磷酸亞鐵锃(LiFePO4)是新型鋰離子電池的首選電極材料，其制備方法之一是：將一定濃度的磷酸二氫銨、氯化鋰混合溶液作為電解液，以鐵棒為陽極，石墨為陰極，電解析出磷酸亞鐵鋰沉淀。則陽極生成磷酸亞鐵鋰的電極反應(yīng)式為
[     ]
A．Li++Fe2++=LiFePO4
B．Li+Fe2++-e-=LiFePO4
C．Li++Fe+-2e-=LiFePO4
D．Li++Fe+-2e-=LiFePO4+2H+
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：同步題 題型：填空題

如圖所示裝置
（1）若燒杯中溶液為稀硫酸，則觀察到的現(xiàn)象為____________________________。兩極反應(yīng)式為：正極___________________；負(fù)極___________________。該裝置將________能轉(zhuǎn)化為________能。
（2）若燒杯中溶液為氫氧化鈉溶液，則負(fù)極為________________，總反應(yīng)方程為________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：河南省期末題 題型：填空題

（Ⅰ）原電池是一種將_______能轉(zhuǎn)化為電能的裝置。下圖所示的原電池中，鋅片上發(fā)生_________反應(yīng)（填“氧化”或“還原”）。
（Ⅱ）Li-SOCl2電池可用于心臟起搏器。該電池的電極材料分別為鋰和碳，電解液是LiAlCl4-SOCl2。電池的總反應(yīng)可表示為：4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2。請(qǐng)回答下列問題：
（1）電池的負(fù)極材料是_____________
（2）電池正極發(fā)生的電極反應(yīng)為____________________；
（3）組裝該電池必須在無水、無氧的條件下進(jìn)行，原因是____________________。
（4）SOCl2易揮發(fā)，實(shí)驗(yàn)室中常用NaOH溶液吸收SOCl2，生成Na2SO3和NaCl。 如果把少量水滴到
SOCl2中，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_____________________，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________

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科目：高中化學(xué) 來源：模擬題 題型：填空題

防止和治理環(huán)境污染是當(dāng)前環(huán)保工作的重要研究內(nèi)容之一。
（1）氮肥廠的氨氮廢水經(jīng)過初步處理后可得到低濃度氨氮廢水，后續(xù)處理流程如下：  
過程I：在硝化細(xì)菌作用下，O2將NH4＋氧化為NO3-；
過程II：加入甲醇，NO3-和甲醇反應(yīng)轉(zhuǎn)化CO2和N2。
請(qǐng)寫出過程I步的離子方程式：_________________ 。
（2）Hg是水體污染的重金屬元素之一。水溶液中二價(jià)汞的主要存在形態(tài)與Cl-、OH-的濃度關(guān)系如圖所示［圖中的物質(zhì)或粒子只有Hg(OH)2為難溶物； pCl=－1gc(Cl-)］   
①下列說法中正確的是_____________。
A．為了防止Hg2＋水解，配制Hg(NO3)2溶液時(shí)應(yīng)將Hg(NO3)2固體溶于濃硝酸后再稀釋。 B．當(dāng)c(Cl-) ＝10-1 mol·L-1時(shí)，汞元素一定全部以HgCl42-形式存在
C．HgCl2是一種弱電解質(zhì)，其電離方程式是：HgCl2＝HgCl＋ + Cl-
D．當(dāng)溶液pH保持在4，pCl由2改變至6時(shí)，可使HgCl2轉(zhuǎn)化為Hg(OH)2
 ②HgCl2又稱“升汞”，熔點(diǎn)549K，加熱能升華，其晶體是_________（填晶體類型）。
（3）汽車尾氣是城市空氣污染的一個(gè)重要因素，常用以下反應(yīng)凈化汽車尾氣：
2NO(g)+2CO(g) 2CO2(g)+N2(g) 在某溫度T1℃下，2L密閉容器中充入NO 、CO各0.4mol，測得不同時(shí)間的NO和CO物質(zhì)的量如下表：
①根據(jù)上表的數(shù)據(jù)，在下圖中畫出CO2的物質(zhì)的量與時(shí)間的關(guān)系曲線。
②上述反應(yīng)達(dá)到平衡后，繼續(xù)加入NO 、CO、CO2 各0.2mol和N2 __________ mol時(shí)，平衡不移動(dòng)。
③在上述條件下該反應(yīng)能夠自發(fā)進(jìn)行，如果把溫度從T1℃升高到T2℃，平衡常數(shù)K將__________（填寫“變大”、“變小”、“不變”）。
④一種CO分析儀的傳感器可測定汽車尾氣是否符合排放標(biāo)準(zhǔn)，該分析儀的工作原理類似燃料電池，其中的固體電解質(zhì)是Y2O3－Na2O，O2ˉ可以在其中自由移動(dòng)，負(fù)極的反應(yīng)式為____________。

