下列電離方程式的書寫正確的是(　　)

A．NH4+＋H2ONH3·H2O＋H＋

B．S2－＋2H2OH2S＋2OH－

C．CH3COOH＋H2OCH3COO－＋H3O＋

D．CH3COOH＋OH－CH3COO－＋H2O

 

C

【解析】A項(xiàng)為NH4+的水解方程式；B項(xiàng)表示S2－的水解，但錯(cuò)誤地將分步水解寫成了一步；C項(xiàng)是電離方程式；D項(xiàng)是醋酸與可溶性強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)的離子方程式。

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2015屆吉林省高二3月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在酯化反應(yīng)和酯的水解反應(yīng)中硫酸的作用分別是

A．催化劑、脫水劑；催化劑 B．催化劑、吸水劑；催化劑

C．都作催化劑 D．吸水劑；催化劑

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考化學(xué)蘇教版總復(fù)習(xí) 專題9有機(jī)化合物的獲取與應(yīng)用練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是(　　)

A．纖維素和淀粉遇碘水均顯藍(lán)色

B．蛋白質(zhì)、乙酸和葡萄糖均屬電解質(zhì)

C．溴乙烷與NaOH乙醇溶液共熱生成乙烯

D．乙酸乙酯和食用植物油均可水解生成乙醇

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考化學(xué)蘇教版總復(fù)習(xí) 專題8溶液中的離子反應(yīng)練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

物質(zhì)的量濃度相等的4種溶液：①H2S、②NaHS、③Na2S、④H2S和NaHS的混合液。下列說法正確的是(　　)

A．溶液pH由大到小的順序：③>②>①>④

B．c(H2S)由大到小的順序：①>④>②>③

C．在Na2S溶液中：2c(Na＋)＝c(H2S)＋c(HS－)＋c(S2－)

D．在NaHS溶液中：c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(HS－)＋c(S2－)

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考化學(xué)蘇教版總復(fù)習(xí) 專題8溶液中的離子反應(yīng)練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

25°C時(shí)，在1.0 L濃度均為0.01 mol·L－1的某一元酸HA與其鈉鹽組成的混合溶液中，測得c(Na＋)>c(A－)，則下列描述中，不正確的是(　　)

A．該溶液的pH<7

B．HA的酸性很弱，A－水解程度較大

C．c(A－)＋c(HA)＝0.02 mol·L－1

D．n(A－)＋n(OH－)＝0.01 mol＋n(H＋)

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考化學(xué)蘇教版總復(fù)習(xí) 專題7化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題

甲醇可以與水蒸氣反應(yīng)生成氫氣，反應(yīng)方程式如下：

CH3OH(g)＋H2O(g) CO2(g)＋3H2(g)　ΔH>0

(1)一定條件下，向體積為2 L的恒容密閉容器中充入1 mol CH3OH(g)和3 mol H2O(g)，20 s后，測得混合氣體的壓強(qiáng)是反應(yīng)前的1.2倍，則用甲醇表示該反應(yīng)的速率為________。

(2)判斷(1)中可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是(填序號)________。

①v正(CH3OH)＝v正(CO2)

②混合氣體的密度不變

③混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變

④CH3OH、H2O、CO2、H2的濃度都不再發(fā)生變化

(3)下圖中P是可自由平行滑動(dòng)的活塞，關(guān)閉K，在相同溫度時(shí)，向A容器中充入1 mol CH3OH(g)和2 mol H2O(g)，向B容器中充入1.2 mol CH3OH(g)和2.4 mol H2O(g)，兩容器分別發(fā)生上述反應(yīng)。已知起始時(shí)容器A和B的體積均為a L。試回答：

 

①反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)容器B的體積為1.5aL，容器B中CH3OH轉(zhuǎn)化率為________，A、B兩容器中H2O(g)的體積百分含量的大小關(guān)系為：B(填“>”“<”或“＝”)________A。

②若打開K，一段時(shí)間后重新達(dá)到平衡，容器B的體積為________L(連通管中氣體體積忽略不計(jì)，且不考慮溫度的影響)。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考化學(xué)蘇教版總復(fù)習(xí) 專題7化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

將一定量A、B裝入容積為1 L的恒溫密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：2A(g)＋bB(g) cC(g)，1 min時(shí)達(dá)到平衡，C的濃度為x mol·L－1。若保持溫度不變，將密閉容器的容積壓縮為原來的，重新達(dá)到平衡后，C的濃度為2.5 x mol·L－1，下列說法正確的是 (　　)

A．化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系：b<c

B．容器的容積減小后，該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率減小

C．原容器中用B的濃度變化表示該反應(yīng)在1 min內(nèi)的速率為mol·(L·min)－1

D．若保持溫度和容器的容積不變，充入氦氣(不參與反應(yīng))，平衡不發(fā)生移動(dòng)

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考化學(xué)蘇教版總復(fù)習(xí) 專題6化學(xué)反應(yīng)與能量變化練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

如圖所示甲、乙兩個(gè)裝置，所盛溶液體積和濃度均相同且足量，當(dāng)兩裝置電路中通過的電子都是1 mol時(shí)，下列說法不正確的是(　　)

 

A．溶液的質(zhì)量變化：甲減小乙增大

B．溶液pH變化：甲減小乙增大

C．相同條件下產(chǎn)生氣體的體積：V甲＝V乙

D．電極反應(yīng)式：甲中陰極為Cu2＋＋2e－=Cu，乙中負(fù)極為Mg－2e－=Mg2＋

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考化學(xué)蘇教版總復(fù)習(xí) 專題3從礦物到基礎(chǔ)材料練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題

甲、乙、丙、X均為中學(xué)常見的純凈物，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(副產(chǎn)物已略去)

試回答下列問題：

(1)若X是強(qiáng)氧化性單質(zhì)，則甲可能是__________。

a．S　b．N2　c．Na　d．Mg　e．Al

(2)若X是金屬單質(zhì)，向丙的水溶液中滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生不溶于稀HNO3的白色沉淀。則乙的化學(xué)式為________________；丙溶液在貯存時(shí)應(yīng)加入少量X，理由是(用必要的文字和離子方程式表示)__________________________。

(3)若甲、乙、丙為含有金屬元素的無機(jī)化合物，X為強(qiáng)電解質(zhì)，甲溶液與丙溶液反應(yīng)生成乙；反應(yīng)①的離子方程式為____________________，或____________________。

 

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