Question

【題目】室溫下，Ka(HCN)＝6.2×10－10，Ka1(H2C2O4)＝5.4×10－2，Ka2(H2C2O4)＝5.4×10－5。若溶液混合引起的體積變化可忽略，室溫時下列指定溶液中微粒物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是

A.0.1 mol·L－1 NaCN溶液與等體積、等濃度鹽酸混合：c(Na＋)＝c(Cl－)>c(H＋)>c(HCN)>c(CN－)

B.向0.1 mol·L－1 NaHC2O4溶液中加入NaOH溶液至pH＝7：c(Na＋)<2[c(HC2O4-)＋c(C2O42-)＋c(H2C2O4)]

C.0.1 mol·L－1 NaCN溶液與0.1 mol·L－1 NaHC2O4溶液的比較：c(CN－)<c(HC2O4-)＋2c(C2O42-)

D.0.1 mol·L－1 NaCN溶液與0.1 mol·L－1 NaHC2O4溶液等體積混合：c(Na＋)＋c(C2O42-)＋c(HC2O4-)＋c(H2C2O4)＝0.2 mol·L－1

Answer 1

【答案】BC

【解析】

A. 溶液為HCN與氯化鈉的混合溶液，且二者的物質(zhì)的量濃度相等，HCN的電離很微弱，c(Na＋)＝c(Cl－)> c(HCN)>c(H＋)> c(CN－)，選項A錯誤；

B. 若向0.1 mol·L－1 NaHC2O4溶液中加入NaOH溶液至完全反應(yīng)則生成Na2C2O4，溶液呈堿性，根據(jù)物料守恒有c(Na＋)=2[c(HC2O4-)＋c(C2O42-)＋c(H2C2O4)] ，當反應(yīng)至溶液pH＝7時則氫氧化鈉不足，c(Na＋)偏小，故c(Na＋)<2[c(HC2O4-)＋c(C2O42-)＋c(H2C2O4)]，選項B正確；

C. 因Ka(HCN)＝6.2×10－10<Ka2(H2C2O4)＝5.4×10－5，NaCN水解程度大于NaHC2O4，0.1 mol·L－1 NaCN溶液與0.1 mol·L－1 NaHC2O4溶液中c(HCN)> c(H2C2O4)，而存在物料守恒有c(Na＋)=c(CN－)+ c(HCN)=c(HC2O4-)＋c(C2O42-)+ c(H2C2O4)，故c(CN－)<c(HC2O4-)＋2c(C2O42-)，選項C正確；

D. 若0.1 mol·L－1 NaHC2O4溶液中存在物料守恒有：c(Na＋)=c(C2O42-)＋c(HC2O4-)＋c(H2C2O4)＝0.1mol·L－1，而0.1 mol·L－1 NaCN溶液與0.1 mol·L－1 NaHC2O4溶液等體積混合后：c(Na＋)+c(C2O42-)＋c(HC2O4-)＋c(H2C2O4)＝0.1 mol·L－1+0.05 mol·L－1=0.15 mol·L－1，選項D錯誤；

答案選BC。