12.粉煤灰中含有SiO2、Al2O3、Fe2O3等,某實(shí)驗(yàn)室對(duì)其進(jìn)行處理的流程如圖所示:

回答下列問(wèn)題:
(1)第①步得到的“熟料”中可溶性的成分主要是NH4Fe(SO42、NH4Al(SO42等,寫(xiě)出生成NH4Fe(SO42的化學(xué)方程式Fe2O3+4NH4HSO4$\frac{\underline{\;400℃\;}}{\;}$2 NH4Fe(SO42+2NH3↑+3H2O.
(2)濾渣B的主要成分與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為SiO2+2OH-=SiO32-+H2O.
(3)步驟③中用NH4HCO3調(diào)節(jié)pH的實(shí)驗(yàn)原理為H++HCO3-=H2O+CO2↑(用離子方程式表示).
(4)實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行第④步操作時(shí),所需的儀器是酒精燈、石棉網(wǎng)、三腳架、玻璃棒、蒸發(fā)皿,得到的晶體主要成份是(NH42SO4(填化學(xué)式).第⑥步生成Al(OH)3的離子方程式為[Al(OH)4]-+CO2+H2O=Al(OH)3↓+HCO3-

分析 (1)根據(jù)題意,F(xiàn)e2O3與NH4HSO4反應(yīng)生成 NH4Fe(SO42和氨氣與水;物質(zhì)分類體系中,NH4Fe(SO42、NH4Al(SO42都屬于復(fù)鹽,都是強(qiáng)電解質(zhì);
(2)SiO2不溶于一般酸性溶液,不溶于氨水;SiO2與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為SiO2+2OH-=SiO32-+H2O;
(3)H+與HCO3-不共存;
(4)實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行第④步操作時(shí),濾液C得到硫酸銨,所需的儀器是酒精燈、石棉網(wǎng)、三腳架、玻璃棒、蒸發(fā)皿;第⑤步所加試劑NaOH,生成四羥基合硫酸根離子,第⑥步生成Al(OH)3的離子方程式為通入CO2,酸堿中和生成(NH42SO4

解答 解:(1)根據(jù)題意,F(xiàn)e2O3與NH4HSO4反應(yīng)生成 NH4Fe(SO42和氨氣與水:Fe2O3+4NH4HSO4$\frac{\underline{\;400℃\;}}{\;}$2 NH4Fe(SO42+2NH3↑+3H2O;
故答案為:Fe2O3+4NH4HSO4$\frac{\underline{\;400℃\;}}{\;}$2 NH4Fe(SO42+2NH3↑+3H2O;
(2)SiO2不溶于一般酸性溶液,不溶于氨水;SiO2與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為SiO2+2OH-=SiO32-+H2O;
故答案為:SiO2、SiO2+2OH-=SiO32-+H2O;
(3)在酸性溶液中,H++HCO3-=H2O+CO2↑;
故答案為:H++HCO3-=H2O+CO2↑;
(4)實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行第④步操作時(shí),濾液C得到硫酸銨,所需的儀器是酒精燈、石棉網(wǎng)、三腳架、玻璃棒、蒸發(fā)皿;第⑤步所加試劑NaOH,生成四羥基合硫酸根離子,第⑥步生成Al(OH)3的離子方程式為通入CO2,酸堿中和生成(NH42SO4;
故答案為:蒸發(fā)皿;(NH42SO4;[Al(OH)4]-+CO2+H2O=Al(OH)3↓+HCO3-

點(diǎn)評(píng) 本題考查了物質(zhì)制備實(shí)驗(yàn)工廠分析判斷,物質(zhì)性質(zhì)的理解應(yīng)用,離子方程式、化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)方法,鹽類水解分析應(yīng)用,掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵,題目難度中等.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

2.用化學(xué)符號(hào)填空:
(1)①鹽酸、硫酸都能使紫色石蕊溶液變紅的原因是溶液中都存在H+;
②高錳酸鉀中錳元素的化合價(jià)+7.
(2)①鹽酸除鐵銹的反應(yīng)方程式Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O;
②只選用一種溶液和金屬絲、通過(guò)一次反應(yīng)就能將鐵、銅、銀的活動(dòng)性驗(yàn)證出來(lái),發(fā)生反應(yīng)的方程式是Fe+CuSO4=Cu+FeSO4

