化合物HIn在水溶液中因存在以下電離平衡，故可用作酸堿指示劑
HIn(aq)        H＋(aq) ＋ In－(aq)
紅色                 黃色   
濃度為0.02 mol·L－1的下列各溶液：
①鹽酸 ②石灰水   ③NaCl溶液     ④NaHSO4溶液 
⑤NaHCO3溶液   ⑥氨水，
其中能使指示劑顯紅色的是
A．①④B．②⑤⑥C．①④⑤D．②③⑥
A
此題考查電離平衡：若使指示劑顯紅色，則HIn分子的成分應(yīng)增多，In-應(yīng)減少，故應(yīng)使該弱電解質(zhì)的電離平衡向左移動(dòng)，主要應(yīng)考慮通過(guò)增大來(lái)實(shí)現(xiàn)，在所給出的各物質(zhì)中，能使增大的只有鹽酸和。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

對(duì)于已達(dá)平衡狀態(tài)的反應(yīng)：X(g)＋3Y(g)  2Z(g)（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)），為了使平衡向生成Z的方向移動(dòng)，應(yīng)選擇下列的適宜條件是（  ）
①高溫 ②低溫 ③高壓 ④低壓 ⑤加催化劑 ⑥除去Z
A．①④⑥B．②③⑤C．①③⑥D．②③⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

(14分)下圖是煤化工產(chǎn)業(yè)鏈的一部分，試運(yùn)用所學(xué)知識(shí)，解決下列問(wèn)題：
(1)已知該產(chǎn)業(yè)鏈中某反應(yīng)的平衡表達(dá)式為：K=
它所對(duì)應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)為：                                            
(2)已知在一定溫度下，各反應(yīng)的平衡常數(shù)如下：
C(s)+C02(g) 2C0(g) △H>O，K1               　 ①
CO(g)+H20(g)H2(g)+C02(g)，K2 　　　      　  ②
C(s)+H20(g) CO(g)+H2(g)，K3  　　　　　 ③

則K1、K2、K3，之間的關(guān)系是：　　　　   　　　　　　　　　　　。
反應(yīng)①的平衡常數(shù)K隨溫度的升高而  　       　 (增大／減�。蛔�)。
一定溫度下，在三個(gè)容積均為2L的容器中均進(jìn)行著③反應(yīng)，各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度及正逆反應(yīng)速率關(guān)系如下表所示。請(qǐng)?zhí)顚?xiě)表中相應(yīng)的空格。

簡(jiǎn)述理由：　　　　　　　　　　    　　　　　　　　　　　　　　　　　　
(3)該產(chǎn)業(yè)鏈中氨催化氧化可以制硝酸，此過(guò)程中涉及氮氧化物，如N0、N02、N204等。對(duì)反應(yīng)N2O4(g) 2N02(g) △H>O，在溫度為T(mén)1、T2時(shí)，平衡體系中N02的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線(xiàn)如圖所示。下列說(shuō)法正確的是(    )

A．A、C兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：A>C
B．A、C兩點(diǎn)氣體的顏色：A深，C淺
C．B、C兩點(diǎn)的氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量：B<C
D．由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法
(4)如果(3)中的反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變某一外界條件(不改變N204、N02的量)，反應(yīng)速率v與時(shí)間t關(guān)系如右圖所示。圖中t4時(shí)引起平衡移動(dòng)的條件可能是                           ；圖中表示平衡混合物中N02的含量最高的一段時(shí)間是              。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在一個(gè)密閉容器中，通入2 mol SO2和1 mol O2發(fā)生化合反應(yīng)，達(dá)到平衡SO3的濃度為amol/L，在保持恒溫、恒壓的條件下，再通入2 mol SO2和1 mol O2，下列敘述的內(nèi)容完全正確的是
A．v(正)增大，v(逆)減小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，平衡時(shí)SO3的百分含量增加
B．v(正)增大，v(逆)不變，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，平衡時(shí)SO3的百分含量增加
C．v(正) 減小，v(逆)增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，平衡時(shí)SO3的百分含量增加
D．開(kāi)始時(shí)v(正)增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，平衡時(shí)SO3的百分含量保持不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

向某密閉容器中充入1 mol CO和2 mol H2O(g)，發(fā)生反應(yīng)：。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，CO的體積分?jǐn)?shù)為x。若維持容器的體積和溫度不變，起始物質(zhì)按下列四種配比充入該容器中，達(dá)到平衡時(shí)CO的體積分?jǐn)?shù)大于x的是(　　)
A．0.5 mol CO＋2 mol H2O(g)＋1 mol CO2＋1 mol H2
B．1 mol CO＋1 mol H2O(g)＋1 mol CO2＋1 mol H2
C．0.5 mol CO＋1.5 mol H2O(g)＋0.4 mol CO2＋0.4 mol H2
D．0.5 mol CO＋1.5 mol H2O(g)＋0.5 mol CO2＋0.5 mol H2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在某一密閉容器中，充入一定量的HI氣體，發(fā)生反應(yīng)2HI(g)H2(g)＋I(xiàn)2(g)；△H＞0，在t1時(shí)達(dá)到平衡，t2時(shí)加熱升溫并保溫，到t3時(shí)又達(dá)到新平衡，符合這一變化的圖像是  (   )

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

關(guān)于平衡常數(shù)的說(shuō)法中，正確的是
A．在平衡常數(shù)表達(dá)式中，反應(yīng)物的濃度為初始濃度，生成物的濃度為平衡濃度
B．在任何條件下，化學(xué)平衡常數(shù)都是一個(gè)恒定值
C．平衡常數(shù)的大小只與濃度有關(guān)，與溫度、壓強(qiáng)、催化劑等無(wú)關(guān)
D．從平衡常數(shù)的大小可以判斷一個(gè)反應(yīng)進(jìn)行的程度

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（4分）溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響是通過(guò)改變_____________________實(shí)現(xiàn)的；催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響是通過(guò)減小______________實(shí)現(xiàn)的。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（4分）將固體NH4I置于密閉容器中，某溫度下發(fā)生下列變化：
NH4I(s)  NH3 (g) + HI(g)        2HI(g)  H2(g) + I2(g)
當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)c (H2)=" 0.5" mol/L, c (HI)=" 4" mol/L, 則 c（NH3）      ，HI 的
分解率為       。

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