Question

17．在2L密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)C（s）+H₂O（g）=CO（g）+H₂（g ）△H＞0，測得
c（ H₂O）隨反應(yīng)時間（t）的變化如圖所示．下列判斷正確的是（　　）

• A． 0-5 min內(nèi)，v（H₂）=0.05 mol/（L．min）
• B． 5 min時該反應(yīng)的K值一定小于12 min時的K值
• C． 10 min時，改變的外界條件可能是減小壓強(qiáng)
• D． 5 min時該反應(yīng)的v_正大于11 min時的v_逆

Answer 1

分析 A．根據(jù)圖可知，前5min內(nèi)H₂O的濃度由1.00mol/L減小為0.50mol/L，根據(jù)v=$\frac{△c}{△t}$計算c（H₂O），再利用速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比計算v（H₂）；
B．由圖可知，10min時H₂O的濃度繼續(xù)減小，反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動，并且10min后反應(yīng)速率大于前5分鐘，則不是升壓就是升溫，平衡常數(shù)僅與溫度有關(guān)；
C．由圖可知，10min時H₂O的濃度繼續(xù)減小，反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動；
D．根據(jù)B的判斷，11 min時的溫度高于5min時，根據(jù)溫度越高反應(yīng)速率越快．

解答 解：A．根據(jù)圖可知，前5min內(nèi)H₂O的濃度由1.00mol/L減小為0.50mol/L，根據(jù)v=$\frac{△c}{△t}$=$\frac{1mol/L-0.5mol/L}{5min}$=0.1mol/（L•min），由化學(xué)計量數(shù)之比等于反應(yīng)速率之比，則v（H₂）=0.1mol/（L•min），故A錯誤；
B．由圖可知，10min時H₂O的濃度繼續(xù)減小，反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動，該反應(yīng)正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，所以是升高溫度，所以5 min時該反應(yīng)的K值一定小于12 min時的K值，故B正確；
C．由圖可知，10min時H₂O的濃度繼續(xù)減小，反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動，該反應(yīng)正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，所以是升高溫度，故C錯誤；
D．根據(jù)B的判斷，11 min時的溫度高于5min時，根據(jù)溫度越高反應(yīng)速率越快，所以5 min時該反應(yīng)的v_正小于11 min時的v_逆，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查化學(xué)平衡圖象，涉及反應(yīng)速率的計算、化學(xué)平衡的影響因素、化學(xué)平衡狀態(tài)本質(zhì)，難度中等，注意根據(jù)濃度變化判斷可能改變的條件．