Question

據(jù)報(bào)道，我國(guó)擁有完全自主產(chǎn)權(quán)的氫氧燃料電池車在北京奧運(yùn)會(huì)期間為運(yùn)動(dòng)員提供服務(wù)．某種氫氧燃料電池的電解液為KOH溶液，下列有關(guān)該電池的敘述不正確的是（　�。�

• A、正極反應(yīng)式為：O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-
• B、工作一段時(shí)間后，電解液中KOH的物質(zhì)的量不變
• C、該燃料電池的總反應(yīng)方程式為：2H₂+O₂=2H₂O
• D、該電池反應(yīng)2.24 L H₂（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時(shí)，有0.1 mol電子轉(zhuǎn)移

Answer 1

分析：氫氧燃料堿性電池中，氫氣易失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，則通入氫氣的電極是負(fù)極，通入氧氣的電極是正極，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，在得失電子相同的條件下，將正負(fù)極電極反應(yīng)式相加即得電池反應(yīng)式，結(jié)合氫氣和轉(zhuǎn)移電子之間的關(guān)系式計(jì)算．

解答：解：A．該燃料電池中，正極上氧氣得電子和水反應(yīng)生成氫氧根離子，電極反應(yīng)式為O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-，故A正確；
B．該電池反應(yīng)式為2H₂+O₂=2H₂O，電解質(zhì)溶液中氫氧化鉀不參加反應(yīng)，所以電解質(zhì)溶液中KOH的物質(zhì)的量不變，故B正確；
C．堿性溶液中負(fù)極反應(yīng)為2H₂-4e^-+4OH^-=2H₂O，正極反應(yīng)為O₂-4e^-+2H₂O=4OH^-，將兩式相加即得電池反應(yīng)式，所以電池反應(yīng)式為2H₂+O₂=2H₂O，故C正確；
D．電池反應(yīng)2.24 L H₂（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時(shí)，氫氣的物質(zhì)的量=

2.24L

22.4L/mol

=0.1mol，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.1mol×2=0.2 mol，故D錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了原電池原理，根據(jù)正負(fù)極上得失電子來(lái)分析解答，注意氫氧燃料電池中，電解質(zhì)溶液的酸堿性不同，其電極反應(yīng)式不同，為易錯(cuò)點(diǎn)．