（2012?江蘇一模）下列有關(guān)實驗原理或操作正確的是（　�。�
分析：A．根據(jù)指示劑的變色范圍與酸堿中和后的越接近越好，且變色明顯（終點變?yōu)榧t色）；
B．量氣裝置中遵循“短進長出”原則；
C．二氧化錳和濃鹽酸制取氯氣需要加熱；
D．pH試紙測定的pH為整數(shù)．
解答：解：A．甲基橙的變色范圍是3.1-4.4，用酸滴定堿時，甲基橙加在堿里，達到滴定終點時，溶液顏色由黃變紅，易于觀察，故A正確；
B．量氣裝置中遵循“短進長出”原則，所以進氣管應(yīng)該是長管，出水管應(yīng)該是短管，故B錯誤；
C．二氧化錳和濃鹽酸制取氯氣需要加熱，且用分液漏斗易控制濃鹽酸的流量，故C錯誤；
D．pH試紙測定的pH為整數(shù)，沒有小數(shù)，故D錯誤；
故選A．
點評：本題考查實驗基本操作，注意量氣裝置和洗氣裝置的區(qū)別、酸堿中和滴定中指示劑的選取等知識點，為易錯點．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2012?江蘇一模）下列裝置圖或曲線圖與對應(yīng)的敘述相符的是（　　）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2012?江蘇一模）青蒿素的一種化學(xué)合成部分工藝流程如下：

已知：
（1）化合物E中含有的含氧官能團有：
酯基
酯基
、
醛基
醛基
和羚基．
（2）合成路線中設(shè)計E→F、G→H的目的是
保護羰基
保護羰基
．
（3）反應(yīng)B→C，實際上可看作兩步進行，依次發(fā)生的反應(yīng)類型是
加成反應(yīng)
加成反應(yīng)
、
消去反應(yīng)
消去反應(yīng)
．
（4）A在Sn-β沸石作用下，可異構(gòu)為異蒲勒醇，已知異蒲勒醇分子有3個手性碳原子，異蒲勒醇分子內(nèi)脫水再與一分子H2加成可生成 ，則異蒲勒醇的結(jié)構(gòu)簡式為
．
（5）寫出由笨甲醛和氯乙烷為原料，制備芐基乙醛的合成路線流程圖．（無機試劑任用，合成路線流程圖示例如下：）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2012?江蘇一模）重鉻酸銨[（NH4）2Cr2O7]是一種桔黃色結(jié)晶，可用作有機合成催化劑、實驗室制純凈的N2及Cr2O3等．實驗室可由工業(yè)級鉻酸鈉（Na2CrO4）為原料制取．有關(guān)物質(zhì)溶解度如圖所示．實驗步驟如下：
步驟1：將鉻酸鈉溶于適量的水，加入一定量濃硫酸酸化，使鉻酸鈉轉(zhuǎn)化為重鉻酸鈉．
步驟2：將上述溶液蒸發(fā)結(jié)晶，并趁熱過濾．
步驟3：將步驟二得到的晶體再溶解，再蒸發(fā)結(jié)晶并趁熱過濾．
步驟4：將步驟三得到的濾液冷卻至40℃左右進行結(jié)晶，用水洗滌，獲得重鉻酸鈉晶體．
步驟5：將步驟四得到的重鉻酸鈉和氯化銨按物質(zhì)的量之比1：2溶于適量的水，加熱至105～110℃時，讓其充分反應(yīng)．
（1）步驟1是一個可逆反應(yīng)，該反應(yīng)的離子方程式為
2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O
2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O
．
（2）步驟2、3的主要目的是
除去硫酸鈉雜質(zhì)
除去硫酸鈉雜質(zhì)
．
（3）步驟4在40℃左右結(jié)晶，其主要目的是
盡量使硫酸鈉不析出
盡量使硫酸鈉不析出
．
（4）步驟5中獲得（NH4）2Cr2O7還需補充的操作有
冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌及干燥
冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌及干燥
．
（5）（NH4）2Cr2O7受熱分解制取Cr2O3的化學(xué)方程式為
（NH4）2Cr2O7═Cr2O3+N2↑+4H2O
（NH4）2Cr2O7═Cr2O3+N2↑+4H2O
．
（6）對上述產(chǎn)品進行檢驗和含量測定．
①檢驗產(chǎn)品中是否有K+，其操作方法及判斷依據(jù)是
用潔凈的鉑絲在酒精燈上灼燒至無色，然后蘸取晶體或者其溶液少許，在酒精燈火焰上灼燒，通過藍色鈷玻璃觀察，若火焰顯示藍色說明含有鉀離子，否則不含
用潔凈的鉑絲在酒精燈上灼燒至無色，然后蘸取晶體或者其溶液少許，在酒精燈火焰上灼燒，通過藍色鈷玻璃觀察，若火焰顯示藍色說明含有鉀離子，否則不含
．
②為了測定上述產(chǎn)品中（NH4）2Cr2O7的含量，稱取樣品0.150g，置于錐形瓶中，加50mL水，再加入2gKI（過量）及稍過量的稀硫酸溶液，搖勻，暗處放置10min，然后加150mL蒸餾水并加入3mL 0.5%淀粉溶液，用0.1000mol/L Na2S2O3標準溶液滴定至終點，消耗Na2S2O3標準溶液30.00mL，則上述產(chǎn)品中（NH4）2Cr2O7的純度為
84%
84%
（假定雜質(zhì)不參加反應(yīng)，已知：Cr2O72-+6I-+14H+═2Cr3++3I2+7H2O，I2+2S2O
 
