二氧化硫是酸性氧化物，根據(jù)其類別及化合價推測它不具有的性質（　　）
分析：二氧化硫是酸性氧化物，S元素的化合價為+4價，既具有氧化性，也具有還原性．
解答：解：A．二氧化硫是酸性氧化物，與堿性氧化物反應生成鹽，如SO2+Na2O=Na2SO3，故A不選；
B．二氧化硫是酸性氧化物，與堿反應生成鹽和水，如SO2+2KOH=K2SO3+H2O，故B不選；
C．二氧化硫與鹽酸不反應，故C選；
D．S元素的化合價為+4價，既具有氧化性，也具有還原性，可與強氧化性物質發(fā)生氧化還原反應，如SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4，故D選．
故選CD．
點評：本題考查二氧化硫的性質，題目難度不大，注意相關基礎知識的積累．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法中，正確的是（　�。�
A、二氧化硫具有漂白性，能使品紅溶液褪色B、二氧化硫是酸性氧化物，與水反應生成硫酸C、濃硫酸具有強氧化性，能與銅反應生成硫酸銅和氫氣D、濃硫酸能使蔗糖炭化變黑，說明濃硫酸具有吸水性

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科目：高中化學 來源：2010年河北省高一上學期第一次月考化學試題 題型：選擇題

二氧化硫是酸性氧化物，根據(jù)其類別及化合價推測它不具有的性質

A．與氧化鈉反應                             B．與氫氧化鉀反應

C．與鹽酸反應                                D．不能被氧化成其它物質

 

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（12分）下表是甲城市某日空氣質量報告：

城市

污染指數(shù)

首要污染物

空氣質量級別

空氣質量狀況

甲

55

SO2

II

良

該市某校研究性學習小組對表中首要污染物SO2導致酸雨的成因進行探究。

【探究實驗】

實驗一：用下圖所示裝置進行實驗。

①A裝置的作用是           （填“干燥”或“氧化”）SO2氣體。

②實驗過程中，B裝置內石蕊試紙的顏色沒有發(fā)生變化，C裝置內濕潤的藍色石蕊試紙變　　色，說明SO2與水反應生成一種酸，該酸的化學式是               。

③D裝置的作用是                          。若實驗中向裝置內通入標準狀況下2．24L SO2氣體，且NaOH溶液過量。最多能生成Na2SO3的物質的量為        mol。（反應的化學方程式為：SO2＋2NaOH＝Na2SO3＋H2O）

實驗二：往盛有水的燒杯中通入SO2氣體，測得所得溶液的顯     性（“酸”“堿”“中”），然后每隔1 h測定其pH，發(fā)現(xiàn)pH逐漸變小，直至恒定。說明燒杯中溶液被空氣中的氧氣氧化最終生成H2SO4。

【查閱資料】SO2形成酸雨的另一途徑; SO2與空氣中的O2在飄塵的作用下反應生成SO3，

 SO3溶于降水生成H2SO4。在此過程中飄塵作           。（填“氧化劑”或“催化劑”）

【探究結論】SO2與空氣中的氧氣、水反應生成硫酸而形成酸雨。本市可能易出現(xiàn)酸雨。

【知識聯(lián)想】

（1）酸雨造成的危害是：                             （舉一例）。

（2）汽車排放的尾氣，硝酸、化肥等工業(yè)生產(chǎn)排出的廢氣中都含有氮的氧化物，氮的氧化物溶于水最終轉化為                              ，是造成酸雨的另一主要原因。

【提出建議】本市汽車數(shù)量劇增，為了減少汽車尾氣造成的污染，建議市政府推廣使用混合型汽油，即往汽油中按一定比例加入          （填“水”或“乙醇”）。

【解析】實驗一：要檢驗二氧化硫能否使干燥的試紙變色，就需要事先干燥二氧化硫，即濃硫酸是用來干燥二氧化硫的；二氧化硫是酸性氧化物和水反應生成亞硫酸，亞硫酸是二元弱酸，具有酸的通性；由于二氧化硫屬于大氣污染物，需要進行尾氣處理，氫氧化鈉易吸收二氧化硫。2．24L SO2氣體是，根據(jù)硫原子守恒可知Na2SO3的物質的量也是0.1mol。

