【題目】向100 mL FeI2溶液中逐漸通入Cl2,其中n(I2)、n(Fe3+)隨通入n(Cl2)的變化如圖所示,下列說法不正確的是
A. 還原性強弱:Fe2+<I-
B. n(Cl2)=0.12 mol時,溶液中的離子主要有Fe2+、Fe3+、Cl-
C. 由圖可知,該FeI2溶液的濃度為1mol·L-l
D. n(Cl2)∶n(FeI2)=1∶2時,反應(yīng)的離子方程式為:2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-
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【題目】某同學(xué)用如圖所示裝置進行實驗,下列說法錯誤的是
A. 若使圖(1)裝置中的Zn棒和Cu棒直接接觸,則Cu棒上能看到有氣體產(chǎn)生
B. 圖(2)裝置中SO42-向著Zn棒移動
C. 若將圖(2)裝置中Zn改為Mg,則Cu棒上產(chǎn)生氣體的速率加快
D. 當(dāng)圖(2)裝置與圖(3)裝置中正極生成物的質(zhì)量比為1∶16時,兩裝置中Zn棒減輕的質(zhì)量相等
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【題目】25℃時,由水電離出來的c(H+)=1×10-12,則關(guān)于溶液的pH的說法正確的是( )
A.可能2或12B.一定是2C.一定是12D.一定是7
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【題目】Ⅰ 硫化氫(H2S)的轉(zhuǎn)化是資源利用和環(huán)境保護的重要研究課題。
(1)H2S和CO混合加熱可制得羰基硫(COS),羰基疏可作糧食熏蒸劑,能防止其些昆蟲、線蟲和真菌的危害。反應(yīng)方程式為CO(g)+H2S(g)=COS(g)+H2(g)。
①羰基硫的電子式為__________。
②下列能說明碳與硫兩元素非金屬性相對強弱的是_______(填字母代號)。
a.相同條件下水溶液的pH:Na2CO3>Na2SO4
b.酸性:H2SO3>H2CO3
c.S與H2的化合比C與H2的化合更容易
(2)H2S具有還原性,在酸性條件下,能與KMnO4反應(yīng)生成S、MnSO4、K2SO4和H2O,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式____________。
(3)H2S氣體溶于水形成的氫硫酸是一種二元弱酸,25℃時,在0.10mol·L-1 H2S溶液中,通入HCl氣體或加入NaOH固體以調(diào)節(jié)溶液pH,溶液pH與c(S2-)關(guān)系如圖所示(忽略溶液體積的變化、H2S的揮發(fā))。
①pH=13時,溶液中的c(H2S)+c(HS-)=______ mol·L-1。
②某溶液含0.020 mol·L-1Mn2+、0.10 mol·L-1H2S,當(dāng)溶液pH=_______時,Mn2+開始沉淀。[已知:Ksp(MnS)=2.8×10-13]。
Ⅱ.降低 SO2的排放量已經(jīng)寫入 2018 年政府工作報告, 化石燃料燃燒時會產(chǎn)生含 SO2的廢氣進入大氣,污染環(huán)境,有多種方法可用于 SO2的脫除。
①NaClO 堿性溶液吸收法。工業(yè)上可用 NaClO 堿性溶液吸收 SO2。
i.反應(yīng)離子方程式是__________。
為了提高吸收效率,常用 Ni2O3作為催化劑。在反應(yīng)過程中產(chǎn)生的四價鎳和原子氧具有極強的氧化能力,可加快對 SO2的吸收。該催化過程的示意圖如下圖所示:
ii.過程 1 的離子方程式是__________。
iii.Ca(ClO)2也可用于脫硫,且脫硫效果比 NaClO 更好,原因是__________。
②電化學(xué)脫硫法。某種電化學(xué)脫硫法裝置如下圖所示,不僅可脫除煙氣中的SO2還可以制得 H2SO4。
i.在陰極放電的物質(zhì)是______。
ii.在陽極生成 SO3的電極反應(yīng)式是______。
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【題目】以硼鎂礦(2MgO·B2O3·H2O、SiO2及少量Fe3O4、CaCO3、A12O3)為原料生產(chǎn)硼酸的工藝流程如下:
已知:表一:不同溫度下H3BO3的溶解度
溫度℃) | 20 | 40 | 60 | 100 |
溶解度(g) | 5.0 | 8.7 | 14.8 | 40.2 |
表二:不同物質(zhì)沉淀完全時的pH
