【題目】下列物質(zhì)均為常見物質(zhì)或它們的溶液,其中A為淡黃色固體,C、X均為無色氣體,Z為淺綠色溶液,D為一種常見的強(qiáng)堿。根據(jù)它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系(下圖), 用化學(xué)用語回答問題。(部分產(chǎn)物已省略)
(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式:A______,B_______D_______。
(2)A與SO3(g)的反應(yīng)類似于A與X的反應(yīng),請(qǐng)寫出A與S03(g)反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。
(3)向Z溶液中通入一定量的Cl2,寫出檢驗(yàn)Z中陽離子是否反應(yīng)充全所需試劑:______。
(4)物質(zhì)E轉(zhuǎn)化為物質(zhì)F的現(xiàn)象為_____, 化學(xué)方程式為______。
【答案】 Na2O2 Na2CO3 NaOH 2SO3+2Na2O2==2Na2SO4+O2 K3Fe(CN)6(或KMnO4溶液) 白色沉淀轉(zhuǎn)化為灰綠色沉淀,最終轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀 4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3
【解析】根據(jù)題意可知:A為淡黃色固體,是過氧化鈉;Z為淺綠色溶液,含有亞鐵離子溶液;D為一種常見的強(qiáng)堿,是氫氧化鈉;能夠與過氧化鈉反應(yīng)生成無色氣體的無色氣體是二氧化碳,生成的無色氣體為氧氣;碳酸鈉與氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成氫氧化鈉;
(1)通過以上分析可知:A是Na2O2,B是Na2CO3, D是NaOH;正確答案:Na2O2;Na2CO3; NaOH。
(2)過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣,過氧化鈉與SO3(g)的反應(yīng)生成硫酸鈉和氧氣,化學(xué)方程式為:2SO3+2Na2O2==2Na2SO4+O2 ;正確答案:2SO3+2Na2O2==2Na2SO4+O2。
(3)Z溶液中含有亞鐵離子,通入氯氣后,生成鐵離子,要檢驗(yàn)Z溶液中亞鐵離子是否存在,可以用K3Fe(CN)6(或KMnO4溶液),若沒有藍(lán)色沉淀生成或溶液褪色現(xiàn)象,說明亞鐵離子已經(jīng)完全被氧化成鐵離子;正確答案:K3Fe(CN)6(或KMnO4溶液)。
(4)OH- 與Fe2+反應(yīng)生成Fe(OH)2白色沉淀,在有氧氣的存在下,白色沉淀被氧化為灰綠色,最終變?yōu)榧t褐色Fe(OH)3;化學(xué)方程式:4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3;正確答案:4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】向100mL Fe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液中逐漸加入鐵粉,充分反應(yīng)后溶液中固體剩余物的質(zhì)量與加入鐵粉的質(zhì)量如圖所示。忽略溶液體積的變化,下列說法正確的是
A. a點(diǎn)時(shí)溶液中陽離子僅為Cu2+和Fe2+
B. b點(diǎn)時(shí)溶液中發(fā)生的反應(yīng)為:Fe+Cu2+=Cu+Fe2+
C. c點(diǎn)時(shí)溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為0.5 mol·L-1
D. 原溶液中Fe2(SO4)3和CuSO4的物質(zhì)的量濃度之比為1∶1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列關(guān)于有機(jī)物的說法正確的是( )
A.糖類、油脂、蛋白質(zhì)都是高分子化合物
B. 與 H O發(fā)生水解反應(yīng),生成的產(chǎn)物中18O存在于乙醇中
C.除去乙酸乙酯中混有的乙酸,可以加入乙醇繼續(xù)酯化
D.油脂不管在哪種條件下水解都生成丙三醇(甘油)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常用藥品羥苯水楊胺,其合成路線如圖.回答下列問題:
已知:
(1)羥苯水楊胺的分子式為 . 對(duì)于羥苯水楊胺,下列說法正確的是(填序號(hào)).
a.1mol羥苯水楊胺最多可以和2mol NaOH反應(yīng)
b.不能發(fā)生硝化反應(yīng)
c.可發(fā)生水解反應(yīng)
d.可與溴發(fā)生取代反應(yīng)
(2)D的名稱為 .
