19．體積相同，C（H+）相同的某一元強(qiáng)酸溶液①和某一元弱酸溶液②分別與足量的鋅粉發(fā)生反應(yīng)，下列關(guān)于氫氣體積（V）隨時(shí)間（t）變化的示意圖正確的是（　�。�
A．B．C．D．

分析 相同體積、相同pH的一元強(qiáng)酸和一元弱酸溶液，初始時(shí)C（H+）相同，開始反應(yīng)速率相同，反應(yīng)一旦開始，一元弱酸溶液還會(huì)電離出新的C（H+），即隨后一元弱酸溶液電離出的C（H+）大于強(qiáng)酸；同體積，相同PH的一元強(qiáng)酸溶液①和某一元弱酸溶液②相比，一元弱酸溶液②的濃度大，與足量的鋅粉反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣體積大，反應(yīng)過(guò)程中一元弱酸溶液②繼續(xù)電離，溶液中氫離子濃度大，產(chǎn)生氫氣速率快；

解答 解：因?yàn)閺?qiáng)酸完全電離，一元弱酸部分電離，因此要有相同的PH值，一元弱酸的濃度必須比強(qiáng)酸高，由于體積相等，因此一元弱酸的物質(zhì)的量大于強(qiáng)酸，因此產(chǎn)生的H2也比強(qiáng)酸多．反應(yīng)過(guò)程由于H+不斷被消耗掉，促使一元弱酸繼續(xù)電離，這就延緩了H+濃度下降的速率，而強(qiáng)酸沒(méi)有H+的補(bǔ)充途徑，濃度下降的更快，由于其他條件都相同，反應(yīng)速率取決于H+濃度，由于開始時(shí)H+濃度相等，因此反應(yīng)速率也相等（在圖中反應(yīng)速率就是斜率），后面強(qiáng)酸的反應(yīng)速率下降得快，斜率也就更小，曲線更平坦．最終生成H2的體積也比一元弱酸少，因此曲線在一元弱酸下面；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了弱電解質(zhì)溶液的電離平衡移動(dòng)，主要考查溶液PH相同的強(qiáng)酸和弱酸與足量的鋅粉發(fā)生反應(yīng)，開始速率相同，反應(yīng)過(guò)程中，弱電解質(zhì)電離平衡正向進(jìn)行，速率是弱酸大，生成氫氣多，是解題關(guān)鍵，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．室溫下，在強(qiáng)酸性和強(qiáng)堿性溶液中都不能大量共存的離子組是（　　）
A．NH4+、Cu2+、Cl-、NO3-B．Ba2+、Mg2+、HCO3-、Br-
C．K+、Na+、CO32-、SO42-D．K+、Na+、SO32-、S2-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．X、Y、Z、W、L、M六種短周期主族元素的原子序數(shù)依次增大，其中X、M的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)，Y的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，Z在同周期的主族元素中原子半徑最大，W是地殼中含量最多的金屬元素，L的單質(zhì)晶體熔點(diǎn)高、硬度大，是一種重要的半導(dǎo)體材料．
（1）L的元素符號(hào)為Si；M在元素周期表中的位置為第3周期第ⅦA族．
（2）Y、L、M的最高價(jià)含氧酸的酸性由弱到強(qiáng)的順序是H2SiO3＜H2CO3＜HClO4．該三種酸同溫同濃度的前提下，電離平衡常數(shù)最小的是H2SiO3（填化學(xué)式）
（3）Y的最高價(jià)氧化物的電子式為．原子序數(shù)比Y多2的元素的一種氫化物能分解為它的另一種氫化物，此分解反應(yīng)的化學(xué)方程式是2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$2H2O+O2↑．X與Y能形成多種化合物，其中一種含有10電子的化合物是CH4，該化合物可與氧氣在堿性溶液的條件下形成原電池供能，寫出負(fù)極涉及的電極方程式CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O．
（4）R與Y同周期，R的單質(zhì)分子R2中有3個(gè)共價(jià)鍵，R與L能形成一種新型無(wú)機(jī)非金屬材料，其化學(xué)式是Si3N4．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．已知：將Cl2通入適量KOH溶液，產(chǎn)物中可能有KCl、KClO、KClO3，且$\frac{c（C{l}^{-}）}{c（Cl{O}^{-}）}$的值與溫度高低有關(guān)．當(dāng)n（KOH）=a mol時(shí)，
（1）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，參加反應(yīng)的氯氣的體積等于11.2a L
（2）若某溫度下，反應(yīng)后$\frac{c（C{l}^{-}）}{c（Cl{O}^{-}）}$=11，則溶液中$\frac{c（Cl{O}^{-}）}{c（Cl{O}_{3}^{-}）}$=$\frac{1}{2}$，此時(shí)反應(yīng)總離子方程式為7Cl2+14OH-=11Cl-+ClO-+2ClO3-+7H2O．
（3）改變溫度，產(chǎn)物中KClO3的最大理論產(chǎn)量為$\frac{1}{6}$amol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．鋁熱反應(yīng)為放熱反應(yīng)．常溫下，已知：4Al（s）+3O2（g）═2Al2O3（s）△H1，4Fe（s）+3O2（g）═2Fe2O3（s）△H2，下面關(guān)于△H1、△H2的比較正確的是（　�。�
A．△H1＞△H2B．△H1＜△H2C．△H1=△H2D．無(wú)法判斷

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．已知下列反應(yīng)的平衡常數(shù)：
H2（g）+S（s）?H2S（g），K1；
S（s）+O2（g）?SO2（g），K2．
則反應(yīng)：H2（g）+SO2（g）?O2（g）+H2S（g）的平衡常數(shù)為（　�。�
A．K1+K2B．K-K2C．K1×K2D．$\frac{{K}_{1}}{{K}_{2}}$

