Question

下列排列順序正確的是（　�。�

A．常溫下將0.1mol?L-1CH3COONa溶液與0.05mol?L-1HCl溶液等體積混合，c（Na+）＞c（Cl-）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）

B．常溫下物質(zhì)的量濃度相等的①NH4HSO4；②CH3COONH4；③NH4Cl三種溶液中c（NH4+）：①＞③＞②

C．常溫下0.1mol?L-1的NaHA溶液，其pH=11，則溶液中：c（HA-）＞c（OH-）＞c（A2-）＞c（H2A）

D．在相同條件下，將足量AgCl分別加入等體積的①0.01mol?L-1KCl；②0.1mol?L-1KCl溶液；③蒸餾水，三種液體中，所能溶解的AgCl質(zhì)量關(guān)系為：①＞②＞③

Answer 1

A、因混合后溶液中含等量的NaCl、HAc及CH₃COONa，酸與鹽的混合溶液顯酸性，則c（H⁺）＞c（OH^-），故A錯(cuò)誤；
B、設(shè)濃度都為1mol/L，①中氫離子抑制銨根離子的水解，則①中銨根離子的濃度最接近1mol/L，②中發(fā)生相互促進(jìn)水解，則銨根離子的濃度最小，③中銨根離子水解則銨根離子的濃度小于1mol/L，所以三種溶液中c（NH₄⁺）的關(guān)系為①＞③＞②，故B正確；
C、pH=11，則HA^-的水解大于其電離，水解生成H₂A，電離生成A^2-，則c（H₂A）＞c（A^2-），故C錯(cuò)誤；
D、AgCl?Ag⁺+Cl^-中，氯離子濃度越大，AgCl溶解的越小，三種溶液中氯離子的濃度關(guān)系為②＞①＞③，則能溶解的AgCl質(zhì)量關(guān)系為③＞①＞②，故D錯(cuò)誤；
故選B．