下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)儀器的使用及實(shí)驗(yàn)操作正確的是

A. 加熱蒸發(fā)皿和燒杯必須墊石棉網(wǎng)

B. 除去乙醇中的乙酸，加入NaOH溶液后分液

C. 將硫酸銅溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶得到CuSO4·5H2O

D. 配制1L0.1mol·L-1NaCl溶液的實(shí)驗(yàn)中，用托盤(pán)天平稱取5.85gNaCl

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年河南省南陽(yáng)市高一下學(xué)期第一次月考（3月）化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

同一周期的X、Y、Z三種元素，已知最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性順序?yàn)镠XO4＞H2YO4＞H3ZO4，則下列判斷錯(cuò)誤的是

A. 原子半徑：X＞Y＞Z B. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HX＞H2Y＞ZH3

C. 元素原子得電子能力：X＞Y＞Z D. 陰離子的還原性：Z3－＞Y2－＞X－

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆全國(guó)新課程高考仿真信息理綜（一）化學(xué)試卷（解析版） 題型：簡(jiǎn)答題

化學(xué)反應(yīng)原理在工業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的應(yīng)用。

(1)工業(yè)合成氨氣的氫氣主要來(lái)自天然氣與水的反應(yīng), 但這種原料氣中含有CO雜質(zhì)，工業(yè)生產(chǎn)中通過(guò)下列反應(yīng)來(lái)實(shí)現(xiàn)原料氣中CO的除去。

CO(g)+H2O(g)CO(g)+ H2(g) △H<0。一定條件下反應(yīng)達(dá)到平衡后采取_____措施可提高CO的轉(zhuǎn)化率。在容積為2L的容器中發(fā)生上述反應(yīng)，其中c(CO2)與反應(yīng)時(shí)間(t)的關(guān)系如圖甲所示，在t0時(shí)刻將容器體積擴(kuò)大至4L，在圖甲中畫(huà)出t0時(shí)刻后。c(CO2)與反應(yīng)時(shí)間(t)的變化曲線_____。

(2)氨氣的重要用途是合成尿素. 當(dāng)加料比n(NH3)/n(CO2)=4時(shí)，CO2的轉(zhuǎn)化率變化如圖乙所示，a點(diǎn)v(CO2)逆______點(diǎn)v(CO2)正(填“大于”、“小于”或“等于”)。NH3的平衡轉(zhuǎn)化率是______。

(3)某科研小組利用CO和H2在密閉容器中反應(yīng)合成甲醇的實(shí)驗(yàn)，容器的開(kāi)始體積是VL，實(shí)驗(yàn)中向容器中加人CO nmol, H22nmol，在一定的壓強(qiáng)和催化劑的作用下反應(yīng)：CO (g)+ 2H2(g) CH3OH(g)。右圖為反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系�；卮鹣铝袉�(wèn)題。

①上述合成甲醇的反應(yīng)是______(填 “吸熱”或“放熱”)反應(yīng)，圖像中的壓強(qiáng)p1、p2、p3的大小關(guān)系是_______。

②由圖像分析壓強(qiáng)p1溫度是100℃時(shí)合成甲醇反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_______。

③在壓強(qiáng)是p1溫度是100℃的條件下，開(kāi)始若向容器中加入CO 2nmol，H24nmol，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率_____(填“變大”、“變小”或“不變”)，平衡時(shí)CO的物質(zhì)的量_____(填“大于”、“小于”或“等于”)nmol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：安徽省皖北協(xié)作區(qū)2017屆高三第19屆（3月）聯(lián)考理綜化學(xué)試卷 題型：選擇題

下列實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象以及結(jié)論均正確的是

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)

現(xiàn)象

結(jié)論

A

將少量的氯水滴入FeBr2溶液中，再滴 加CCl4振蕩

下層溶液呈橙紅色

還原性：Br->Fe2+

B

向某無(wú)色溶液中滴加稀鹽酸酸化的BaCl2溶液

產(chǎn)生白色沉淀

該溶液中一定存在SO42-

C

某鉀鹽溶于鹽酸，將產(chǎn)生的無(wú)色無(wú)味氣體通入澄清石灰水

石灰水變渾濁

該鉀鹽是K2CO3

D

在兩只試管中各加入2 mL5%H2O2濃溶液，向其中一只試管中滴入2滴0.1mol/LFeCl3溶液

加FeCl3溶液的試管中產(chǎn)生的氣泡快

催化劑能增大化學(xué)反應(yīng)速率

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆高考信息卷（全國(guó)卷I）理科綜合（一）化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

甲醇是重要的化學(xué)工業(yè)基礎(chǔ)原料和清潔液體燃料。工業(yè)上可利用CO或CO2來(lái)生產(chǎn)燃料甲醇。已知甲醇制備的有關(guān)化學(xué)反應(yīng)以及在不同溫度下的化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)如下表所示：

化學(xué)反應(yīng)

平衡常數(shù)

溫度

500

800

①2H2(g)+CO(g) CH3OH(g)

K1

2.5

0.15

②H2(g)+CO2(g) H2O(g)+ CO(g)

K2

1.00

2.5

③3H2(g)+CO2(g) CH3OH(g)+ H2O(g)

K3

(1)在體積一定的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)②，達(dá)到平衡后升高溫度，下列說(shuō)法正確的是____________

