某無色混合氣體，依次通過濃硫酸和過氧化鈉時，氣體體積不斷減少，最后氣體變成紅棕色，該混合氣體的組成是

A. N2、NO、NH3                   B. NH3、CO2、N2  

C. NH3、CO2、NO            D. NH3、N2、NO2

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


根據(jù)原子結(jié)構(gòu)及元素周期律的知識，下列推斷正確的是

  A．H、D、T三種氫的核素在周期表中的位置不同

  B．元素簡單氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，則非金屬性越強

  C．核外電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大其離子半徑也越大

  D．ⅠA與ⅦA元素形成的化合物都是離子化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列實驗操作正確且能達到預(yù)期目的的是(　　)

選項

實驗?zāi)康?/p>

操作

A

比較水和乙醇中羥基氫的活潑性強弱

用金屬鈉分別與水和乙醇反應(yīng)

B

欲證明CH2===CHCHO中含有碳碳雙鍵

滴入KMnO4酸性溶液，看紫紅色是否褪去

C

欲除去苯中混有的苯酚

向混合液中加入濃溴水，充分反應(yīng)后，過濾

D

比較確定銅和鎂的金屬活動性強弱

用石墨作電極電解Mg(NO3)2、Cu(NO3)2的混合液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列說法不符合ⅦA族元素性質(zhì)特征的是                     

A．易形成－1價離子                          B．從上到下原子半徑逐漸減小

C．從上到下非金屬性逐漸減弱        D．從上到下氫化物的穩(wěn)定性依次減弱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


向100mL 18mol/L H2SO4溶液中加入足量的銅片并加熱。充分反應(yīng)后，則的參加反應(yīng)H2SO4的物質(zhì)的量

A. 小于1.8mol                      B.等于0.9mol

C. 等于1.8mol                   D. 大于1.8mol

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A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序數(shù)依次增大，A、B處于同一周期，C、D、E同處另一周期。C、B可按原子個數(shù)比2∶l和1∶1分別形成兩種離子化合物甲和乙。A原子的最外層電子數(shù)比次外層電子層多3個。E是地殼中含量最高的金屬元素。

根據(jù)以上信息回答下列問題：

（1）D元素在周期表中的位置是                    ，乙物質(zhì)的化學(xué)式是           •

（2）A、B、C、D、E五種元素的原子半徑由小到大的順序是（用元素符號填寫）

                                                           。

（3）E的單質(zhì)加入到C的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的溶液中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是

   

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下列說法中不正確的是(　　)

A．一般σ鍵比π鍵電子云重疊程度大，形成的共價鍵強

B．兩個原子之間形成共價鍵時，最多有一個σ鍵

C．氣體單質(zhì)中，一定有σ鍵，可能有π鍵

D．N2分子中有一個σ鍵，兩個π鍵

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下列有關(guān)說法正確的是(　　)

A．C、N、O三種元素第一電離能從大到小的順序是 O＞N＞C

B．根據(jù)同周期元素的第一電離能變化趨勢，推出Al的第一電離能比Mg大

C．根據(jù)主族元素最高正化合價與族序數(shù)的關(guān)系，推出鹵族元素最高正價都是＋7

D． Ni原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d84s2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


已知298 K時，Mg(OH)2的溶度積常數(shù)Ksp＝5.6×10－12，取適量的MgCl2溶液，加入一定量的燒堿溶液達到沉淀溶解平衡，測得pH＝13，則下列說法不正確的是(　　)

A．所得溶液中的c(H＋)＝1.0×10－13 mol·L－1

B．所得溶液中由水電離產(chǎn)生的c(OH－)＝1.0×10－13 mol·L－1

C．所加的燒堿溶液的pH＝13.0

D．所得溶液中的c(Mg2＋)＝5.6×10－10 mol·L－1

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