2-
3
═2I-+S4O
 
2-
6
）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2012?江蘇一模）鎂及其合金廣泛應(yīng)用于航空航天、交通、電池等行業(yè)，金屬鎂的制備方法主要有：
①電解無水氯化鎂法，②碳或碳化鈣熱還原法，③皮江法．
已知：

（1）寫出MgO（s）與CaC2（s）作用生成Mg（g）及CaO（s）及C（s）的熱化學(xué)方程式：
CaC2（s）+MgO（s）=CaO（s）+Mg（g）+2C（s），△H=（641.5-464.0）kJ/mol=177.5kJ/mol
CaC2（s）+MgO（s）=CaO（s）+Mg（g）+2C（s），△H=（641.5-464.0）kJ/mol=177.5kJ/mol
．
（2）碳化鈣還原氧化鎂的文獻資料如表2
表2 還原劑的用量與溫度、保溫時間計MgO還原率
n（CaC2）/N（MgO） 還原溫度/℃ 恒溫時間/h 還原率/%
1.1 1110 2.0 62
1.1 1150 2.0 80
1.1 1150 2.5 85
1.2 1000 2.0 33
1.2 1150 2.0 84
1.2 1150 2.5 88
1.3 1150 2.0 86
1.3 1150 2.0 88
實際生產(chǎn)中只采取恒溫2h，其主要原因是：
相同條件下延長保溫時間時，還原率增加不明顯，生成成本增大
相同條件下延長保溫時間時，還原率增加不明顯，生成成本增大
；采用n（CaC2）/n（MgO）配比為1.2，而不是1.3，其主要原因是：
相同條件下，還原劑配比由1.2升高到1.3，還原劑用量增大，還原率增加不明顯，生產(chǎn)成本增大
相同條件下，還原劑配比由1.2升高到1.3，還原劑用量增大，還原率增加不明顯，生產(chǎn)成本增大
．
（3）用電解法制取鎂時，若原料氯化鎂含有水時，在電解溫度下，原料會形成Mg（OH）Cl，并發(fā)生電離反應(yīng)：Mg（OH）Cl=Mg（OH）++Cl-．電解時在陰極表面會產(chǎn)生氧化鎂鈍化膜，此時陰極的反應(yīng)式為
2Mg（OH）++2e-=MgO+H2↑
2Mg（OH）++2e-=MgO+H2↑
．實驗室由MgCl2?6H2O制取無水氯化鎂可采用的方法是
在氯化氫氣流中加熱脫水
在氯化氫氣流中加熱脫水
．
（4）我國目前生產(chǎn)金屬鎂主要用皮江法生產(chǎn)，其原料為白云石（MgCO3?CaCO3）的煅燒產(chǎn)物和硅鐵（含75%Si）．其生產(chǎn)原理為：
2CaO+2MgO（s）+Si（s）
1100-1250℃
真空
2Mg（g）+Ca2SiO4（s），采用真空操作除了能降低操作溫度外，還具有的優(yōu)點是
防止硅和鎂被氧化，并提高金屬鎂的產(chǎn)率
防止硅和鎂被氧化，并提高金屬鎂的產(chǎn)率
．
（5）鎂/間-二硝基苯電池的裝置如圖所示，電池工作時鎂轉(zhuǎn)變?yōu)闅溲趸V，間-二硝基苯則轉(zhuǎn)變?yōu)殚g-二苯胺．該電池正極的電極反應(yīng)式為
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2012?江蘇一模）阿司匹林可由水楊酸與乙酸酐作用制得．其制備原理如下：

乙酰水楊酸的鈉鹽易溶于水．阿司匹林可按如下步驟制取和純化：
步驟1：在干燥的50mL圓底燒瓶中加入2g水楊酸、5mL乙酸酐和5滴濃硫酸，振蕩使水楊酸全部溶解．
步驟2：按圖所示裝置裝配好儀器，通水，在水浴上加熱回流5-10min，控制浴溫在85-90℃．
步驟3：反應(yīng)結(jié)束后，取下反應(yīng)瓶，冷卻，再放入冰水中冷卻、結(jié)晶、抽濾、冷水洗滌2-3次，繼續(xù)抽濾得粗產(chǎn)物．
步驟4：將粗產(chǎn)物轉(zhuǎn)移至150mL燒杯中，在攪拌下加入25mL飽和碳酸氫鈉溶液，充分攪拌，然后過濾．
步驟5：將濾液倒入10mL 4mol/L鹽酸溶液，攪拌，將燒杯置于冰浴中冷卻，使結(jié)晶完全．抽濾，再用冷水洗2-3次．
（1）步驟1濃硫酸的作用可能是
催化劑
催化劑
．
（2）步驟2中，冷凝管通水，水應(yīng)從
b
b
口進（選填：a、b）．
（3）步驟3抽濾時，有時濾紙會穿孔，避免濾紙穿孔的措施是
減小真空度或者加一層（或多層）濾紙
減小真空度或者加一層（或多層）濾紙
．
（4）步驟4發(fā)生主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
；過濾得到的固體為
聚水楊酸
聚水楊酸
．
（5）取幾粒步驟5獲得的晶體加入盛有5mL水的試管中，加入1-2滴1%三氯化鐵溶液，發(fā)現(xiàn)溶液變紫色，還需要采用
重結(jié)晶
重結(jié)晶
方法，進一步純化晶體．

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