【題目】下列關于離子方程式的評價正確的是

選項

離子方程式

評價

A

將1molCl2通入到含2molFeI2的溶液中：2Fe2＋＋Cl2==2Fe3＋+2Cl－

正確；Fe2＋的還原性強于I－

B

用惰性電極電解MgCl2溶液:2Cl-+2H2O2OH－+H2↑+Cl2↑

錯誤；應生成Mg(OH)2沉淀

C

過量SO2通入到NaClO溶液中：SO2＋H2O+ClO－===HClO+HSO3－

正確；H2SO3的酸性強于HClO

D

Mg(HCO3)2溶液與足量的NaOH溶液反應：Mg2＋+2HCO3－+2OH－===MgCO3↓+2H2O

正確；MgCO3比Mg(OH)2更難溶

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【解析】

A．I-的還原性強于Fe2+，所以正確的離子方程式為：，A項錯誤；

B．惰性電極電解氯化鎂溶液時，Cl-被氧化成Cl2，水電離的H+被還原為H2，同時Mg2+與電解過程中生成的OH-反應，生成沉淀，B項正確；

C．向NaClO溶液中通SO2會發(fā)生氧化還原反應，SO2被氧化生成，ClO-被還原為Cl-，C項錯誤；

D．Mg(OH)2比MgCO3更難溶，因此Mg(HCO3)2溶液與足量的NaOH反應，最終生成Mg(OH)2沉淀，D項錯誤；

答案選B。

練習冊系列答案
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【題目】化合物Y 能用于高性能光學樹脂的合成，可由化合物X與2 甲基丙烯酰氯在一定條件下反應制得：

下列有關化合物X、Y 的說法正確的是

A. X 分子中所有原子一定在同一平面上 B. Y與Br2的加成產(chǎn)物分子中含有手性碳原子

C. X、Y均不能使酸性KMnO4溶液褪色 D. X→Y的反應為加成反應

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下列判斷不正確的是(　　)

A.實驗①中鐵釘只做還原劑

B.實驗②中Fe2＋只顯還原性

C.實驗③中發(fā)生的是置換反應

D.上述實驗證明：氧化性：Fe3＋>Cu2＋>Fe2＋，Fe2＋遇KSCN溶液無紅色物質(zhì)生成

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已知：A在標況下的密度為1.25gL-1，B具有酸性，C能發(fā)生銀鏡反應。請回答：

（1）A的結構簡式______。

（2）C→D的反應類型______。

（3）B→D的化學方程式______。

（4）下列說法不正確的是______。

A．由石油得到A的方法稱為裂化

B．若A在一定條件下能與B發(fā)生加成反應，則其產(chǎn)物可能為乙酸乙酯

C．有機物D能殺菌消毒的主要原因是含有-COOH結構

D．C能使高錳酸鉀酸性溶液和溴水褪色，其原理相同

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【題目】溫度T℃時，在3個體積相同的恒容密閉容器中發(fā)生反應CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)ΔH=－41kJ·mol－1，其起始時投料、各物質(zhì)的量及其達平衡過程體系熱量的變化如表所示：

容器編號

起始時各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol

達平衡過程體系熱量的變化(均為正值)

CO

H2O(g)

CO2

H2

①

1

4

0

0

32.8kJ

②

8

2

0

0

Q1

③

0

0

1

4

Q2

下列說法中不正確的是

A.容器②中熱量變化：Q1＝65.6kJ

B.平衡后容器①②中各組分體積分數(shù)相同

C.三個容器達平衡時，①中的CO、②中的H2O(g)、③中的CO2的轉(zhuǎn)化率相等

D.保持相同條件，向平衡后的容器①中再加入0.1molCO和0.4molCO2(g)，平衡不移動

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【題目】CuSO4是一種重要的化工原料，有關制備途徑及性質(zhì)如圖所示。下列說法錯誤的是

A. 途徑①所用混酸中H2SO4與HNO3物質(zhì)的量之比最好為3:2

B. 生成等量的硫酸銅,三個途徑中參加反應的硫酸的物質(zhì)的量: ①=②<③

C. 硫酸銅在1100℃分解的方程式為:2CuSO4Cu2O+SO2↑+SO3↑+O2↑

D. 當Y為葡萄糖時，葡萄糖發(fā)生還原反應

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