Question

12．粉煤灰中含有SiO₂、Al₂O₃、Fe₂O₃等，某實(shí)驗(yàn)室對(duì)其進(jìn)行處理的流程如圖所示：

回答下列問(wèn)題：
（1）第①步得到的“熟料”中可溶性的成分主要是NH₄Fe（SO₄）₂、NH₄Al（SO₄）₂等，寫(xiě)出生成NH₄Fe（SO₄）₂的化學(xué)方程式Fe₂O₃+4NH₄HSO₄$\frac{\underline{\;400℃\;}}{\;}$2 NH₄Fe（SO₄）₂+2NH₃↑+3H₂O．
（2）濾渣B的主要成分與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為SiO₂+2OH^-=SiO₃^2-+H₂O．
（3）步驟③中用NH₄HCO₃調(diào)節(jié)pH的實(shí)驗(yàn)原理為H⁺+HCO₃^-=H₂O+CO₂↑（用離子方程式表示）．
（4）實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行第④步操作時(shí)，所需的儀器是酒精燈、石棉網(wǎng)、三腳架、玻璃棒、蒸發(fā)皿，得到的晶體主要成份是（NH₄）₂SO₄（填化學(xué)式）．第⑥步生成Al（OH）₃的離子方程式為[Al（OH）₄]^-+CO₂+H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)題意，F(xiàn)e₂O₃與NH₄HSO₄反應(yīng)生成 NH₄Fe（SO₄）₂和氨氣與水；物質(zhì)分類體系中，NH₄Fe（SO₄）₂、NH₄Al（SO₄）₂都屬于復(fù)鹽，都是強(qiáng)電解質(zhì)；
（2）SiO₂不溶于一般酸性溶液，不溶于氨水；SiO₂與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為SiO₂+2OH^-=SiO₃^2-+H₂O；
（3）H⁺與HCO₃^-不共存；
（4）實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行第④步操作時(shí)，濾液C得到硫酸銨，所需的儀器是酒精燈、石棉網(wǎng)、三腳架、玻璃棒、蒸發(fā)皿；第⑤步所加試劑NaOH，生成四羥基合硫酸根離子，第⑥步生成Al（OH）₃的離子方程式為通入CO₂，酸堿中和生成（NH₄）₂SO₄．

解答 解：（1）根據(jù)題意，F(xiàn)e₂O₃與NH₄HSO₄反應(yīng)生成 NH₄Fe（SO₄）₂和氨氣與水：Fe₂O₃+4NH₄HSO₄$\frac{\underline{\;400℃\;}}{\;}$2 NH₄Fe（SO₄）₂+2NH₃↑+3H₂O；
故答案為：Fe₂O₃+4NH₄HSO₄$\frac{\underline{\;400℃\;}}{\;}$2 NH₄Fe（SO₄）₂+2NH₃↑+3H₂O；
（2）SiO₂不溶于一般酸性溶液，不溶于氨水；SiO₂與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為SiO₂+2OH^-=SiO₃^2-+H₂O；
故答案為：SiO₂、SiO₂+2OH^-=SiO₃^2-+H₂O；
（3）在酸性溶液中，H⁺+HCO₃^-=H₂O+CO₂↑；
故答案為：H⁺+HCO₃^-=H₂O+CO₂↑；
（4）實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行第④步操作時(shí)，濾液C得到硫酸銨，所需的儀器是酒精燈、石棉網(wǎng)、三腳架、玻璃棒、蒸發(fā)皿；第⑤步所加試劑NaOH，生成四羥基合硫酸根離子，第⑥步生成Al（OH）₃的離子方程式為通入CO₂，酸堿中和生成（NH₄）₂SO₄；
故答案為：蒸發(fā)皿；（NH₄）₂SO₄；[Al（OH）₄]^-+CO₂+H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了物質(zhì)制備實(shí)驗(yàn)工廠分析判斷，物質(zhì)性質(zhì)的理解應(yīng)用，離子方程式、化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)方法，鹽類水解分析應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度中等．