A.平衡正向移動(dòng) B.達(dá)到新的平衡后體系的壓強(qiáng)增大

C.H2的轉(zhuǎn)化率增大 D.體系的密度增大

(2)某溫度下反應(yīng)①中H2的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與體系總壓強(qiáng)(p)的關(guān)系如圖所示，若開(kāi)始加入2molH2和1molCO，A點(diǎn)時(shí)容器的體積為1L，則B點(diǎn)的化學(xué)平衡常數(shù)為_(kāi)______。

(3)據(jù)反應(yīng)①與②可推導(dǎo)出Kl、K2與K3之間的關(guān)系，則K3=__________。(用K1、K2表示)。500℃時(shí)測(cè)得反應(yīng)③在某時(shí)刻，H2(g)、CO2(g)、CH3OH(g)、H2O(g) 的濃度(mol/L)分別為0.8、0.1、0.3、0.15,則此時(shí)v正_______ v逆(填“> ”、“= ”或“< ")。

(4)在3L容積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)②，已知c(CO)一反應(yīng)時(shí)間t變化曲線l如圖所示，若在t0時(shí)刻分別改變一個(gè)條件，曲線I變?yōu)榍�II和曲線III。

當(dāng)曲線I變?yōu)榍�II時(shí)，改變的條件可能是________。當(dāng)曲線I變?yōu)榍�III時(shí)，改變的條件可能是___________。

(5)一定條件下甲醇與一氧化碳反應(yīng)可以合成乙酸。通常狀況下，將a mol/L的醋酸與bmol/LBa (OH)2溶液等體積混合，反應(yīng)平衡時(shí)，2c(Ba2+)=c(CH3COO-)，用含a和b的代數(shù)式表示該混合溶液中醋酸的電離常數(shù)為_(kāi)______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年河北省邯鄲市高一3月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：推斷題

有關(guān)物質(zhì)間有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系。已知B、D、G是常見(jiàn)的金屬單質(zhì)，E為常見(jiàn)的非金屬單質(zhì)，H常溫下為無(wú)色液體，K為紅棕色氣體。

(1)F的電子式為_(kāi)_____________，寫(xiě)出其與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式并用雙線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：_________________________________

(2)反應(yīng)①的離子方程式為_(kāi)___________________________________________。

(3)C與足量G反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)____________________________________。其中，還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為_(kāi)___________，檢驗(yàn)反應(yīng)中生成的金屬離子的試劑為_(kāi)_____________。

(4)Al能與A發(fā)生置換反應(yīng)，生成物溶質(zhì)與Na2CO3不能在溶液中大量共存，用離子方程式表示其原因：__________________________________

(5)I可由某種氫化物催化氧化得到，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______________________________。

(6)漂白粉和F都應(yīng)密封保存，寫(xiě)出漂白粉露置于空氣中失效的化學(xué)方程式：________________________________________________________________________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年河北省邯鄲市高一3月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

根據(jù)表中提供的部分短周期元素原子半徑及主要化合價(jià)的信息，判斷以下敘述中正確的是(　　)

元素代號(hào)

L

M

Q

R

T

原子半徑/nm

0.160

0.143

0.112

0.104

0.066

主要化合價(jià)

＋2

＋3

＋2

＋6、－2

－2

A. 氫化物的沸點(diǎn)為H2T<H2R

B. 單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)的速率為L(zhǎng)<Q

C. M與T形成的化合物具有兩性

D. L2＋與R2－的核外電子數(shù)相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆江蘇省南通市高三高考全真模擬（三）化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

【選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】某鈣鈦型復(fù)合氧化物（如圖），以A原子為晶胞的頂點(diǎn)，A位可以是Ca、Sr、Ba或Pb，當(dāng)B位是V、Cr、Mn、Fe時(shí)，這種化合物的電阻率在有外磁場(chǎng)作用時(shí)較之無(wú)外磁場(chǎng)作用時(shí)存在巨大變化(巨磁電阻效應(yīng)）。

（1）用A、B、O表示這類(lèi)特殊晶體的化學(xué)式 。在圖中，與A原子配位的氧原子數(shù)目為 。

（2）基態(tài)Cr原子的核外電子排布式為 ，其中電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有 種。

（3）某些鈣鈦型復(fù)合氧化物能夠催化NO直接分解為N2和O2，N和O的基態(tài)原子中，未成對(duì)的電子數(shù)目比為 。

（4）下表是幾種碳酸鹽的熱分解溫度和陽(yáng)離子半徑

碳酸鹽
 

CaCO3
 

SrCO3
 

BaCO3
 

熱分解溫度/℃
 

900
 

1172
 

1360
 

陽(yáng)離子半徑/pm
 

99
 

112
 

135
 

請(qǐng)解釋碳酸鈣熱分解溫度最低的原因：_____________。

（5）用晶體的X射線衍射法可以測(cè)得阿伏伽德羅常數(shù)。對(duì)金屬鈣的測(cè)定得到以下結(jié)果：晶胞為面心立方最密堆積，邊長(zhǎng)為a pm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，金屬鈣的密度為 g·cm-3（用含a和NA的式子表示）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年河北省邯鄲市高二3月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

有下述有機(jī)反應(yīng)類(lèi)型：①消去反應(yīng) ②水解反應(yīng) ③加聚反應(yīng) ④加成反應(yīng) ⑤還原反應(yīng) ⑥氧化反應(yīng)。以丙醛為原料制取1,2?丙二醇，所需進(jìn)行的反應(yīng)類(lèi)型依次是( )

A．⑥④②① B．⑤①④② C．①③②⑤ D．⑤②④①

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