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將9g由CO和H2組成的混合氣體在足量的O2中充分燃燒后，將生成的所有產物通過足量的Na2O2固體，Na2O2固體增加的質量為( )

A．8g B．9g C．12g D．13.5g

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2017屆寧夏高三上月考二化學卷（解析版） 題型：選擇題

糕點包裝中常見的脫氧劑組成為還原性鐵粉、氯化鈉、炭粉等，其脫氧原理與鋼鐵的吸氧腐蝕相同。下列分析正確的是

A．脫氧過程是吸熱反應，可降低溫度，延長糕點保質期

B．脫氧過程中鐵作原電池正極，電極反應為：Fe-3e→Fe3+

C．脫氧過程中碳做原電池負極，電極反應為：2H2O+O2+4e→4OH-

D．含有1.12g鐵粉的脫氧劑，理論上最多能吸收氧氣336mL（標準狀況）

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年吉林長春外國語學校高一上期末文化學卷（解析版） 題型：選擇題

分散質粒子直徑在1nm~100nm 之間的分散系是

A、溶液 B、乳濁液 C、膠體 D、懸濁液

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年吉林長春外國語學校高一上期末文化學卷（解析版） 題型：選擇題

下列物質中，能夠導電的電解質是

A、銅絲 B、熔融的MgCl2 C、NaCl溶液 D、蔗糖

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年吉林長春外國語學校高一上期末理化學卷（解析版） 題型：實驗題

某研究性學習小組請你參與“研究鐵與水反應所得固體物質的成分、性質及再利用”實驗探究，并共同解答下列問題：

探究一 設計如圖所示裝置進行“鐵與水反應”的實驗(夾持儀器略)。

(1)硬質玻璃管B中發(fā)生反應的化學方程式為__________________________。

(2)反應前A中投放碎瓷片的目的是____________________。

(3)裝置E中的現(xiàn)象是________________________________。

探究二 設計如下實驗方案確定反應后硬質玻璃管B中黑色固體的成分。

(4)待硬質玻璃管B冷卻后，取少許其中的固體物質溶于稀硫酸后，將所得溶液分成兩份。

①一份滴加幾滴KSCN溶液。若溶液變血紅色，推斷硬質玻璃管B中固體物質的成分為________(選填序號，下同)；若溶液未變血紅色，推斷硬質玻璃管B中固體物質的成分為________。

A．一定有Fe3O4 B．一定有Fe C．只有Fe3O4 D．只有Fe

② 另一份用膠頭滴管滴加酸性KMnO4溶液，若溶液褪色，可以證明溶液中存在 (填離子符號)。

③ 下列試劑中，不能使Fe3＋轉化為Fe2＋的是

A．氯氣

B．Fe

C．H2O2

D．稀硝酸

E．Cu

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年吉林長春外國語學校高一上期末理化學卷（解析版） 題型：選擇題

將少量金屬鈉分別投入下列物質中，有氣體放出，且溶液質量減輕的是( )

A．H2SO4 B．CuSO4 C．KNO3 D．KOH

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年吉林長春外國語學校高一上期末理化學卷（解析版） 題型：選擇題

某合金與鐵的物理性質比較如下

(注：硬度以金剛石為10作標準，導電性以銀的導電性100為標準)

已知某合金耐腐蝕、強度大．從以上性能看，該合金不適合制成( )

A．門窗框 B．爐具 C．導線 D．飛機外殼

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年吉林長春外國語學校高二上期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題

“環(huán)境保護”意識深入人心,下列關于酸雨的認識中錯誤的是

A．.正常條件下,pH值小于5.6的降雨是“酸雨”

B．冰島火山噴發(fā)含有大量SO2,在局部區(qū)域形成酸雨

C．全球“低碳”行動能減少CO2排放量,也就能降低酸雨的形成及危害

D．汽車尾氣含有氮氧化合物,過量排放形成酸雨

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年吉林省高二上學期期末化學試卷（解析版） 題型：填空題

汽車尾氣中含有CO、NO2等有毒氣體，對汽車加裝尾氣凈化裝置，可使有毒氣體相互反應轉化為無毒氣體。

（1）(1)4CO(g)+2NO2(g)4CO2(g)+N2(g) ΔH=－1200 kJ·mol－1

對于該反應，溫度不同(T2>T1)、其他條件相同時，下列圖像正確的是________(填序號)；

(2)汽車尾氣中CO與H2O(g)在一定條件下可以發(fā)生反應：

CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH<0。

820 ℃時在甲、乙、丙三個恒容密閉容器中，起始時按照下表進行投料，達到平衡狀態(tài)，K=1.0。

起始物質的量

甲

乙

丙

n(H2O)/mol

0.10

0.20

0.20

n(CO)/mol

0.10

0.10

0.20

①該反應的平衡常數(shù)表達式為___________

②平衡時，甲容器中CO的轉化率是 。比較下列容器中CO的轉化率：乙 甲；丙 甲(填“>”、“=”或“<”)。

③丙容器中，通過改變溫度，使CO的平衡轉化率增大，則溫度 （填“升高”或“降低”），平衡常數(shù)K (填“增大”、“減小”或“不變”)。

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