9．1mol H2完全燃燒時放熱286kJ，而每千克汽油完全燃燒時約放熱46 000kJ，H2被公認為21世紀的理想能源．試通過計算和分析比較，簡述H2作為能源的3個主要優(yōu)點：①來源豐富；②單位質量放熱多；③生成物無污染．

分析 氫氣可來源于水，儲量豐富，燃燒放出大量的熱，且產物無污染，以此解答該題．

解答 解：氫氣主要來源于水，在自然界中儲量極為豐富；單位質量的氫燃燒時釋放的熱量大；燃燒產物為水，不產生污染；所以氫氣作為能源的三個主要優(yōu)點：來源豐富；單位質量放熱多；生成物無污染；
故答案為：來源豐富；單位質量放熱多；生成物無污染．

點評 本題考查反應熱與焓變，為高頻考點，側重于化學與生活、生產的考查，注意氫氣作為能源的主要優(yōu)點，根據(jù)題中信息，結合氫氣的性質分析，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．容量瓶是用來配制一定物質的量濃度的溶液的定量儀器，其上標有①溫度、②濃度、③容量、④壓強、⑤刻度線．這五項中的（　　）
A．②④⑥B．③⑤⑥C．①②④D．①③⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．一定條件下，通過下列反應可實現(xiàn)燃煤煙氣中硫的回收：SO2（g）+2CO（g）$\stackrel{催化劑}{?}$2CO2（g）+S（l）△H＜0，若反應在恒容的密閉容器中進行，下列有關說法正確的是（　�。�
A．平衡前，隨著反應的進行，容器內壓強始終不變
B．其他條件不變，使用不同催化劑，該反應的平衡常數(shù)不變
C．平衡時，其他條件不變，升高溫度可提高SO2的轉化率
D．平衡時，其他條件不變，分離出硫，正反應速率加快

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．某溫度下，在一個容積恒定的密閉容器中發(fā)生如下可逆反應：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＞0，反應達到平衡時，測得容器中各物質均為nmol，現(xiàn)欲使H2的平衡濃度增大一倍，在其他條件不變時，下列措施不可行的是（　�。�
A．將容器體積變?yōu)樵瓉硪话?/td>B．壓強變?yōu)樵瓉硪话?/td>
C．加入2n molCO，2n molH2OD．加入2n molCO2和2n molH2

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

4．根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得結論正確的是（　�。�
選項實驗操作和現(xiàn)象結論
A室溫下，向苯酚鈉溶液中滴入NaHSO3溶液，出現(xiàn)白色渾濁C6H5O-結合質子的能力比SO32-強
B向待測液X中依次滴入氯水、KSCN溶液，溶液變紅待測液X中一定含有Fe2+
C向（NH4）2S2O8溶液中加入硝酸酸化的Mn（NO3）2溶液和1滴AgNO3溶液（作催化劑），微熱，溶液變紫色S2O82-氧化性比MnO4-強
D濃硫酸與乙醇共熱產生的氣體Y，通入酸性KMnO4溶液，溶液紫色褪去氣體Y為純凈的乙烯
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．碘化鋇（BaI2•2H2O）是一種白色粉末，常用于制取其他含碘化合物．一種制備流程如圖1：

（1）步驟Ⅰ制FeI2溶液時，提高反應速率的可行措施有a c（填序號）．
a．鐵粉和碘粉用球磨機磨成細粉
b．增大n（鐵粉）：n（碘）的配料比
c．適當升高反應溫度和攪拌速度
d．向反應器中加水至I2全部溶解
（2）步驟Ⅱ發(fā)生反應的化學方程式為FeI2+Ba（OH）2=Fe（OH）2↓+BaI2；用pH試紙測定溶液pH的方法是把一小塊pH試紙放在表面皿上，用玻璃棒蘸取待測溶液點在試紙的中部，試紙變色后，立刻與標準比色卡比較確定溶液的pH．
（3）步驟Ⅲ小心“煮沸”約20分鐘，可使Fe（OH）2顆粒長大，其目的是便于（步驟Ⅳ）過濾分離；步驟V加入活性炭的目的是吸附Fe（OH）2及有機雜質等．
（4）從過濾2所得濾液中獲得BaI2•2H2O（溶解度曲線如圖2所示）的方法是蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．在一定溫度下的2L固定容積的密閉容器中，通入2mol CO2和3mol H2，發(fā)生的反應為CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-akJ•mol-1（a＞0），測得CO2（g）和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如圖所示．
①能說明該反應已達平衡狀態(tài)的是BC（填編號）．
A．單位時間內每消耗1.2mol H2，同時生成0.4mol H2O
B．CO2的體積分數(shù)在混合氣體中保持不變
C．混合氣體的平均相對分子質量不隨時間的變化而變化
D．該體系中H2O與CH3OH的物質的量濃度之比為1：1，且保持不變
②若要使K=1，則改變的條件可以是D（填選項）．
A．增大壓強　 B．減小壓強 　C．升高溫度   D．降低溫度　 E．加入催化劑．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．某廠廢水中含KCN，其濃度為0.01mol•L-1，現(xiàn)用氯氧化法處理，發(fā)生如下反應（化合物中N化合價均為-3價）：
（1）KCN+2KOH+Cl2═KOCN+2KCl+H2O被氧化的元素是C．（用元素符號表示）
（2）投入過量液氯，可將氰酸鹽進一步氧化為氮氣，請配平下列化學方程式：
2KOCN+3Cl2+8KOH═2K2CO3+1N2+6KCl+2H2O．
（3）若將10L含KCN的濃度為0.01mol•L-1的廢水中KCN氧化除去，最少需要氯氣0.25mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列有關敘述正確的是（　�。�
A．2.4 g鎂在足量的O2中燃燒，轉移的電子數(shù)為0.1 NA
B．分子總數(shù)為NA的NO2和CO2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2 NA
C．1 L一氧化碳氣體一定比1 L氧氣的質量小
D．常溫常壓下，8 g O3中含有8 NA個電子

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