16．可逆反應(yīng)H2（g）+I2（g）?2HI（g） 達(dá)到平衡狀態(tài)時的標(biāo)志是（　　）
A．混合氣體的體積恒定不變
B．混合氣體的顏色不再改變
C．混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不變
D．I2在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)與H2在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)相等

分析 根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征解答，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時，說明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)．

解答 解：A、兩邊氣體計量數(shù)相等，所以混合氣體的體積一直不變，故A錯誤；
B、混合氣體的顏色不再改變，說明碘蒸氣的濃度保持不變，達(dá)平衡狀態(tài)，故B正確；
C、從反應(yīng)發(fā)生，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量一直不變，故C錯誤；
D、當(dāng)體系達(dá)平衡狀態(tài)時，I2在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)與H2在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)可能相等，也可能不等，與各物質(zhì)的初始濃度及轉(zhuǎn)化率有關(guān)，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，難度不大，注意當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，但不為0．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，有關(guān)該有機(jī)物的敘述正確的是（　�。�
A．分子中含有3 種官能團(tuán)
B．在一定條件下，能發(fā)生取代、氧化、酯化和加聚反應(yīng)
C．該物質(zhì)分子中最多可以有10 個碳原子在同一平面上
D．1 mol 該物質(zhì)最多可與5 mol H2發(fā)生加成反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．化學(xué)在環(huán)境保護(hù)中起著十分重要的作用，催化反硝化法和電化學(xué)降解法可用于治理水中硝酸鹽的污染．
（1）催化反硝化法中，H2能將NO3-還原為N2．25℃時，反應(yīng)進(jìn)行10min，溶液的pH由中性變?yōu)镃（OH-）為0.01mol•L-1．
①N2的結(jié)構(gòu)式為N≡N．
②上述反應(yīng)的離子方程式為2NO3-+5H2=N2+2OH-+4H2O，其平均反應(yīng)速率υ（NO3-）為0.001mol•L-1min-1．
（2）電化學(xué)降解NO3-的原理如圖所示．
①電源正極為A（填A(yù)或B），陰極反應(yīng)式為2NO3-+12H++10e-=N2+6H2O．
②若電解過程中轉(zhuǎn)移了2mol電子，則膜兩側(cè)電解液的質(zhì)量變化差（△m左-△m右）為14.4g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．圖中A→M是中學(xué)化學(xué)常見的物質(zhì)，其中A、E是金屬，F(xiàn)和J為氣體單質(zhì)，其余均為化合物或其溶液，C為淡黃色固體，D為紅棕色粉末，M為紅褐色固體．

請回答下列問題：
（1）C的電子式為，C物質(zhì)中所含化學(xué)鍵類型離子鍵、非極性共價鍵．
（2）引發(fā)D、E反應(yīng)的操作是加入適量KClO3，插上鎂條并將其點燃，化學(xué)反應(yīng)方程式為2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+Al2O3．
（3）反應(yīng)①的離子方程式是：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．
（4）反應(yīng)②的化學(xué)方程式為：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．
（5）寫出B與G溶液反應(yīng)的離子方程式2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑．
（6）在I溶液中通入過量CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式CO2+2H2O+NaAlO2=Al（OH）3↓+NaHCO3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

11．化學(xué)實驗要符合“綠色化學(xué)”理念．某實驗小組對“銅與濃硝酸反應(yīng)”進(jìn)行了探究性實驗．試回答下列問題：

（1）寫出銅和濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：Cu+4HNO3（濃）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O．
（2）與裝置Ⅰ相比，裝置Ⅱ的優(yōu)點是無氮的氧化物逸出，避免了對空氣的污染，裝置Ⅲ除具有裝置Ⅱ的優(yōu)點外，還具有的優(yōu)點是可控制反應(yīng)隨時進(jìn)行，隨時停止．
（3）在裝置Ⅲ中，若使NO2氣體充滿燒瓶，應(yīng)先關(guān)閉彈簧夾c，再打開彈簧夾a、b；
當(dāng)氣體充滿燒瓶后，將銅絲提起，然后把a、b、c都關(guān)閉，并把燒瓶置于冰水中，下列情況不變的是BD．
[已知：二氧化氮氣體在溫度降低時，有利于部分轉(zhuǎn)化為無色的四氧化二氮（N2O4）氣體；
2NO2?N2O4]
A．顏色       B．質(zhì)量    C．氣體的平均相對分子質(zhì)量      D．密度        E．壓強(qiáng)
（4）為了驗證NO2與水的反應(yīng)，欲使燒杯中的水進(jìn)入燒瓶的操作是關(guān)閉a和c，打開b，對燒瓶進(jìn)行水浴加熱，待氣體不再放出時關(guān)閉b，停止加熱，打開c．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．將用導(dǎo)線連接的電極X、Y插入裝有硫酸銅溶液的燒杯中（外電路中電子流向如圖所示）．據(jù)此判斷下列說法正確的是（　�。�
A．外電路中電流方向為X→Y
B．若電極材料分別為鋅片和銅片，則Y為鋅片
C．X極上發(fā)生還原反應(yīng)
D．若電極材料都是金屬，則金屬活動性：X＞Y

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．分子組成為C4H9OH并能發(fā)生催化氧化反應(yīng)但不能得到醛的有機(jī)化合物有（　�。�
A．4種B．3種C．2種D．1種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．有A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大．A的原子半徑在元素周期表中最小，B最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，C是空氣中含量最多的元素．D、F同主族，E、F同周期．D的同素異形體中有一種在大氣層中起保護(hù)作用．E的離子半徑是同周期簡單離子中最小的．物質(zhì)甲由D、E、F三種元素組成．
請回答：
（1）寫出F的離子結(jié)構(gòu)示意圖．
（2）C位于元素周期表第二期第VA族，寫出C的最簡單氫化物發(fā)生催化氧化的化學(xué)方程式4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O．
（3）甲可用作濁水凈化劑，其原理是Al3++3H2O?Al（OH）3（膠體）+3H+（用離子方程式表示）；在消防工業(yè)中，與碳酸氫鈉飽和溶液（填名稱）、發(fā)泡劑組成泡沫滅火劑．
（4）處理含BO、FO2煙道氣污染的一種方法，是將其在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為單質(zhì)F和BO2．
已知：BO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═BO2（g）△H=-283.0kJ•mol-2
F（s）+O2（g）═FO2（g）△H=-296.0kJ•mol-1
此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是2CO（g）+SO2（g）=S（s）+2CO2（g），△H=-270.0kJ/mol．
（5）往5.0mL 0.1mol•L-1甲溶液中加入20.0mL 0.1mol•L-1Ba（OH）2溶液，充分反應(yīng)后溶液中離子濃度從大到小的順序是c（AlO2-）＞c（Ba2+）＞c（OH-）＞c（H+）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．在（NH4）2Fe（SO4）2溶液中逐滴加入100mL 1mol/L的Ba（OH）2溶液，把所得沉淀過濾、洗滌、干燥，得到的固體質(zhì)量不可能是（　�。�
A．35.3gB．33.5gC．32.3gD．11.3g

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同步練習(xí)冊答案