實驗二：SO2與空氣中的O2在飄塵的作用下反應生成SO3的過程中，飄塵參與反應，但反應前后并沒有發(fā)生變化，其飄塵的存在，加速了反應的進程，所以是催化劑，氧氣才是氧化劑；氮的氧化物一般是NO或NO2，它們在水中最終轉化為硝酸；水不能燃燒，不能加水。乙醇是可燃物，且燃燒產(chǎn)物不含造成污染，所以可以加入乙醇。

 

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科目：高中化學 來源：2011-2012年福建漳州薌城中學高二下學期期中考試文科化學試卷（解析版） 題型：實驗題

（12分）下表是甲城市某日空氣質量報告：

城市

污染指數(shù)

首要污染物

空氣質量級別

空氣質量狀況

甲

55

SO2

II

良

該市某校研究性學習小組對表中首要污染物SO2導致酸雨的成因進行探究。

【探究實驗】

實驗一：用下圖所示裝置進行實驗。

①A裝置的作用是            （填“干燥”或“氧化”）SO2氣體。

②實驗過程中，B裝置內石蕊試紙的顏色沒有發(fā)生變化，C裝置內濕潤的藍色石蕊試紙變　　 色，說明SO2與水反應生成一種酸，該酸的化學式是                。

③D裝置的作用是                           。若實驗中向裝置內通入標準狀況下2．24L SO2氣體，且NaOH溶液過量。最多能生成Na2SO3的物質的量為        mol。（反應的化學方程式為：SO2＋2NaOH＝Na2SO3＋H2O）

實驗二：往盛有水的燒杯中通入SO2氣體，測得所得溶液的顯     性（“酸”“堿”“中”），然后每隔1 h測定其pH，發(fā)現(xiàn)pH逐漸變小，直至恒定。說明燒杯中溶液被空氣中的氧氣氧化最終生成H2SO4。

【查閱資料】SO2形成酸雨的另一途徑; SO2與空氣中的O2在飄塵的作用下反應生成SO3，

 SO3溶于降水生成H2SO4。在此過程中飄塵作            。（填“氧化劑”或“催化劑”）

【探究結論】SO2與空氣中的氧氣、水反應生成硫酸而形成酸雨。本市可能易出現(xiàn)酸雨。

【知識聯(lián)想】

（1）酸雨造成的危害是：                              （舉一例）。

（2）汽車排放的尾氣，硝酸、化肥等工業(yè)生產(chǎn)排出的廢氣中都含有氮的氧化物，氮的氧化物溶于水最終轉化為                               ，是造成酸雨的另一主要原因。

【提出建議】本市汽車數(shù)量劇增，為了減少汽車尾氣造成的污染，建議市政府推廣使用混合型汽油，即往汽油中按一定比例加入           （填“水”或“乙醇”）。

【解析】實驗一：要檢驗二氧化硫能否使干燥的試紙變色，就需要事先干燥二氧化硫，即濃硫酸是用來干燥二氧化硫的；二氧化硫是酸性氧化物和水反應生成亞硫酸，亞硫酸是二元弱酸，具有酸的通性；由于二氧化硫屬于大氣污染物，需要進行尾氣處理，氫氧化鈉易吸收二氧化硫。2．24L SO2氣體是，根據(jù)硫原子守恒可知Na2SO3的物質的量也是0.1mol。

實驗二：SO2與空氣中的O2在飄塵的作用下反應生成SO3的過程中，飄塵參與反應，但反應前后并沒有發(fā)生變化，其飄塵的存在，加速了反應的進程，所以是催化劑，氧氣才是氧化劑；氮的氧化物一般是NO或NO2，它們在水中最終轉化為硝酸；水不能燃燒，不能加水。乙醇是可燃物，且燃燒產(chǎn)物不含造成污染，所以可以加入乙醇。

 

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