來源:2016-2017學年西藏林芝一中高一上期末化學試卷(解析版) 題型:選擇題
物質能夠表現(xiàn)出多種性質,也對應著多種分類方法。下列說法正確的是( )
A.由同種元素組成的物質一定是純凈物
B.CO是非金屬氧化物,也是是酸性氧化物
C.稀豆?jié){是常見的膠體,故能發(fā)生丁達爾效應
D.有單質參加的化學反應一定屬于氧化還原反應
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科目:高中化學 來源:2016-2017學年四川省高一12月月考化學卷(解析版) 題型:實驗題
聚合硫酸鐵(簡稱PFS,化學式為[Fe(OH)n(SO4)3-n/2]m )是一種新型高效的無機高分子絮凝劑,廣泛用于水的處理,現(xiàn)用一定質量的鐵的氧化物(如下圖)為原料來制取聚合硫酸鐵。實驗步驟如下:
(1)實驗室用18.4mol/L的濃硫酸配制250mL4.8mol/L的硫酸溶液,所用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒和量筒外,還需的玻璃儀器__________。定容操作中若俯視容量瓶刻度線,所配硫酸溶液濃度將___________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)
(2)步驟Ⅱ取樣分析溶液中的Fe2+、Fe3+的含量,目的是_______。
A.確定下一步還原所需鐵的量 B.控制溶液中Fe2+與Fe3+含量比
C.確定氧化Fe2+所需ClO2的量 D.確保鐵的氧化物酸溶完全
(3)寫出步驟Ⅳ中用ClO2氧化Fe2+時的離子方程式:____________________。(還原產物為Cl-)
(4)為了分析產品聚合硫酸鐵溶液中SO42-與Fe3+物質的量之比,有人設計了以下操作:
(I)取25mL聚合硫酸鐵溶液,加入足量的BaCl2溶液,產生白色沉淀,白色沉淀經(jīng)過過濾,洗滌、干燥后,稱重,其質量為mg。
(II)另取25mL聚合硫酸鐵溶液,加入足量銅粉,充分反應后過濾、洗滌,將濾液和洗液合并配成250mL溶液,取該溶液25.00mL與0.1000 mol/L V mL KMnO4酸性溶液恰好完全反應,MnO4-被還原為Mn2+。
回答下列問題:
① 根據(jù)(II)步驟中判斷Cu2+、Fe2+、MnO4-、Fe3+氧化性由強到弱的順序:__________。
② 聚合硫酸鐵中SO42-與Fe3+的物質的量之比為____________(用含m、V的代數(shù)式表示)。
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科目:高中化學 來源:2016-2017學年陜西省高一上期中化學卷(解析版) 題型:選擇題
宋代著名法醫(yī)學家宋慈的《洗冤集錄》中有“銀針驗毒”的記載,“銀針驗毒”的原理是4Ag+2H2S+O2=2X+2H2O,其中H2S是
A.既不是氧化劑又不是還原劑 B.還原劑
C.既是氧化劑又是還原劑 D.氧化劑
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