（1）根據(jù)右圖回答下列問題：
①該儀器的準確名稱是
酸式滴定管
酸式滴定管
．
②關(guān)于該儀器的敘述，不正確的是
D
D
．
A．其“0”刻度在上B．精確度比量筒高
C．可量取KMnO4溶液D．可量取NaOH溶液
③現(xiàn)要用該儀器量取VmL液體，若開始時平視刻度讀數(shù)，結(jié)束時俯視刻度讀數(shù)，則實際所得液體體積比VmL
偏大
偏大
（填“偏大”、“偏小”）．
（2）用0.100mol/LNaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，進行以下滴定操作：
A．用蒸餾水洗凈堿式滴定管，然后用標準NaOH溶液潤洗，再將標準NaOH溶液裝入堿式滴定管中，調(diào)整液面至零刻度線．
B．用酸式滴定管量取25.00mL鹽酸于錐形瓶中，并滴加幾滴酚酞指示劑．
C．在錐形瓶下墊一張白紙，滴定至終點，記下讀數(shù)為20.00mL．
就此實驗完成下列填空：
①滴定時眼睛應(yīng)觀察
錐形瓶中溶液的顏色變化
錐形瓶中溶液的顏色變化
．
②滴到終點，溶液的顏色由
無
無
色變?yōu)?!--BA-->
粉紅
粉紅
色，且半分鐘內(nèi)不褪色．
③根據(jù)上述數(shù)據(jù)求得鹽酸的物質(zhì)的量濃度為
0.0800
0.0800
mol/L．
分析：（1）①根據(jù)儀器的構(gòu)造判斷儀器的名稱；
②根據(jù)酸式滴定管的構(gòu)造及使用方法進行分析；
③結(jié)束時俯視刻度讀數(shù)，導致滴定管量取的液體體積偏大；
（2）①根據(jù)滴定過程中正確的操作方法完成；
②根據(jù)反應(yīng)結(jié)束前，溶液為無色，反應(yīng)結(jié)束時溶液變成無色判斷；
③根據(jù)氫氧化鈉與鹽酸的反應(yīng)方程式及滴定數(shù)據(jù)進行計算．
解答：解：（1）①該儀器下面是玻璃旋塞，所以是酸式滴定管，
故答案為：酸式滴定管；
②A．酸式滴定管的“0”刻度在上方，故A正確；
B．滴定管準確度為0.01mL，量筒準確度為0.1mL，滴定管精確度比量筒高，故B正確；
C．取KMnO4溶液具有強氧化性，能夠氧化橡膠管，所以必須使用酸式滴定管量取，故C正確；
D．量取NaOH溶液，必須使用堿式滴定管，故D錯誤；
故答案為：D；
③開始時平視刻度讀數(shù)，結(jié)束時俯視刻度讀數(shù)，導致讀數(shù)偏小，量取的溶液的體積偏大，
故答案為：偏大．
（2）①滴定過程中，眼睛觀察錐形瓶中溶液的顏色變化，避免滴入過量的氫氧化鈉溶液，
故答案為：錐形瓶中溶液的顏色變化；
②錐形瓶中的鹽酸滴入酚酞，溶液為無色，反應(yīng)結(jié)束時，溶液顯示粉紅色，
故答案為：無； 粉紅（淺紅）  
③消耗標準液氫氧化鈉溶液的體積為20mL，即0.02L，氫氧化鈉的物質(zhì)的量為：0.100mol/L×0.02L=0.002mol，由于n（NaOH）=n（HCl），所以待測液鹽酸的濃度為：
0.002mol
0.025L
=0.0800mol/L，
故答案為：0.0800．
點評：本題考查了儀器的使用及酸堿中和滴定，注重了基礎(chǔ)知識的考查，可以根據(jù)所學知識分析完成，本題難度不大．
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相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2007?淄博三模）已知一個碳原子上連有兩個羥基時，易發(fā)生下列轉(zhuǎn)化：
請根據(jù)右圖回答：
（1）E中含有的官能團的名稱是
羧基
羧基
；反應(yīng)③的化學方程式為
CH3CHO+2Cu（OH）2
△
 CH3COOH+Cu2O↓+2H2O
CH3CHO+2Cu（OH）2
△
 CH3COOH+Cu2O↓+2H2O
．
（2）已知B的相對分子質(zhì)量為162，其完全燃燒的產(chǎn)物中n（CO2）：n （H2O）=2：1，則B的分子式為
C10H10O2
C10H10O2
．
（3）F是高分子光阻劑生產(chǎn)中的主要原料．F具有如下特點：①能跟FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；②能發(fā)生加聚反應(yīng)；③苯環(huán)上的一氯代物只有兩種．F在一定條件下發(fā)生加聚反應(yīng)的化學方程式為
．
（4）化合物G是F的同分異構(gòu)體，屬于芳香族化合物，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)．G有多種結(jié)構(gòu)，寫出其中兩種環(huán)上取代基個數(shù)不同的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在一容積為2L的密閉容器中，加入0.2mol的N2和0.6mol的H2，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0；反應(yīng)中NH3的物質(zhì)的量濃度的變化情況如圖所示，請回答下列問題：
（1）根據(jù)右圖，計算從反應(yīng)開始到平衡時，平均反應(yīng)速率v（NH3）為
0.025mol/（L?min）
0.025mol/（L?min）
．
（2）該反應(yīng)到平衡時H2的轉(zhuǎn)化率是
50%
50%
．
（3）若容器容積不變，下列措施可增加NH3產(chǎn)率的是
BD
BD
．
A．升高溫度                      B．將NH3（g）從體系中分離
C．充入He，使體系總壓強增大      D．再充入0.2molN2和0.6molH2
（4）反應(yīng)達到平衡后，第5分鐘末，保持其它條件不變，若只把容器的體積縮小一半，平衡向
向正反應(yīng)方向
向正反應(yīng)方向
移動（填“向逆反應(yīng)方向”、“向正反應(yīng)方向”或“不”），化學平衡常數(shù)
不變
不變
（填“增大”、“減少”或“不變”）．