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．甲醇（CH3OH）來(lái)源豐富，價(jià)格低廉，運(yùn)輸儲(chǔ)存方便，是一種重要的化工原料，有著重要的用途和應(yīng)用前景．
（1）在25℃、101KPa下，1g甲醇（液態(tài)）燃燒生成CO2和液態(tài)水放熱22.68kJ．則表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為CH3OH（l）+3/2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.8kJ/mol．（△H的數(shù)值保留小數(shù)點(diǎn)后1位）
（2）工業(yè)上用CO與H2反應(yīng)生成甲醇（催化劑為Cu2O/ZnO）．一定條件下，在體積為3L的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．甲醇的物質(zhì)的量隨溫度的變化如圖所示，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
①該反應(yīng)正向?yàn)榉艧岱磻?yīng)（填“放熱”或“吸熱”），升高溫度，平衡常數(shù)K＜（填“增大”、“減小”或“不變”）．
②該反應(yīng)的△S＜0（填“＞”或“＜”）在較低（填“較高”或“較低”）溫度下有利于該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行．
③溫度為T2時(shí)，從反應(yīng)開始到平衡，H2表示的平均反應(yīng)速率v（H2）=$\frac{2nB}{3tB}$mol/（L．min）．
④在其他條件不變的情況下，將處于C點(diǎn)的平衡體系體積壓縮到原來(lái)的1/2，重新平衡時(shí)，下列有關(guān)該體系的說(shuō)法正確的是BC．
A． H2的濃度減小   B．甲醇的百分含量增大  C．$\frac{c（C{H}_{3}OH）}{{c}^{2}（{H}_{2}）•c（CO）}$減小   D．$\frac{n（{H}_{2}）}{n（C{H}_{3}OH）}$增大
（3）已知反應(yīng)2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）在某溫度下的平衡常數(shù)為400．此溫度下，在密閉容器中加入CH3OH，反應(yīng)到某時(shí)刻測(cè)得各組分的濃度如下：
物質(zhì)CH3OHCH3OCH3H2O
濃度/（mol•L-1）0.440.60.6
①比較此時(shí)正、逆反應(yīng)速率的大�。簐正＞ v逆（填“＞”、“＜”或“=”）．
②若加入CH3OH后，經(jīng)10min反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)c（CH3OH）=0.04mol/L，該時(shí)間內(nèi)反應(yīng)速率v（CH3OH）=0.16mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．過(guò)氧化鈣是一種溫和的氧化劑，常溫下為白色的固體，易溶于酸，難溶于水、乙醇等溶劑．某實(shí)驗(yàn)小組擬選用如圖甲裝置（部分固定裝置略）制備過(guò)氧化鈣．

（1）請(qǐng)選擇必要的裝置，按氣流方向連接順序?yàn)閐febcf或dfecbf（填儀器接口的字母編號(hào)，裝置可重復(fù)使用）．
（2）根據(jù)完整的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)步驟如下：
①檢驗(yàn)裝置的氣密性后，裝入藥品；
②打開分液漏斗活塞，通入一段時(shí)間氣體，加熱藥品；
③反應(yīng)結(jié)束后，熄滅酒精燈，待反應(yīng)管冷卻至室溫，停止通入氧氣，并關(guān)閉分液漏斗的活塞（填操作）；
④拆除裝置，取出產(chǎn)物．
（3）利用反應(yīng)Ca2++H2O2+2NH3+8H2O=CaO2.8H2O↓+2NH4+，在堿性環(huán)境下制取CaO2的裝置如圖乙所示：
①裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ca（OH）2+2NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
②NH3在Ca2+和H2O2的反應(yīng)歷程中所起的作用是中和過(guò)氧化氫和Ca2+反應(yīng)析出的氫離子，促進(jìn)反應(yīng)進(jìn)行（或使溶液呈堿性，減少CaO2•8H2O的溶解，或提高產(chǎn)品的產(chǎn)率）．
③反應(yīng)結(jié)束后，經(jīng)過(guò)濾（填操作名稱）、洗滌、低溫烘干可獲得CaO2.8H2O．檢驗(yàn)CaO2.8H2O是否洗滌干凈的操作為取最后的洗滌液少許于試管中，先加入稀硝酸酸化，再滴加硝酸銀溶液，若沒(méi)有白色沉淀生成，則說(shuō)明已經(jīng)洗滌干凈；反之則說(shuō)明未洗滌干凈．
④已知CaO2在350℃迅速分解生成CaO和O2．若所取產(chǎn)品質(zhì)量是mg，加熱至恒重時(shí)，剩余固體ng，則產(chǎn)品中CaO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{9（m-n）}{2m}$×100%（用字母表示）．
（4）鈣在空氣中燃燒生成氮化鈣（Ca3N2），同時(shí)可能生成過(guò)氧化鈣．請(qǐng)利用下列試劑，設(shè)計(jì)試驗(yàn)檢驗(yàn)鈣的燃燒產(chǎn)物中是否含有過(guò)氧化鈣取樣品少許于試管中，加入酸化的FeCl2溶液溶解后，滴加KSCN溶液，若溶液變紅色，則說(shuō)明樣品中含有過(guò)氧化鈣；若溶液不變紅色，則說(shuō)明樣品中不含有過(guò)氧化鈣．（簡(jiǎn)要說(shuō)明實(shí)驗(yàn)步驟、現(xiàn)象和結(jié)論）限選試劑：酸化的FeCl2溶液、NaOH溶液、KSCN溶液、稀硝酸．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列敘述中正確的是（　　）
A．離子晶體中肯定不含共價(jià)鍵B．離子晶體都易溶于水
C．分子晶體的熔、沸點(diǎn)一般較低D．原子晶體鍵長(zhǎng)越大，鍵能越大

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