(3)A→B所需試劑為;D→E反應(yīng)的有機(jī)反應(yīng)類型是 .
(4)B→C反應(yīng)的化學(xué)方程式為 .
(5)寫出 F的同分異構(gòu)體中既能與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng),又能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的,且其中核磁共振氫譜顯示4組峰,且峰面積之比為1:2:2:1的同分異構(gòu)體的一種結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】I.某火力發(fā)電廠以煤為燃料,排出的廢氣中含有CO2、SO2、水蒸氣。為檢驗(yàn)該廢氣中的成分,用如圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn):
(1)儀器連接的順序?yàn)?填導(dǎo)管接口字母) ;
(2)根據(jù) 現(xiàn)象證明有CO2;
(3)裝置B的作用是 ,裝置D的作用是 。
II. 為探究SO2的漂白是SO2直接作用于有色物質(zhì),還是SO2與水反應(yīng)的產(chǎn)物的作用,設(shè)計(jì)如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn):(圖中所用硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70%)
(4)亞硫酸鈉與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式: ;
(5)為探究干燥的SO2 能不能使品紅褪色,請(qǐng)指出設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置圖中兩個(gè)明顯的不足:
① ,
② ;
(6)按照修改后的裝置,實(shí)驗(yàn)中控制SO2以大約每秒3個(gè)氣泡的速度通過品紅的酒精溶液時(shí),經(jīng)過一小時(shí)后,品紅仍不褪色。這說明品紅褪色的原因不是SO2直接導(dǎo)致。所以,SO2 通過品紅水溶液后,引起品紅褪色的微?赡苁 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】關(guān)于下列各裝置圖的敘述中,正確的是
A. 若采用裝置①鋁件鍍銀,則c極為鋁件,d極為純銀,電解質(zhì)溶液為AgNO3溶液
B. 裝置②是原電池,能將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能,SO42-移向鋅電極
C. 裝置③中X若為四氯化碳,用于吸收氨氣或氯化氫,會(huì)引起倒吸
D. 裝置④可用于收集氨氣,并吸收多余的氨氣
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知:周期表中前四周期的六種元素A、B、C、D、E、F核電荷數(shù)依次增大,其中A原子核外有三個(gè)未成對(duì)電子:化合物B2E的晶體為離子晶體,E原子核外的M層中有兩對(duì)成對(duì)電子:C元素是底殼中含量最高的金屬元素:D單質(zhì)的熔點(diǎn)在同周期元素形成的單質(zhì)中是最高的:F2+離子核外各層電子均充滿。請(qǐng)根據(jù)以上信息,回答下列問題:
(1)A、B、C、D的第一電離能由小到大的順序?yàn)?/span>______(用元素符號(hào)表示)
(2)B的氯化物的熔點(diǎn)比D的氯化物的熔點(diǎn)高,理由是______。
(3)E的最高價(jià)氧化物分子的空間構(gòu)型是______。是______分子(填“極性”“非極性”)
(4)F原子的價(jià)層電子排布式是_____。
(5)E、F形成某種化合物有如圖所示兩種晶體結(jié)構(gòu)(深色球表示F原子)。其化學(xué)式為_____。(a)中E原子的配位數(shù)為______,若在(b)的結(jié)構(gòu)中取出一個(gè)平行六面體作為晶胞,則平均一個(gè)晶胞中含有_____個(gè)F原子。結(jié)構(gòu)(a)與(b)中晶胞的原子空間利用率相比,(a)________(b)(填“>”“<”或“=”)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值,下列敘述正確的是
A. 78g苯中含有的碳碳雙鍵的數(shù)目為3NA
B. 16gCu2S和CuO組成的混合物中含有的陽離子數(shù)為0.2NA
C. 將1mol H2與 1 mol I2充入一密閉容器中充分反應(yīng)后,轉(zhuǎn)移的電子書為2NA
D. 1 mol Fe 與足量的濃硫酸共熱反應(yīng),生成SO2的分子數(shù)為NA
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作錯(cuò)誤的是( )
A.蒸餾時(shí),應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口
B.分液時(shí),分液漏斗中下層液體從下口放出,上層液體從上口倒出
C.萃取,分液前需對(duì)分液漏斗檢漏
D.用酒精萃取碘水中的碘
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