Question

含硫化合物的種類很多，現(xiàn)有H₂SO₄、H₂SO₃、SO₂、SO₃、Na₂SO₃、CuSO₄、Na₂SO₄這7種常見的含硫化合物．回答下列問題：
（1）寫出硫元素在周期表中位置

 

．
（2）Ba²⁺有劇毒．某市曾發(fā)生一起“毒燒餅”事件，起因是燒餅攤主在制作燒餅的過程中誤將碳酸鋇當(dāng)作干粉使用，導(dǎo)致多人食用燒餅后中毒．試寫出碳酸鋇與胃酸（以鹽酸表示）反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式

 

．
（3）對于反應(yīng)2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），當(dāng)其他條件不變時，壓縮容器體積，則生成SO₃的速率將

 

，增大O₂的濃度時，反應(yīng)速率將

 

，使用V₂O₅作催化劑時，反應(yīng)速率將

 

，降低溫度時，反應(yīng)速率將

 

．（填“加快”、“減慢”、“不變”）
（4）某溫度時，在2L密閉容器中X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示．由圖中的數(shù)據(jù)分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

 

，反應(yīng)從開始至2min末，Z的平均反應(yīng)速率為

 

．

Answer 1

考點：物質(zhì)的量或濃度隨時間的變化曲線,化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素,含硫物質(zhì)的性質(zhì)及綜合應(yīng)用

專題：

分析：（1）硫元素屬于第16號元素；
（2）碳酸鋇與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋇、二氧化碳與水；
（3）增大壓強、濃度、升高溫度、使用催化劑均加快反應(yīng)速率；
（4）隨反應(yīng)進(jìn)行，X、Y物質(zhì)的量減少，為反應(yīng)物，Z的物質(zhì)的量增大，為生成物，根據(jù)參加反應(yīng)的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計量數(shù)之比書寫化學(xué)方程式，根據(jù)v=

△c

△t

計算．

解答： 解：（1）硫元素屬于第16號元素在周期表中位置為：第三周期，第VIA族；
故答案為：第三周期，第VIA族；
（2）碳酸鋇與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋇、二氧化碳與水，奇反應(yīng)的離子方程式為：BaCO₃+2H⁺=Ba²⁺+CO₂↑+H₂O，故答案為：BaCO₃+2H⁺=Ba²⁺+CO₂↑+H₂O；（3）對于反應(yīng)2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），當(dāng)其他條件不變時，壓縮容器體積，壓強增大，則生成SO₃的速率將加快，增大O₂的濃度時，反應(yīng)速率將加快，使用V₂O₅作催化劑時，反應(yīng)速率將加快，降低溫度時，反應(yīng)速率將減慢，故答案為：加快；加快；加快；減慢；
（4）由圖象可以看出，反應(yīng)中X、Y的物質(zhì)的量減少，應(yīng)為反應(yīng)物，Z的物質(zhì)的量增多，應(yīng)為生成物，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到2min時，△n（X）=0.3mol，△n（Y）=0.1mol，△n（Z）=0.2mol，則△n（X）：△n（Y）：△n（Z）=3：1：2，參加反應(yīng)的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，則反應(yīng)的方程式為：3X+Y?2Z；
反應(yīng)開始至2min末，Z的反應(yīng)速率為：v=

0.2mol 2L

2min

=0.05mol/（L?min），故答案為：3X+Y?2Z；0.05mol/（L?min）．

點評：本題考查較綜合，涉及物質(zhì)的量與濃度圖象、反應(yīng)速率的影響因素、物質(zhì)的性質(zhì)及元素的位置等，把握物質(zhì)的性質(zhì)及反應(yīng)原理是解題關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度中等．