【題目】X,Y,Z三種短周期元素在周期表中的位置如圖,其中Z單質(zhì)可用于工業(yè)制漂白粉,下列說法不正確的是(

A.Y的非金屬性比Z的弱
B.三種元素均為非金屬元素
C.Z形成的氣態(tài)氫化物比Y形成的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定
D.Y元素的最高正化合價比Z元素的最高正化合價高

【答案】D
【解析】解:X、Y、Z三種短周期,其中Z單質(zhì)可用于工業(yè)制漂白粉,則Z為Cl元素;由元素在周期表中的位置可知,X為N,Y為S,
A.同周期從左向右非金屬性增強,則Y的非金屬性比Z的弱,故A正確;
B.N、S、Cl均為非金屬元素,故B正確;
C.非金屬性越強,對應(yīng)氫化物越穩(wěn)定,則Z形成的氣態(tài)氫化物比Y形成的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定,故C正確;
D.Y元素的最高正化合價為+6,Z元素的最高正化合價為+7,故D錯誤;
故選D.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某恒溫密閉容器發(fā)生可逆反應(yīng)Z(?)+W(?)X(g)+Y(),t1時刻達到平衡,t2時刻縮小容器體積,t3時刻再次達到平衡后未再改變條件,如圖所示。下列說法正確的是

A. ZW在該條件下至少有一種為氣態(tài)

B. t1~ t2時間段與t3時刻后,兩時間段反應(yīng)體系中氣體的平均摩爾質(zhì)量不可能相等

C. 若在該溫度下此反應(yīng)平衡常數(shù)表達式為Kc(X),則t1~ t2時間段與t3時刻后的X濃度不相等

D. 若該反應(yīng)只在某溫度T以上自發(fā)進行,則該反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度升高而增大

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】1molCl21molHCl氣體相比較,兩者的體積關(guān)系(

A. 前者大 B. 后者大 C. 相等 D. 無法確定

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】提純下列物質(zhì)(括號中為雜質(zhì)),選擇試劑和分離方法都正確的是( )

選項

被提純的物質(zhì)

除雜試劑

分離方法

A

甲烷(乙烯)

酸性高錳酸鉀溶液

洗氣

B

蔗糖(葡萄糖)

過濾

C

乙酸乙酯(乙酸)

飽和碳酸鈉溶液

分液

D

苯(碘)

過濾

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列實驗操作能達到實驗?zāi)康幕虻贸鱿鄳?yīng)結(jié)論的是

目的或結(jié)論

A

Cu片放入FeCl3溶液中

證明Fe的金屬性比Cu

B

將點燃的鎂條置于盛有CO2的集氣瓶中,瓶內(nèi)壁有黑色固體生成

鎂與CO2發(fā)生置換反應(yīng)

C

SO2通入溴水或酸性高錳酸鉀溶液中

證明SO2有漂白性

D

FeCl2溶液(含少量FeBr2雜質(zhì))中,加入適量氯水,再加CCl4萃取分液

除去FeCl2溶液中的FeBr2

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】X氣體通入BaCl2溶液,未見沉淀生成,然后通入Y氣體,有沉淀生成,X、Y不可能是

選項

X

Y

A

SO2

H2S

B

Cl2

CO2

C

NH3

CO2

D

SO2

Cl2

A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】O3也是一種很好的消毒劑,具有高效、潔凈、方便、經(jīng)濟等優(yōu)點。O3可溶于水,在水中易分解,產(chǎn)生的[O]為游離氧原子,有很強的殺菌消毒能力。常溫常壓下發(fā)生反應(yīng)如下:

反應(yīng)①O3O2[O] ΔH0 平衡常數(shù)為K1;

反應(yīng)② [O]O32O2 ΔH0 平衡常數(shù)為K2;

總反應(yīng): 2O33O2 ΔH0 平衡常數(shù)為K。

下列敘述正確的是( )

A. 降低溫度,K減小 B. KK1K2

C. 適當(dāng)升溫,可提高消毒效率 D. 壓強增大,K2減小

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知A、BC、D四種短周期元素,它們的核電荷數(shù)依次增大。AC原子的L能層中都有兩對未成對的電子,C、D同主族。E、F都是第四周期元素,E原子核外有4個未成對的電子,F原子除最外能層只有1個電子外,其余各能層均為全充滿。根據(jù)以上信息填空:

1基態(tài)D原子中,電子占據(jù)的最高能層符號________,該能層具有的原子軌道數(shù)為_________。

2E2+離子的價層電子排布圖是__________,F原子的電子排布式是__________

3A元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中心原子采用的軌道雜化方式為______,B元素的氣態(tài)氫化物的VSEPR模型為___________。

4化合物AC2B2C和陰離子DAB-互為等電子體,它們的結(jié)構(gòu)相似,DAB-的電子式為_____________

5配合物甲的焰色反應(yīng)呈紫色,其內(nèi)界由中心離子E3+與配位體AB-構(gòu)成,配位數(shù)為6,甲的水溶液可以用于實驗室中E2+離子的定性檢驗,檢驗E2+離子的離子方程式為________________________

6某種化合物由D、E、F三種元素組成,其晶胞如圖所示,其化學(xué)式為_____

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列反應(yīng)中,水作氧化劑的是( 。

A. SO3+H2O→H2SO4 B. 2K+2H2O→2KOH+H2

C. 2F2+2H2O → 4HF+O2 D. 2Na2O2+2H2O→ 4NaOH+O2

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