物質(zhì) | Fe(OH)3 | Al(OH)3 | Fe(OH)2 | Mg(OH)2 |
pH | 3.2 | 5.2 | 9.7 | 12.4 |
(1)由于礦粉中含CaCO3,“浸取”時容易產(chǎn)生大量泡沫使物料從反應(yīng)器中溢出,應(yīng)采取的措施為_________________________。
(2)“浸出液”顯酸性,含有H3BO3、Mg2+和SO42-,還含有Fe2+、Fe3+、Ca2+、Al3+等雜質(zhì)。“除雜”時,向浸出液中依次加入適量H2O2和MgO,可以除去的雜質(zhì)離子為_______________________,H2O2的作用為_____________________(用離子方程式表示)。
(3)“浸取”后,采用“熱過濾”的目的為__________________________。
(4)“母液”可用于回收硫酸鎂,已知硫酸鎂的溶解度隨溫度變化的曲線如圖所示,且溶液的沸點隨壓強增大而升高。為了從“母液”中充分回收MgSO4·H2O,應(yīng)采取的措施是將“母液”蒸發(fā)濃縮,____________________________________。
(5)己知25℃時,硼酸(H3BO3)溶液中存在如下平衡:H3BO3
(6)已知25℃時:
化學(xué)式 | H2CO3 | CH3COOH |
電離常數(shù) | K1=4.4×10-7 K2=4.7×10-11 | K=1.75×10-5 |
下列說法正確的是________(填選項字母)。
a.碳酸鈉溶液滴入硼酸溶液中能觀察到有氣泡產(chǎn)生
b.碳酸鈉溶液滴入醋酸溶液中能觀察到有氣泡產(chǎn)生
c.等濃度碳酸溶液和硼酸溶液的pH:前者>后者
d.等濃度碳酸鈉溶液和醋酸鈉溶液的pH:前者>后者
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【題目】下列實驗裝置(夾持和尾氣處理裝置已省略)進行的相應(yīng)實驗,能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖牵ā 。?/span>
A. 利用甲裝置,驗證SO2具有還原性
B. 利用乙裝置,驗證元素的非金屬性:Cl>C>Si
C. 利用丙裝置,進行SO2的干燥、收集、尾氣處理
D. 利用丁裝置,驗證濃H2SO4具有脫水性、強氧化性,SO2具有漂白性、還原性
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【題目】實驗室用下圖所示裝置制備氯氣并進行一系列相關(guān)的實驗(夾持設(shè)備已省略)。
(1)a儀器的名稱是:______。
(2)洗氣裝置B是為了除去Cl2中的HCl氣體,應(yīng)放入的試劑是_______;同時裝置B亦是安全瓶,監(jiān)測實驗進行時C中是否發(fā)生堵塞,請寫出發(fā)生堵塞時B中的現(xiàn)象:___________________________。
(3)裝置C的實驗?zāi)康氖球炞C氯氣是否具有漂白性,為此C中I、II、III依次放入(填符號)___________。
a | b | c | d | |
I | 干燥的有色布條 | 干燥的有色布條 | 濕潤的有色布條 | 濕潤的有色布條 |
II | 堿石灰 | 硅膠 | 無水氯化鈣 | 濃硫酸 |
III | 濕潤的有色布條 | 濕潤的有色布條 | 干燥的有色布條 | 干燥的有色布條 |
(4)設(shè)計裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘的非金屬性。當(dāng)向D中緩緩?fù)ㄈ胍欢柯葰鈺r,可以看到無色溶液逐漸變?yōu)辄S色,說明非金屬性氯____溴(填“大于”或“小于”)。
(5)打開活塞,將裝置D中少量溶液加入裝置E中,振蕩后靜置。觀察到的現(xiàn)象是_____________________。
(6)F處為尾氣吸收裝置, 寫出實驗室利用燒堿溶液吸收Cl2的離子方程式__________________________。
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【題目】如圖是四種常見有機物的比例模型示意圖。下列說法正確的是( )
A. 能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
B. 可與溴水發(fā)生取代反應(yīng)使溴水褪色
C. 中的碳碳鍵是介于碳碳單鍵和碳碳雙鍵之間的獨特的鍵
D. 在稀硫酸作用下可與乙酸發(fā)生取代反應(yīng)
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