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年廣東陸豐碣石中學高二第二次月考化學試卷（帶解析） 題型：計算題

在一容積為2L的密閉容器中，加入0.2mol的N2和0.6mol的H2，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)；△H＜0
反應(yīng)中NH3的物質(zhì)的量濃度的變化情況如右圖所示，請回答下列問題：

（1）根據(jù)右圖，寫出該反應(yīng)達到平衡時H2的轉(zhuǎn)化率         。
（2）反應(yīng)達到平衡后，第5分鐘末，保持其它條件不變，若改變反應(yīng)溫度，則NH3的物質(zhì)的量濃度不可能為        。（填序號）。
a  0.20mol·L-1    b  0.12 mol·L-1  
c  0.10 mol·L-1   d  0.08 mol·L-1
（3）反應(yīng)達到平衡后，第5分鐘末，保持其它條件不變，若只把容器的體積縮小一半，平衡向              移動（填“向逆反應(yīng)方向”、“向正反應(yīng)方向”或“不”），化學平衡常數(shù)          （填“增大”、“減少”或“不變”）。
（4）在第5分鐘末將容器的體積縮小一半后，若在第8分鐘末達到新的平衡（此時NH3的濃度約為0.25 mol·L-1 ），請在上圖中畫出第5分鐘末到此平衡時NH3濃度的變化曲線。

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知一個碳原子上連有兩個羥基時，易發(fā)生下列轉(zhuǎn)化：

請根據(jù)右圖回答：

（1）E中含有的官能團的名稱是　　　　 ；反應(yīng)①和③的化學方程式為　　　　　　　　　　　　　　 ，　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

（2）已知B的相對分子質(zhì)量為162，其完全燃燒的產(chǎn)物中n(CO2)：n (H2O)=2：1，則B的分子式為　　　　　　 。

（3）F是高分子光阻劑生產(chǎn)中的主要原料。F具有如下特點：①能跟FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；②能發(fā)生加聚反應(yīng)；③苯環(huán)上的一氯代物只有兩種。F在一定條件下發(fā)生加聚反應(yīng)的化學方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（4）化合物G是F的同分異構(gòu)體，屬于芳香族化合物，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。G有多種結(jié)構(gòu)，寫出其中兩種苯環(huán)上取代基個數(shù)不同的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式　　　　　　　　　　 、　　　　　　　　　

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