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科目：高中化學(xué) 來源：山東省期中題 題型：填空題

下圖是一個(gè)電化學(xué)過程的示意圖。請(qǐng)回答下列問題：
（1）圖中甲池的名稱 ______  (填“原電池”“電解池”或“電鍍池”)。
（2）寫出通入CH3OH的電極的電極反應(yīng)式：__________。
（3）乙池中反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________，當(dāng)乙池中B極的質(zhì)量增加5.4g時(shí)，甲池中理論上消耗O2的體積為 ____L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，此時(shí)丙池中_____電極（填“C”或“D”）析出1.6g某金屬，則丙池的某鹽溶液可能是 ____  (填序號(hào)) A．MgSO4溶液      B．CuSO4溶液       C．NaCl溶液      D．AgNO3溶液 

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科目：高中化學(xué) 來源：0101 期末題 題型：填空題

加碘食鹽中加入的碘酸鉀是一種白色結(jié)晶粉末，其溶解度受溫度影響很大，且隨溫度的升高而逐漸增大，常溫下很穩(wěn)定，在酸性條件下碘酸鉀是一種較強(qiáng)的氧化劑，可與碘化物等還原性物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)。
（1）為檢驗(yàn)?zāi)呈雏}中是否含有KIO3，某同學(xué)取食鹽樣品完全溶解于水中，然后加入用鹽酸酸化的淀粉KI溶液，結(jié)果溶液呈藍(lán)色，則反應(yīng)的離子方程式為________________；
（2）KIO3也可用電解的方法制得，其原理是以石墨為陽極，以不銹鋼為陰極，在一定溫度和電流下電解KI溶液。總反應(yīng)方程式為KI+3H2O=KIO3+3H2↑，則兩極的電極反應(yīng)式分別為：陰極___________，陽極
____________。

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科目：高中化學(xué) 來源：期末題 題型：填空題

（1）用惰性電極電解下列水溶液，請(qǐng)寫出電極反應(yīng)式及總反應(yīng)離子方程式：
AgNO3：陰極：_________________陽極：_________________總反應(yīng)離子方程式：_________________。
NaCl：陰極：_________________陽極：_________________總反應(yīng)離子方程式：_________________。
（2）用Cu電極電解下列水溶液，請(qǐng)寫出電極反應(yīng)式及總反應(yīng)化學(xué)方程式：
Na2SO4：陰極：_________________陽極：_________________總反應(yīng)化學(xué)方程式：_________________。
（3）用Cu電極做陰極，石墨電極做陽極電解CuSO4水溶液，請(qǐng)寫出電極反應(yīng)式及總反應(yīng)離子方程式：
陰極：_________________陽極：_________________總反應(yīng)離子方程式：_________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：山東省期末題 題型：單選題

如圖甲把鋅片和銅片用導(dǎo)線相連后插入稀硫酸溶液構(gòu)成原電池。某實(shí)驗(yàn)興趣小組做完實(shí)驗(yàn)后，在讀書卡上的記錄如圖乙所示，則卡片上的描述合理的是
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A．①②③
B．②④
C．④⑤⑥
D．③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源：0111 期中題 題型：單選題

如圖所示，A、F為石墨電極，B、E為鐵片電極。則下列有關(guān)推斷錯(cuò)誤的是
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A．當(dāng)打開K2，閉合K1時(shí)，裝置①為原電池
B．當(dāng)打開K1，閉合K2時(shí)，裝置②為電解池
C．在Ｕ形管②中滴入酚酞試液，當(dāng)打開K1，閉合K2時(shí)，E極周圍溶液顯紅色
D．在Ｕ形管①中滴入酚酞試液，當(dāng)打開K2，閉合K1時(shí)，B極周圍溶液顯紅色

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