【題目】由氫氣和氧氣反應(yīng)生成1mol水蒸氣放熱241.8kJ，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式： 。

【答案】2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ·mol-1

【解析】

根據(jù)熱化學(xué)方程式的書寫方法書寫，注明物質(zhì)的狀態(tài)，注意物質(zhì)的量與熱量的關(guān)系，生成1摩爾水蒸氣放出241.8KJ的熱量。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】現(xiàn)有一定量含有Na2O雜質(zhì)的Na2O2樣品，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)測(cè)定該樣品的純度。可供選擇的裝置如圖：

（1）選用上述裝置可以組裝一套最簡(jiǎn)單的測(cè)定過(guò)氧化鈉樣品純度的實(shí)驗(yàn)裝置，選擇的儀器組合是____________。

A．①②④⑤ B．①④⑤

C．⑤⑥⑦ D．①③⑤⑦

（2）實(shí)驗(yàn)中選用裝置的連接順序是_________________（填各接口的字母，連接膠管省略）。

（3）寫出實(shí)驗(yàn)中Na2O2發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式,并用雙線橋標(biāo)注電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目__________。若開始時(shí)測(cè)得樣品的質(zhì)量為2.0 g，反應(yīng)結(jié)束后測(cè)得氣體體積為168mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則Na2O2試樣的純度為_________。

（4）向紫色石蕊試液中加入Na2O2粉末，振蕩，正確的敘述是________。

A．最后溶液變藍(lán) B．溶液先變藍(lán)后褪色

C．溶液仍為紫色 　 D．因?yàn)?/span>Na2O2與石蕊發(fā)生氧化還原反應(yīng)而無(wú)氣泡產(chǎn)生

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在體積均為1L，pH均等于2的鹽酸和醋酸溶液，分別投入0.23g Na，則下圖中比較符合反應(yīng)事實(shí)的曲線是（ ）
A.
B.
C.
D.

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】根據(jù)題意解答
（1）溶液中，c（H+）=10﹣x molL﹣1 ， c（OH﹣）=10﹣y molL﹣1 ， x與y的關(guān)系如圖1所示．

①若從A點(diǎn)到B點(diǎn)，可采取的措施為
②T2℃時(shí)，將pH=0的NaHSO4溶液逐滴滴加到pH=2 的醋酸溶液中，則水電離出的c（OH﹣）將（填“增大”、“減小”、“不變”）．
③已知：T1℃時(shí)，醋酸的電離常數(shù)為 1.8×10﹣5 ， 則 T1℃時(shí)，在 0.5molL﹣1的醋酸溶液中由醋酸電離出的 c（H+）約是水電離出的 c（H+）的倍 ．
④T2℃時(shí)，將某溶液（此溶液滿足 lg[ ]=10）滴入含 Na+、HS﹣、SO42﹣、K+的溶液中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 ．
（2）體積均為1mL pH=2的一元酸HA和HB，加水稀釋過(guò)程中pH與溶液體積關(guān)系如圖2所示：

①m的取值為 ．
②a點(diǎn)酸的濃度b點(diǎn)酸的濃度（填“＞”、“＜”、“=”）．
③若 m＜4，常溫下a點(diǎn)到c點(diǎn)的過(guò)程中，下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)變大的是 ．
A．c（A﹣） B．n（H+）n（OH﹣） C． D．
（3）已知：25℃時(shí)，HCN、H2CO3 的電離平衡常數(shù)分別為K=4.9×10﹣10 ， K1=4.3×10﹣7、K2=5.6×10﹣11 ， 向NaCN溶液中通入少量CO2 ， 所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】高溫裂解法處理工業(yè)廢硫酸的原理為：2H2SO4（l）=2SO2（g）+O2（g）+2H2O（g）△H=+550kJ/mol，它由兩步反應(yīng)組成：
i．H2SO4（l）=SO3（g）+H2O（g）△H=+177kJ/mol
ii．SO3（g）分解．
（1）SO3（g）分解的熱化學(xué)方程式為
（2）工業(yè)上常用SO2制備Na2S2O3 ， 向0.1mol/L的Na2S2O3溶液中滴加稀硫酸的離子方程式為 ．
（3）反應(yīng)ii的△S0 （填“＞”、“＜”、“=”）．
（4）對(duì)反應(yīng)ii，可用V2O5作催化劑． 已知：SO2+V2O5SO3+V2O4K1、 O2+V2O4V2O5K2 ， 則在相同溫度下，2SO3（g）2SO2（g）+O2（g）的平衡常數(shù) K=（用K1、K2表示）．
（5）L（L1、L2），X可分別代表壓強(qiáng)或溫度，如圖表示L一定時(shí)，反應(yīng)ii中SO3（g）的平衡轉(zhuǎn)化率隨X的變化關(guān)系．

①X代表的物理量是；
②比較L1、L2的大小 ．
（6）維持體系總壓p恒定，在T℃時(shí)，物質(zhì)的量為9mol、體積為2L的SO3（g）發(fā)生反應(yīng)：2SO3（g）2SO2（g）+O2（g），已知SO3的平衡轉(zhuǎn)化率25%，則在該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=（用最簡(jiǎn)分?jǐn)?shù)表示）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】環(huán)境污染已成為人類社會(huì)面臨的重大威脅，下列對(duì)應(yīng)關(guān)系不正確的是

環(huán)境問(wèn)題

主要污染物

環(huán)境問(wèn)題

主要污染物

A

酸雨

二氧化硫

C

白色污染

二氧化硅

B

溫室效應(yīng)

二氧化碳

D

光化學(xué)煙霧

二氧化氮

A. AB. BC. CD. D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將22.4L HCl完全溶于1L水中（水的密度近似為1g/mL），溶液的密度為ρ g/cm3 ， 溶液的體積為V mL，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為c mol/L．下列敘述中正確的是（ ）
①w= ×100% c=1molL﹣1 向上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于0.5w 所得溶液中含有NA個(gè)HCl分子．
A.全部
B.①③④
C.①③
D.只有①

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】對(duì)標(biāo)準(zhǔn)狀況下的四種氣體的關(guān)系從小到大表示不正確的是（ ）
①6.72L甲烷 ②3.01×1023HCl分子 ③13.6g H2S ④0.2mol NH3 ．
A.質(zhì)量：④＜①＜③＜②
B.密度：①＜④＜③＜②
C.體積：④＜①＜②＜③
D.氫原子數(shù)：②＜④＜③＜①

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，某溶液中由水電離出來(lái)的c（H+）=1×10-13mol/L，該溶液可能是（ ）

①二氧化硫水溶液；②氯化銨水溶液；③硝酸鈉水溶液；④氫氧化鈉水溶液

A.①④B.①②C.②③D.③④

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