Question

5．甲苯和甘油組成的混合物在氧氣中完全燃燒，下列說法正確的是（　�。�

• A． 總物質(zhì)的量一定時(shí)，任意比混合，生成H₂O的物質(zhì)的量不同
• B． 總質(zhì)量一定時(shí)，任意比混合，生成H₂O的質(zhì)量相同
• C． 總物質(zhì)的量一定時(shí)，任意比混合，耗氧量相同
• D． 總質(zhì)量一定時(shí)，任意比混合，耗氧量相同

Answer 1

分析 A、甲苯的分子式為C₇H₈，甘油的分子式為C₃H₈O₃，兩者中氫原子個(gè)數(shù)相同；
B、甲苯和甘油中的氫元素的百分含量均相同；
C、1mol甲苯燃燒消耗9mol氧氣，1mol甘油燃燒消耗3.5mol氧氣；
D、1mol甲苯即92g甲苯燃燒消耗9mol氧氣，1mol甘油即92g甘油燃燒消耗3.5mol氧氣，據(jù)此分析．

解答 解：A、甲苯的分子式為C₇H₈，甘油的分子式為C₃H₈O₃，兩者中氫原子個(gè)數(shù)相同均為8個(gè)，故只要混合物的總物質(zhì)的量一定，無論兩者所占的比例如何，生成的水的物質(zhì)的量為定值，故A錯(cuò)誤；
B、甲苯和甘油中的氫元素的百分含量均為ω%=$\frac{8}{92}$×100%=$\frac{2}{23}$×100%，故只要混合物的總質(zhì)量一定，無論兩者所占的比例如何，混合物所生成的水的質(zhì)量為定值，故B正確；
C、1mol甲苯燃燒消耗9mol氧氣，而1mol甘油燃燒消耗3.5mol氧氣，當(dāng)總物質(zhì)的量一定時(shí)，若甲苯所占的比例大，則耗氧高，若甘油的所占的比例大，則混合物的耗氧量低，即混合物的耗氧量與甲苯和甘油所占的比例有關(guān)，不是定值，故C錯(cuò)誤；
D、1mol甲苯即92g甲苯燃燒消耗9mol氧氣，1mol甘油即92g甘油燃燒消耗3.5mol氧氣，故當(dāng)總質(zhì)量一定時(shí)，甲苯的含量高，則耗氧量高，甘油的含量低，則耗氧量低，即混合物的含氧量與兩者的含量有關(guān)，不是定值，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了混合物在一定物質(zhì)的量和一定質(zhì)量時(shí)的耗氧量和生成物量的考查，應(yīng)注意的是甲苯和甘油中氫原子個(gè)數(shù)、相對(duì)分子質(zhì)量和氫元素的百分含量相同，同時(shí)，在審題時(shí)應(yīng)注意看清題目所給的信息．