【題目】0.01mol氯化鉻(CrCl3·6H2O)在水溶液中用過(guò)量的AgNO3處理,產(chǎn)生0.01mol AgCl沉淀,此氯化鉻最可能是( )
A. [Cr(H2O)6]Cl3 B. [Cr(H2O)5Cl]Cl2·H2O
C. [Cr(H2O)4Cl2]Cl·2H2O D. [Cr(H2O)3Cl3]·3H2O
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在2L的密閉容器中,發(fā)生以下反應(yīng):2A(g)+ B(g) 2C(g)+D(g) 。若最初加入的A和B都是4 mol,在前10秒鐘A的平均反應(yīng)速度為0.12 mol/(L·s),則10秒鐘時(shí),容器中B的物質(zhì)的量是( )
A. 1.6 mol B. 2.8 mol
C. 2.4 mol D. 1.2 mol
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】最近科學(xué)家研制出一種新的分子,它具有類似白磷狀結(jié)構(gòu),且分子中每個(gè)原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),化學(xué)式為N4 , 下列說(shuō)法正確的是( )
A.N4是一種新型化合物
B.N4和N2互為同素異形體
C.N4分子和N2一樣含有N≡N
D.N4中含極性共價(jià)鍵
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】氮元素可形成多種化合物,在工業(yè)生產(chǎn)中具有重要價(jià)值。 請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)已知拆開(kāi)1mol H-H 鍵,1mol N-H鍵, 1mol N≡N鍵分別需要的能量是436 kJ、391 kJ、946 kJ,且該反應(yīng)為可逆反應(yīng),則N2與H2反應(yīng)合成NH3的熱化學(xué)方程式為_________。
(2)一定溫度下,將一定量的N2和H2充入固定體積的密閉容器中進(jìn)行合成氨反應(yīng),
①下列描述能說(shuō)明該可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的有___________
A.容器內(nèi)氣體的密度不變 B.c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)=1∶3∶2
C.容器內(nèi)的壓強(qiáng)不變 D.3v正(H2) =2v逆(NH3)
E. 容器內(nèi)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變
F. 相同時(shí)間內(nèi)有3molH-H鍵斷裂,有6mol N-H鍵形成
②恒溫恒壓條件下,為提高合成氨反應(yīng)中N2和H2的利用率,可以采用的方法有________________。
(3)一定溫度下,2L密閉容器中充入0.40 mol N2O4,發(fā)生反應(yīng):N2O4(g)2NO2(g),一段時(shí)間后達(dá)到平衡,測(cè)得數(shù)據(jù)如下:
時(shí)間/s | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
c(NO2)/(mol/L) | 0.12 | 0.20 | 0.26 | 0.30 | 0.30 |
①20s內(nèi),v(NO2)=___________,該溫度下反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)數(shù)值為_________。
②升高溫度時(shí),氣體顏色加深,則正反應(yīng)是_________(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。
③相同溫度下,若開(kāi)始向該容器中充入0.40 mol NO2,則達(dá)到平衡后: c(NO2)_____0.15 mol·L-1(填“>”、 “=”或“<”)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】室溫時(shí),將同種規(guī)格的鋁片分別投入下列物質(zhì)中,生成氫氣的反應(yīng)速率最大的是( )
A.0.1mol/L鹽酸15mL
B.0.2mol/L鹽酸12mL
C.0.15mol/L硫酸8mL
D.18mol/L硫酸15mL
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如圖是元素周期表的一部分,表中所列字母分別代表一種元素.
試回答下列問(wèn)題:
(1)以上元素中,屬于d區(qū)元素的是________(填元素符號(hào)),h在周期表的位置是_________。
(2)由e、f以原子個(gè)數(shù)1∶1形成的晶體中,化學(xué)鍵類型為______________。
(3)元素k的基態(tài)原子電子排布式為__________;畫(huà)出c的核外電子排布圖:_____________。
(4)元素c的電負(fù)性______元素g的電負(fù)性(填“>”、“=”、“<”),元素b、c、e的第一電離能由大到小的順序是___________________(用元素符號(hào)表示)。
(5)工業(yè)上冶煉g元素的單質(zhì)的化學(xué)方程式_______________________________,f、 h兩種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下圖是CO2電催化還原為CH4的工作原理示意圖。下列說(shuō)法不正確的是( )
A. 該過(guò)程是電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的過(guò)程
B. 銅電極的電極反應(yīng)式為CO2+8H++8e-=CH4+2H2O
C. 一段時(shí)間后,① 池中n(KHCO3)不變
D. 一段時(shí)間后,② 池中溶液的pH一定減小
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如圖所示,燒杯內(nèi)盛有濃HNO3,在燒杯中放入用銅線相連的鐵、鉛兩個(gè)電極,已知原電池停止工作時(shí),Fe、Pb都有剩余。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是( ) .
A. Fe比Pb活潑,始終作負(fù)極
B. Fe在濃HNO3中鈍化,始終不會(huì)溶解
C. 電池停止工作時(shí),燒杯中生成了Fe(NO3)3
D. 利用濃HNO3作電解質(zhì)溶液不符合“綠色化學(xué)”思想
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