15．如圖可設(shè)計(jì)成多種用途的電化學(xué)裝置．下列分析正確的是（　�。�
A．當(dāng)a和b用導(dǎo)線連接時(shí)，溶液中的SO42-向銅片附近移動(dòng)
B．將a與電源正極相連可以保護(hù)鋅片，這叫犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法
C．當(dāng)a和b用導(dǎo)線連接時(shí)，銅片上發(fā)生的反應(yīng)為：2H++2e→H2↑
D．a和b用導(dǎo)線連接后，電路中通過(guò)0.02mol電子時(shí)，產(chǎn)生0.02mol氣體

分析 若a和b用導(dǎo)線連接，該裝置是原電池，鋅作負(fù)極，銅作正極，負(fù)極上鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，陽(yáng)離子移向正極銅，陰離子移向負(fù)極鋅；若a與電源正極相連，該裝置是電解池，則銅為陽(yáng)極，鋅為陰極，可以保護(hù)鋅被腐蝕，這叫外接電源的陰極保護(hù)法，據(jù)此分析．

解答 解：A．a(chǎn)和b用導(dǎo)線連接，該裝置是原電池，鋅作負(fù)極，銅作正極，陽(yáng)離子移向正極銅，陰離子移向負(fù)極鋅，所以溶液中的SO42-向鋅片附近移動(dòng)，故A錯(cuò)誤；
B．a(chǎn)與電源正極相連，該裝置是電解池，則銅為陽(yáng)極，鋅為陰極，可以保護(hù)鋅被腐蝕，這叫外接電源的陰極保護(hù)法，故B錯(cuò)誤；
C．a(chǎn)和b用導(dǎo)線連接時(shí)，該裝置是原電池，鋅作負(fù)極，銅作正極，銅片上發(fā)生的反應(yīng)為：2H++2e→H2↑，故C正確；
D．a(chǎn)和b用導(dǎo)線連接時(shí)，該裝置是原電池，銅作正極，銅片上發(fā)生的反應(yīng)為：2H++2e→H2↑，所以電路中通過(guò)0.02mol電子時(shí)，產(chǎn)生0.01mol氣體，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原電池和電解池原理，根據(jù)電極上得失電子及其反應(yīng)類(lèi)型來(lái)分析解答，明確原電池的工作原理及所發(fā)生的氧化還原反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵，電解過(guò)程的反應(yīng)原理應(yīng)用，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

5．氫能的研究和利用是當(dāng)今科學(xué)研究的熱點(diǎn)之一，而尋找性能優(yōu)越、安全性高、價(jià)格低廉、環(huán)保的儲(chǔ)氫材料則成為氫能研究的關(guān)鍵．目前正在研究好已經(jīng)使用的儲(chǔ)氫合金有鎂系合金、稀土系合金等．回答下列問(wèn)題．
（1）工業(yè)上用電解無(wú)水氯化鎂而不是氧化鎂獲得鎂的原因是消耗大量的電能．該過(guò)程的主要能量轉(zhuǎn)換形式為電能轉(zhuǎn)化成化學(xué)能，氯化鎂晶體脫水時(shí)工業(yè)冶煉鎂的關(guān)鍵工藝之一先將MgCl2•6H20轉(zhuǎn)化為MgCl2•NH4Cl•nNH3（銨鎂復(fù)鹽），然后在700℃脫氨得到無(wú)水氯化鎂，脫氨反應(yīng)的化學(xué)方程式為MgCl2•NH4Cl•nNH3$\frac{\underline{\;700℃\;}}{\;}$MgCl2+（n+1）NH3↑+HCl↑；
（2）鎂鋁合金（Mg17Al12�。┦且环N潛在的儲(chǔ)氫材料，可在氬氣保護(hù)下，將一定化學(xué)計(jì)量比的Mg、Al單質(zhì)熔煉獲得．該合金在一定條件下完全吸氫的反應(yīng)方程式為Mg17Al12+17H2=17MgH2+12Al．得到的混合物Y（17MgH2+12Al）在一定條件下可釋放出氫氣．
①熔煉制備鎂鋁合金（Mg17Al12）時(shí)通入氬氣的目的是防止Mg Al被空氣氧化．
②在足量的HCl溶液中，混合物X能完全釋放出H2．1molMg17Al12完全吸氫后得到的混合物X與上述鹽酸完全反應(yīng)，釋放出H2的物質(zhì)的量為52mol．
（3）儲(chǔ)氫還可借助有機(jī)物，如利用環(huán)己烷和苯之間的可逆反應(yīng)來(lái)實(shí)現(xiàn)儲(chǔ)氫和加氫：
（g）+3H2（g）$\frac{\underline{\;\;\;\;\;\;\;\;\;高溫\;\;\;\;\;\;\;\;\;}}{Fe_{3}O_{4}/Al_{2}O_{3}}$（g）
一定條件下，如圖所示裝置可實(shí)現(xiàn)有機(jī)物的電化學(xué)儲(chǔ)氫（忽略其他有機(jī)物）．

