A. | 0-5 min內(nèi),v(H2)=0.05 mol/(L.min) | |
B. | 5 min時該反應(yīng)的K值一定小于12 min時的K值 | |
C. | 10 min時,改變的外界條件可能是減小壓強(qiáng) | |
D. | 5 min時該反應(yīng)的v正大于11 min時的v逆 |
分析 A.根據(jù)圖可知,前5min內(nèi)H2O的濃度由1.00mol/L減小為0.50mol/L,根據(jù)v=$\frac{△c}{△t}$計算c(H2O),再利用速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比計算v(H2);
B.由圖可知,10min時H2O的濃度繼續(xù)減小,反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動,并且10min后反應(yīng)速率大于前5分鐘,則不是升壓就是升溫,平衡常數(shù)僅與溫度有關(guān);
C.由圖可知,10min時H2O的濃度繼續(xù)減小,反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動;
D.根據(jù)B的判斷,11 min時的溫度高于5min時,根據(jù)溫度越高反應(yīng)速率越快.
解答 解:A.根據(jù)圖可知,前5min內(nèi)H2O的濃度由1.00mol/L減小為0.50mol/L,根據(jù)v=$\frac{△c}{△t}$=$\frac{1mol/L-0.5mol/L}{5min}$=0.1mol/(L•min),由化學(xué)計量數(shù)之比等于反應(yīng)速率之比,則v(H2)=0.1mol/(L•min),故A錯誤;
B.由圖可知,10min時H2O的濃度繼續(xù)減小,反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動,該反應(yīng)正反應(yīng)是吸熱反應(yīng),所以是升高溫度,所以5 min時該反應(yīng)的K值一定小于12 min時的K值,故B正確;
C.由圖可知,10min時H2O的濃度繼續(xù)減小,反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動,該反應(yīng)正反應(yīng)是吸熱反應(yīng),所以是升高溫度,故C錯誤;
D.根據(jù)B的判斷,11 min時的溫度高于5min時,根據(jù)溫度越高反應(yīng)速率越快,所以5 min時該反應(yīng)的v正小于11 min時的v逆,故D錯誤;
故選B.
點評 本題考查化學(xué)平衡圖象,涉及反應(yīng)速率的計算、化學(xué)平衡的影響因素、化學(xué)平衡狀態(tài)本質(zhì),難度中等,注意根據(jù)濃度變化判斷可能改變的條件.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | ①②③中的氧化產(chǎn)物分別是I2、Fe3+、CoCl2 | |
B. | 根據(jù)以上方程式可以得到氧化性Cl2>Fe3+>Co2O3 | |
C. | 在③反應(yīng)中當(dāng)1molCo2O3參加反應(yīng)時,2molHCl被氧化 | |
D. | 可以推理得到Cl2+FeBr2═FeCl2+Br2 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 0.1mol/L | B. | 0.2mol/L | C. | 0.6mol/L | D. | 0.4mol/L |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題
A. | ①②③④ | B. | ②③①④ | C. | ②①③④ | D. | ③②①④ |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | ClO3-,Cl-,K+ | B. | ClO-,Cl-,H+ | ||
C. | NaClO,NaClO3,NaNO3 | D. | NaClO,Na2SO4,NaCl |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 只含0.1 mol Na+、0.2 mol Mg2+、0.1 mol Cl-和0.1 mol NO3-的溶液 | |
B. | 只含0.1 mol NH4+、0.1 mol Ca2+、0.1 mol CO32-和0.1 mol Cl-的溶液 | |
C. | 為了通過測定pH的大小,達(dá)到比較HCl和CH3COOH酸性強(qiáng)弱的目的,分別配制100 mL 0.1 mol/L的NaCl溶液和CH3COONa溶液 | |
D. | 僅用1 000 mL的容量瓶、燒杯、玻璃棒、量筒、58.5 g NaCl固體和水配制1 L 1 mol/L的NaCl溶液 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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