設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是
A．Fe與0.1molCl2反應(yīng)時(shí)失去的電子數(shù)為0.3NA.
B．常溫常壓下，1mol氦氣的質(zhì)量為4g
C．常溫常壓下, 1.12 LO2所含氧原子數(shù)為NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L HCl氣體溶于1 L水配成溶液, 可得濃度為0.1 mol/L鹽酸
B
A．錯(cuò)Fe與0.1molCl2反應(yīng)時(shí)失去的電子數(shù)為0.2NA.
B 對(duì)，氣體的質(zhì)量不受溫度、壓強(qiáng)的影響。
C．錯(cuò)常溫常壓下, 1.12 LO2不是0.5mol,所含氧原子數(shù)也不是NA
D．錯(cuò)應(yīng)該是溶于水配成1L溶液。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

關(guān)于2mol二氧化碳的敘述中，正確的是 (   )
A．質(zhì)量為44gB．含有4mol氧原子
C．分子數(shù)為6.02×1023D．共含有3mol原子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

濃度為0.01mol·L-1的HCl溶液10mL，加水稀釋到20mL，取稀釋后的溶液1mL，這1mL溶液中的C(H+) 為  (    )
A．0.0005mol/LB．0.001mol/LC．0.002mol/LD．0.005mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，下列說(shuō)法中正確的是：
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCHCl3含有的分子數(shù)為0.1NA
B．2.8 g乙烯和丙烯的混合氣體中所含碳原子數(shù)為0.2NA
C．0.1molCnH2n+2中含有的C－C鍵數(shù)為0.1nNA
D．1mol苯乙烯中含有的C＝C數(shù)為4NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

.NA表示阿伏德羅常數(shù)，下列敘述正確的是：
A．常溫常壓下，32g氧氣所含的原子數(shù)目為2NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O含有的分子數(shù)為1NA
C．5.6gFe和足量的鹽酸反應(yīng)時(shí)，失去的電子數(shù)為0.2NA
D．0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-個(gè)數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

n L AlCl3溶液跟n L NaCl溶液混合后，氯離子的物質(zhì)的量濃度為4 mol/L，則原來(lái)AlCl3溶液和NaCl溶液的物質(zhì)的量濃度為（   ）
A．都為2 mol/LB．都為6 mol/L
C．都為3 mol/LD．前者為1 mol/L,后者為5 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

物質(zhì)的量濃度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液，當(dāng)溶液的體積比為3∶2∶1時(shí)，三種溶液中Cl—的物質(zhì)的量之比為（   ）
A．1∶1∶1B．1∶2∶3C．3∶2∶1D．3∶4∶3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列敘述錯(cuò)誤的是                                    (  )
A．二氧化氮與乙醇的摩爾質(zhì)量均為46g/mol
B．質(zhì)量相同的Cu和SO3含有的分子數(shù)相同
C．相同條件下，體積相同的CO與N2氣體含有的分子數(shù)、電子數(shù)均相等
D．1molCO和CO2的混合氣體在非標(biāo)準(zhǔn)狀況下也可占體積約22.4升

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：計(jì)算題

（8分）在100mL稀硫酸和稀鹽酸的混合溶液中加入3.42g氫氧化鋇固體，充分反應(yīng)后（若溶液體積不變），過(guò)濾、干燥得沉淀2.33g，經(jīng)測(cè)定濾液pH=13。試求原混合溶液中硫酸和鹽酸的物質(zhì)的量濃度分別是多少？

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同步練習(xí)冊(cè)答案