16.可逆反應(yīng)H2(g)+I2(g)?2HI(g) 達(dá)到平衡狀態(tài)時的標(biāo)志是(  )
A.混合氣體的體積恒定不變
B.混合氣體的顏色不再改變
C.混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不變
D.I2在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)與H2在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)相等

分析 根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征解答,當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時,正逆反應(yīng)速率相等,各物質(zhì)的濃度、百分含量不變,以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化,解題時要注意,選擇判斷的物理量,隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化,當(dāng)該物理量由變化到定值時,說明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài).

解答 解:A、兩邊氣體計量數(shù)相等,所以混合氣體的體積一直不變,故A錯誤;
B、混合氣體的顏色不再改變,說明碘蒸氣的濃度保持不變,達(dá)平衡狀態(tài),故B正確;
C、從反應(yīng)發(fā)生,混合氣體的平均摩爾質(zhì)量一直不變,故C錯誤;
D、當(dāng)體系達(dá)平衡狀態(tài)時,I2在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)與H2在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)可能相等,也可能不等,與各物質(zhì)的初始濃度及轉(zhuǎn)化率有關(guān),故D錯誤;
故選B.

點評 本題考查了化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷,難度不大,注意當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時,正逆反應(yīng)速率相等,但不為0.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

14.某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示,有關(guān)該有機(jī)物的敘述正確的是( 。
A.分子中含有3 種官能團(tuán)
B.在一定條件下,能發(fā)生取代、氧化、酯化和加聚反應(yīng)
C.該物質(zhì)分子中最多可以有10 個碳原子在同一平面上
D.1 mol 該物質(zhì)最多可與5 mol H2發(fā)生加成反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

7.化學(xué)在環(huán)境保護(hù)中起著十分重要的作用,催化反硝化法和電化學(xué)降解法可用于治理水中硝酸鹽的污染.
(1)催化反硝化法中,H2能將NO3-還原為N2.25℃時,反應(yīng)進(jìn)行10min,溶液的pH由中性變?yōu)镃(OH-)為0.01mol•L-1
①N2的結(jié)構(gòu)式為N≡N.
②上述反應(yīng)的離子方程式為2NO3-+5H2=N2+2OH-+4H2O,其平均反應(yīng)速率υ(NO3-)為0.001mol•L-1min-1
(2)電化學(xué)降解NO3-的原理如圖所示.
①電源正極為A(填A(yù)或B),陰極反應(yīng)式為2NO3-+12H++10e-=N2+6H2O.
②若電解過程中轉(zhuǎn)移了2mol電子,則膜兩側(cè)電解液的質(zhì)量變化差(△m-△m)為14.4g.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

4.圖中A→M是中學(xué)化學(xué)常見的物質(zhì),其中A、E是金屬,F(xiàn)和J為氣體單質(zhì),其余均為化合物或其溶液,C為淡黃色固體,D為紅棕色粉末,M為紅褐色固體.

請回答下列問題:
(1)C的電子式為,C物質(zhì)中所含化學(xué)鍵類型離子鍵、非極性共價鍵.
(2)引發(fā)D、E反應(yīng)的操作是加入適量KClO3,插上鎂條并將其點燃,化學(xué)反應(yīng)方程式為2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+Al2O3
(3)反應(yīng)①的離子方程式是:Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O.
(4)反應(yīng)②的化學(xué)方程式為:4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
(5)寫出B與G溶液反應(yīng)的離子方程式2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑.
(6)在I溶液中通入過量CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式CO2+2H2O+NaAlO2=Al(OH)3↓+NaHCO3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

11.化學(xué)實驗要符合“綠色化學(xué)”理念.某實驗小組對“銅與濃硝酸反應(yīng)”進(jìn)行了探究性實驗.試回答下列問題:

(1)寫出銅和濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式:Cu+4HNO3(濃)═Cu(NO32+2NO2↑+2H2O.
(2)與裝置Ⅰ相比,裝置Ⅱ的優(yōu)點是無氮的氧化物逸出,避免了對空氣的污染,裝置Ⅲ除具有裝置Ⅱ的優(yōu)點外,還具有的優(yōu)點是可控制反應(yīng)隨時進(jìn)行,隨時停止.
(3)在裝置Ⅲ中,若使NO2氣體充滿燒瓶,應(yīng)先關(guān)閉彈簧夾c,再打開彈簧夾a、b;
當(dāng)氣體充滿燒瓶后,將銅絲提起,然后把a、b、c都關(guān)閉,并把燒瓶置于冰水中,下列情況不變的是BD.
[已知:二氧化氮氣體在溫度降低時,有利于部分轉(zhuǎn)化為無色的四氧化二氮(N2O4)氣體;
2NO2?N2O4]
A.顏色       B.質(zhì)量    C.氣體的平均相對分子質(zhì)量      D.密度        E.壓強(qiáng)
(4)為了驗證NO2與水的反應(yīng),欲使燒杯中的水進(jìn)入燒瓶的操作是關(guān)閉a和c,打開b,對燒瓶進(jìn)行水浴加熱,待氣體不再放出時關(guān)閉b,停止加熱,打開c.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

1.將用導(dǎo)線連接的電極X、Y插入裝有硫酸銅溶液的燒杯中(外電路中電子流向如圖所示).據(jù)此判斷下列說法正確的是( 。
A.外電路中電流方向為X→Y
B.若電極材料分別為鋅片和銅片,則Y為鋅片
C.X極上發(fā)生還原反應(yīng)
D.若電極材料都是金屬,則金屬活動性:X>Y

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

8.分子組成為C4H9OH并能發(fā)生催化氧化反應(yīng)但不能得到醛的有機(jī)化合物有( 。
A.4種B.3種C.2種D.1種

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

5.有A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素,原子序數(shù)依次增大.A的原子半徑在元素周期表中最小,B最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍,C是空氣中含量最多的元素.D、F同主族,E、F同周期.D的同素異形體中有一種在大氣層中起保護(hù)作用.E的離子半徑是同周期簡單離子中最小的.物質(zhì)甲由D、E、F三種元素組成.
請回答:
(1)寫出F的離子結(jié)構(gòu)示意圖
(2)C位于元素周期表第二期第VA族,寫出C的最簡單氫化物發(fā)生催化氧化的化學(xué)方程式4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O.
(3)甲可用作濁水凈化劑,其原理是Al3++3H2O?Al(OH)3(膠體)+3H+(用離子方程式表示);在消防工業(yè)中,與碳酸氫鈉飽和溶液(填名稱)、發(fā)泡劑組成泡沫滅火劑.
(4)處理含BO、FO2煙道氣污染的一種方法,是將其在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為單質(zhì)F和BO2
已知:BO(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)═BO2(g)△H=-283.0kJ•mol-2
F(s)+O2(g)═FO2(g)△H=-296.0kJ•mol-1
此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是2CO(g)+SO2(g)=S(s)+2CO2(g),△H=-270.0kJ/mol.
(5)往5.0mL 0.1mol•L-1甲溶液中加入20.0mL 0.1mol•L-1Ba(OH)2溶液,充分反應(yīng)后溶液中離子濃度從大到小的順序是c(AlO2-)>c(Ba2+)>c(OH-)>c(H+).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

6.在(NH42Fe(SO42溶液中逐滴加入100mL 1mol/L的Ba(OH)2溶液,把所得沉淀過濾、洗滌、干燥,得到的固體質(zhì)量不可能是( 。
A.35.3gB.33.5gC.32.3gD.11.3g

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同步練習(xí)冊答案