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【題目】由氫氣和氧氣反應生成1mol水蒸氣放熱241.8kJ，寫出該反應的熱化學方程式： 。

【答案】2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ·mol-1

【解析】

根據熱化學方程式的書寫方法書寫，注明物質的狀態(tài)，注意物質的量與熱量的關系，生成1摩爾水蒸氣放出241.8KJ的熱量。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現有一定量含有Na2O雜質的Na2O2樣品，請設計實驗測定該樣品的純度。可供選擇的裝置如圖：

（1）選用上述裝置可以組裝一套最簡單的測定過氧化鈉樣品純度的實驗裝置，選擇的儀器組合是____________。

A．①②④⑤ B．①④⑤

C．⑤⑥⑦ D．①③⑤⑦

（2）實驗中選用裝置的連接順序是_________________（填各接口的字母，連接膠管省略）。

（3）寫出實驗中Na2O2發(fā)生反應的化學方程式,并用雙線橋標注電子轉移的方向和數目__________。若開始時測得樣品的質量為2.0 g，反應結束后測得氣體體積為168mL(標準狀況)，則Na2O2試樣的純度為_________。

（4）向紫色石蕊試液中加入Na2O2粉末，振蕩，正確的敘述是________。

A．最后溶液變藍 B．溶液先變藍后褪色

C．溶液仍為紫色 　 D．因為Na2O2與石蕊發(fā)生氧化還原反應而無氣泡產生

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在體積均為1L，pH均等于2的鹽酸和醋酸溶液，分別投入0.23g Na，則下圖中比較符合反應事實的曲線是（ ）
A.
B.
C.
D.

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據題意解答
（1）溶液中，c（H+）=10﹣x molL﹣1 ， c（OH﹣）=10﹣y molL﹣1 ， x與y的關系如圖1所示．

①若從A點到B點，可采取的措施為
②T2℃時，將pH=0的NaHSO4溶液逐滴滴加到pH=2 的醋酸溶液中，則水電離出的c（OH﹣）將（填“增大”、“減小”、“不變”）．
③已知：T1℃時，醋酸的電離常數為 1.8×10﹣5 ， 則 T1℃時，在 0.5molL﹣1的醋酸溶液中由醋酸電離出的 c（H+）約是水電離出的 c（H+）的倍 ．
④T2℃時，將某溶液（此溶液滿足 lg[ ]=10）滴入含 Na+、HS﹣、SO42﹣、K+的溶液中，發(fā)生反應的離子方程式為 ．
（2）體積均為1mL pH=2的一元酸HA和HB，加水稀釋過程中pH與溶液體積關系如圖2所示：

①m的取值為 ．
②a點酸的濃度b點酸的濃度（填“＞”、“＜”、“=”）．
③若 m＜4，常溫下a點到c點的過程中，下列表達式的數據變大的是 ．
A．c（A﹣） B．n（H+）n（OH﹣） C． D．
（3）已知：25℃時，HCN、H2CO3 的電離平衡常數分別為K=4.9×10﹣10 ， K1=4.3×10﹣7、K2=5.6×10﹣11 ， 向NaCN溶液中通入少量CO2 ， 所發(fā)生反應的離子方程式為：

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】高溫裂解法處理工業(yè)廢硫酸的原理為：2H2SO4（l）=2SO2（g）+O2（g）+2H2O（g）△H=+550kJ/mol，它由兩步反應組成：
i．H2SO4（l）=SO3（g）+H2O（g）△H=+177kJ/mol
ii．SO3（g）分解．
（1）SO3（g）分解的熱化學方程式為
（2）工業(yè)上常用SO2制備Na2S2O3 ， 向0.1mol/L的Na2S2O3溶液中滴加稀硫酸的離子方程式為 ．
（3）反應ii的△S0 （填“＞”、“＜”、“=”）．
（4）對反應ii，可用V2O5作催化劑． 已知：SO2+V2O5SO3+V2O4K1、 O2+V2O4V2O5K2 ， 則在相同溫度下，2SO3（g）2SO2（g）+O2（g）的平衡常數 K=（用K1、K2表示）．
（5）L（L1、L2），X可分別代表壓強或溫度，如圖表示L一定時，反應ii中SO3（g）的平衡轉化率隨X的變化關系．

①X代表的物理量是；
②比較L1、L2的大小 ．
（6）維持體系總壓p恒定，在T℃時，物質的量為9mol、體積為2L的SO3（g）發(fā)生反應：2SO3（g）2SO2（g）+O2（g），已知SO3的平衡轉化率25%，則在該溫度下反應的平衡常數K=（用最簡分數表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】環(huán)境污染已成為人類社會面臨的重大威脅，下列對應關系不正確的是

環(huán)境問題

主要污染物

環(huán)境問題

主要污染物

A

酸雨

二氧化硫

C

白色污染

二氧化硅

B

溫室效應

二氧化碳

D

光化學煙霧

二氧化氮

A. AB. BC. CD. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在標準狀況下，將22.4L HCl完全溶于1L水中（水的密度近似為1g/mL），溶液的密度為ρ g/cm3 ， 溶液的體積為V mL，溶質的質量分數為w，溶質的物質的量濃度為c mol/L．下列敘述中正確的是（ ）
①w= ×100% c=1molL﹣1 向上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液的質量分數大于0.5w 所得溶液中含有NA個HCl分子．
A.全部
B.①③④
C.①③
D.只有①

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對標準狀況下的四種氣體的關系從小到大表示不正確的是（ ）
①6.72L甲烷 ②3.01×1023HCl分子 ③13.6g H2S ④0.2mol NH3 ．
A.質量：④＜①＜③＜②
B.密度：①＜④＜③＜②
C.體積：④＜①＜②＜③
D.氫原子數：②＜④＜③＜①

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，某溶液中由水電離出來的c（H+）=1×10-13mol/L，該溶液可能是（ ）

①二氧化硫水溶液；②氯化銨水溶液；③硝酸鈉水溶液；④氫氧化鈉水溶液

A.①④B.①②C.②③D.③④

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