①A為電源的負(fù)極；C電極的電極反應(yīng)式為C6H6+6H++6e-=C6H12．
②該儲(chǔ)氫裝置的電流效率η=64.3%．（η=$\frac{生成目標(biāo)產(chǎn)物消耗的電子數(shù)}{轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)}$×100%，計(jì)算結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后1位）．Fe3O4/Al2O3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．需要加熱的化學(xué)反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)
B．水力發(fā)電是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的過(guò)程
C．食醋、純堿、食鹽分別屬于酸、堿、鹽
D．生鐵、不銹鋼、青銅都屬于合金

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．亞氯酸鈉（NaClO2）是一種性能優(yōu)良的漂白劑，但在酸性溶液發(fā)生分解：5HClO2→4ClO2+H++Cl-+2H2O．
向亞氯酸鈉溶液中加入鹽酸，反應(yīng)劇烈．若將鹽酸改為pH相同的稀硫酸，開(kāi)始時(shí)反應(yīng)緩慢，稍后產(chǎn)生氣體速度較快，速度變化的原因是（　�。�
A．逸出ClO2使生成物濃度降低B．酸使HClO2的分解加速
C．溶液中的H+起催化作用D．溶液中的Cl-起催化作用

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．有KCl、NaCl、Na2CO3的混合物，其中鈉元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.3150，氯為0.2708，為求算Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，某同學(xué)列了以下關(guān)系式：（31.50÷23）+（100-31.50-27.08-x）÷39=（27.08÷35.5）+x÷60X2
解得x=28.25，則Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.499（保留3位小數(shù)）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．TiCl4是一種重要的化工原料，其工業(yè)生產(chǎn)過(guò)程如下：
2FeTiO3（s）+7Cl2（g）+6C （s）$\stackrel{900℃}{?}$2TiCl4 （g）+2FeCl3（g）+6CO（g）-Q （Q＞0）
（1）該反應(yīng)達(dá)到平衡后，若使正反應(yīng)速率增大可采取的方法有ac．（選填編號(hào)）
a．加壓           b．加入碳         c．升溫          d．及時(shí)移走CO
（2）若上述反應(yīng)在固定體積的密閉容器中發(fā)生，一定能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)平衡的是bc．（選填編號(hào)）
a．反應(yīng)物不再轉(zhuǎn)化為生成物         
b．爐內(nèi)FeTiO3與TiCl4 的質(zhì)量比保持不變
c．反應(yīng)的熱效應(yīng)不再改變           
d．單位時(shí)間內(nèi)，n（FeTiO3）消耗：n（FeCl3）生成=1：1
（3）上述反應(yīng)中所有非金屬元素原子的半徑從大到小的順序?yàn)镃l＞C＞O；其中不屬于同周期又不屬于相鄰族的兩元素形成非極性分子（填“極性”或“非極性”），通過(guò)比較最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性可以判斷這兩種元素的非金屬性．
（4）上述反應(yīng)中，非金屬性最弱的元素原子的電子共占據(jù)4個(gè)原子軌道，最外層電子排布式為2s22p2．它形成的固態(tài)單質(zhì)中只含一種強(qiáng)烈的相互作用力，則該單質(zhì)屬于原子晶體．
（5）為方便獲得氯氣，工業(yè)制TiCl4廠可以和氯堿廠進(jìn)行聯(lián)合生產(chǎn)．CO可合成甲醇，若不考慮損失，上述聯(lián)合生產(chǎn)在充分利用各種副產(chǎn)品的前提下，合成192kg甲醇，至少需補(bǔ)充H25000mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

7．氨氣在水中溶解度大的原因是：1、NH3和H2O極性接近，依據(jù)相似相溶原理可知，氨氣在水中的溶解度大，氨分子和水分子間可以形成氫鍵，大大增強(qiáng)溶解能力，部分氨氣與水反應(yīng)，降低了NH3濃度，使溶解量增大．
氯化鈉熔點(diǎn)高于氯化鉀的原因是：氯化鈉、氯化鉀晶體類(lèi)型相同，鈉離子半徑小于鉀離子，離子鍵強(qiáng)，所以熔沸點(diǎn)高．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．用10mL 0.1mol/L BaCl2溶液恰好可分別使相同體積的硫酸鐵、硫酸鋅和硫酸鉀三種溶液中的SO42-完全轉(zhuǎn)化為硫酸鋇沉淀，則這三種硫酸鹽的物質(zhì)的量濃度之比為（　　）
A．1：1：3B．1：2：3C．1：3：3D．3：2：2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

17．芳香化合物A、B互為同分異構(gòu)體，B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是A經(jīng)①②兩步反應(yīng)得C、D和E．B經(jīng)①②兩步反應(yīng)得E、F和H．上述反應(yīng)過(guò)程、產(chǎn)物性質(zhì)及相互關(guān)系如下圖所示．


（1）寫(xiě)出E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：．
（2）A有2種可能的結(jié)構(gòu)，寫(xiě)出相應(yīng)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：或．
（3）寫(xiě)出F在濃H2SO4作用下在170℃時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：CH3CH2OH$→_{170℃}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH2=CH2↑+H2O，反應(yīng)類(lèi)型是消去反應(yīng)．
（4）寫(xiě)出F與H在加熱和濃H2SO4催化作用下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：CH3CH2OH+CH3COOH $→_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O，反應(yīng)類(lèi)型是酯化（取代）反應(yīng)．

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