已知A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)反應(yīng)的平衡常數(shù)和溫度的關(guān)系如下∶

回答下列問題∶

1．830℃時(shí)，向一個(gè)5 L的密閉容器中充入0.20 mol的A和0.80 mol的B，如反應(yīng)初始6 s內(nèi)A的平均反應(yīng)速率v(A)＝0.003 mol·L－1·s－1，則6 s時(shí)c(A)＝________mol·L－1，C的物質(zhì)的量為________mol；此時(shí)，正反應(yīng)速率________(填“大于”、“小于”或“等于”)逆反應(yīng)速率

2．在恒容密閉容器中判斷該反應(yīng)是否達(dá)到平衡的依據(jù)為(填正確選項(xiàng)前的字母)∶________．

a．壓強(qiáng)不隨時(shí)間改變

b．氣體的密度不隨時(shí)間改變

c．c(A)不隨時(shí)間改變

d．單位時(shí)間里生成c和D的物質(zhì)的量相等

3．1200 ℃時(shí)反應(yīng)C(g)＋D(g)A(g)＋B(g)的平衡常數(shù)的值為________．

4．絕熱容器不與外界交換能量，在恒容絕熱條件下，進(jìn)行2M(g)＋N(g)2P(g)＋Q(s)反應(yīng)，按下表數(shù)據(jù)投料，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，測得體系壓強(qiáng)升高，簡述該反應(yīng)的平衡常數(shù)與溫度的變化關(guān)系∶________．

答案：
解析：

　　1．0．022 mol·L－1　0.09 mol　大于(3分)

　　2．c(2分)

　　3．2.5(1分)

　　4．該反應(yīng)的平衡常數(shù)隨溫度的升高而減小(2分)


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知A（g）+B（g）?C（g）+D（g）反應(yīng)的平衡常數(shù)和溫度的關(guān)系如下：
溫度/℃ 700 800 830 1000 1200
平衡常數(shù)K 1.7 1.1 1.0 0.6 0.4
回答下列問題：
（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=
c(C)?c(D)
c(A)?c(B)
c(C)?c(D)
c(A)?c(B)
，△H
＜
＜
0（填“＜”“＞”“=”）；
（2）判斷該反應(yīng)是否達(dá)到平衡的依據(jù)為
cd
cd
（填正確選項(xiàng)前的字母）：
a．壓強(qiáng)不隨時(shí)間改變  b．氣體的密度不隨時(shí)間改變
c．c（A）不隨時(shí)間改變  d．單位時(shí)間里生成C和A的物質(zhì)的量相等
（3）1200℃時(shí)反應(yīng)C（g）+D（g）?A（g）+B（g）的平衡常數(shù)的值為
2.5
2.5
．
（4）某溫度下?平衡濃度符合下式?
c（A）?c（B）?═c（C）?c（D）?試判斷此時(shí)的溫度為
830
830
℃

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

氫能以其潔凈、高效、高熱值、環(huán)境友好等特點(diǎn)成為最有前途的新能源，制氫和儲氫方法很多．
（1）直接熱分解法制氫
序號 分解水的過程 平衡常數(shù) T=2500K T=3000K
A H2O（g）?HO（g）+H（g） K1 1.34×10-4 8.56×10-3
B HO（g）?H（g）+O（g） K2 4.22×10-4 1.57×10-2
C 2H（g）?H2（g） K3 1.52×103 3.79×10
D 2O（g）?O2（g） K4 4.72×103 7.68×10
①屬于吸熱反應(yīng)的是：
 
  （選填：A、B、C、D）
②某溫度下，H2O（g）?H2（g）+
1
2
O2（g），平衡常數(shù)K=
 
  （用含K1、K2、K3、K4表達(dá)）
（2）熱化學(xué)循環(huán)制氫
已知：Br2（g）+CaO（s）→CaBr2（s）+
1
2
O2（g）△H=-73kJ/mol
3FeBr2（s）+4H2O（g）→Fe3O4（s）+6HBr（g）+H2（g）△H=384kJ/mol
CaBr2（s）+H2O（g）→CaO（s）+2HBr（g）△H=212kJ/mol
Fe3O4（s）+8HBr（g）→Br2（g）+3FeBr2（s）+4H2O（g）△H=-274kJ/mol
則H2O（g）?H2（g）+
1
2
O2（g），△H=
 
KJ/mol
（3）光電化學(xué)分解制氫，其原理如圖1．
精英家教網(wǎng)
鈦酸鍶光電極的電極反應(yīng)為4OH一+4hv-O2+2H2O，則鉑電極的電極反應(yīng)為
 
．
（4）生物質(zhì)制氫，若將生物質(zhì)氣化爐中出來的氣體[主要有CH4、CO2、H2O（g）、CO及H2]在1.0 1×105Pa下，進(jìn)入轉(zhuǎn)換爐，改變溫度條件，各成分的體積組成關(guān)系如圖2所示．下列有關(guān)圖象的解讀正確的是
 
．
A．利用CH4與H2O（g）及CO2轉(zhuǎn)化為合成氣CO和H2理論上是可行的
B．CH4（g）+CO2（g）→2CO（g）+2H2（g）和CH4（g）+H2O（g）→CO（g）+3H2（g），都是放熱反應(yīng)
C．CH4與CO2及H2O（g）轉(zhuǎn)化為合成氣CO和H2適宜溫度約900℃
D．圖象中曲線的交點(diǎn)處表示反應(yīng)達(dá)到平衡
（5）LiBH4由于具有非常高的儲氫能力，分解時(shí)生成氫化鋰和兩種單質(zhì)，試寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（6分）已知T℃、P kPa時(shí)，在容積為V L密閉容器內(nèi)充有1 mol A和1 mol B．保持恒溫恒壓，使反應(yīng)：A(g)＋B(g) C(g) 達(dá)到平衡時(shí)，C的體積分?jǐn)?shù)為40％。試回答有關(guān)問題：

(1)欲使溫度和壓強(qiáng)在上述條件下恒定不變，在密閉容器內(nèi)充入2 mol C，則反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，容器的容積為___________，C的體積分?jǐn)?shù)為_________．

(2)若另選一容積固定不變的密閉容器，仍控制溫度為T℃，使1 mol A和1 mol B反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，C的體積分?jǐn)?shù)仍為40％，則該密閉容器的容積為_________．

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2010-2011學(xué)年四川成都外國語學(xué)校高三10月月考化學(xué)卷 題型：選擇題

已知A、B兩種氣體在一定條件下可發(fā)生反應(yīng)：2A+B＝C+3D+4E。現(xiàn)將相對分子質(zhì)量為M的A氣體m g與適量的B充入一個(gè)密閉容器內(nèi)，恰好完全反應(yīng)且有少量液滴生成，在相同的溫度下測得反應(yīng)前后壓強(qiáng)分別為6.06×106和1.01×107Pa，且測得反應(yīng)共放熱Q kJ。則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是（   ）

A．2A（g） +B（g）＝C（g） + 3D（g） + 4E（g）；ΔH＝－kJ/mol

B．2A（g） +B（g）＝C（l） + 3D（g） + 4E（g）；ΔH＝－kJ/mol

C．2A（g） +B（g）＝C（g） + 3D（g） + 4E（s）；ΔH＝－kJ/mol

D．2A（g） +B（g）＝C（g） + 3D（l） + 4E（g）；ΔH＝－kJ/mol

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2010-2011學(xué)年吉林省高三上學(xué)期第二次教學(xué)質(zhì)量檢測化學(xué)卷 題型：選擇題

已知A．B兩種氣體在一定條件下可發(fā)生反應(yīng)：2A+B＝C+3D+4E�，F(xiàn)將相對分子質(zhì)量為M的A氣體m g與適量的B充入一個(gè)密閉容器內(nèi)，恰好完全反應(yīng)且有少量液滴生成，在相同的溫度下測得反應(yīng)前后壓強(qiáng)分別為6．06×106 Pa和1．01×107 Pa，且測得反應(yīng)共放熱Q kJ。則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是                              （    ）

   A．2A（g）+ B（g）＝ C（g）+ 3D（l）+ 4E（g）；ΔH ＝ +kJ/mol

   B．2A（g）+ B（g）＝ C（l）+ 3D（g）+ 4E（g）；ΔH ＝－kJ/mol

   C．2A（g）+ B（g）＝ C（g）+ 3D（g）+ 4E（s）；ΔH ＝－kJ/mol

   D．2A（g）+ B（g）＝ C（g）+ 3D（l）+ 4E（g）；ΔH ＝－kJ/mol

 

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