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

3.化學(xué)學(xué)習(xí)應(yīng)明確“從生活中來(lái),到生活中去”的道理.在生產(chǎn)生活中,我們會(huì)遇到各種各樣的化學(xué)物質(zhì)和化學(xué)反應(yīng).請(qǐng)回答“
(1)水玻璃的主要成分Na2SiO3,漂白粉的有效成分Ca(ClO)2(用化學(xué)式表示)
(2)SO2、HClO、活性炭都能使品紅褪色,褪色的原理分別是化合,氧化,吸附(填“氧化”,“化合”或“吸附”)
(3)工業(yè)上制氯氣的化學(xué)方程式2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+Cl2↑+H2↑,并用雙線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

20.相同質(zhì)量的C6H6、C7H8、C4H10、C3H6完全燃燒時(shí),耗氧量最多的是( 。
A.C6H6B.C7H8C.C4H10D.C3H6

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

7.下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是(  )
A.向飽和Ca(HCO32溶液中加入足量的NaOH溶液:Ca2++HCO${\;}_{3}^{-}$+OH-═CaCO3↓+H2O
B.次氯酸鈣溶液中通入過(guò)量二氧化碳:Ca2++2ClO-+CO2+H2O═CaCO3↓+2HClO
C.1L2mol•L-1的FeBr2溶液中通入2.5mol Cl2:4Fe2++6Br-+5Cl2═10Cl-+4Fe3++3Br2
D.以石墨作電極電解CuCl2溶液:2Cl-+2H2O═2OH-+Cl2↑十H2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

17.某市對(duì)大氣進(jìn)行監(jiān)測(cè),發(fā)現(xiàn)該市首要污染物為可吸入顆粒物PM25(直徑小于等于2.5μm的懸浮顆粒物),其主要來(lái)源為燃煤、機(jī)動(dòng)車尾氣等.因此,對(duì)PM25、SO2、NOx等進(jìn)行研究具有重要意義.請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)為減少SO2的排放,常采取的措施有:
①將煤轉(zhuǎn)化為清潔氣體燃料.
已知:H2(g)+$\frac{1}{2}{O_2}(g)={H_2}$O(g)△H=-241.8kJ•mol-1
C(s)+$\frac{1}{2}{O_2}$(g)=CO(g)△H=-110.5kJ•mol-1
寫(xiě)出焦炭與水蒸氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:C(s)+H2O(g)=H2(g)+CO(g)△H=+131.3kJ/mol.
②洗滌含SO2的煙氣.以下物質(zhì)可作洗滌劑的是ab.
a.Ca(OH)2      b.Na2CO3       c.CaCl2 d.NaHSO3
(2)汽車尾氣中NOx和CO的生成及轉(zhuǎn)化
①已知汽缸中生成NO的反應(yīng)為:N2(g)+O2(g)?2NO(g)△H>0若1mol空氣含0.8molN2和0.2molO2,1300°C時(shí)在密閉容器內(nèi)反應(yīng)達(dá)到平衡,測(cè)得NO為8×10-4mol.計(jì)算該溫度下的平衡常數(shù)K≈4×10-6
汽車啟動(dòng)后,汽缸溫度越高,單位時(shí)間內(nèi)NO排放量越大,原因是該反應(yīng)是吸熱反應(yīng),溫度升高,反應(yīng)速率加快,平衡向正方向移動(dòng),單位時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生的NO多.
②汽車燃油不完全燃燒時(shí)產(chǎn)生CO,有人設(shè)想按下列反應(yīng)除去CO:2CO(g)═2C(s)+O2(g)已知該反應(yīng)的△H>0,簡(jiǎn)述該設(shè)想能否實(shí)現(xiàn)的依據(jù):不能實(shí)現(xiàn),因?yàn)樵摲磻?yīng)的△H>0,△S<0,所以△H-T△S>0.
③目前,在汽車尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉(zhuǎn)化器可減少CO和NO的污染,其化學(xué)反應(yīng)方程式為2XCO+2N0X 2XCO2+N2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

4.化學(xué)與社會(huì)、生產(chǎn)、生活密切相關(guān).下列說(shuō)法不正確的是(  )
A.75%的酒精用于消毒B.Al(OH)3可用于治療胃酸過(guò)多
C.明礬用于水的殺菌消毒D.從海底提取可燃冰

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

14.少量鐵粉與100mL 0.01mol/L的稀鹽酸反應(yīng),反應(yīng)速率太慢.為了加快此反應(yīng)速率可以使用如下方法( 。
A.加H2OB.加入飽和食鹽水
C.增大壓強(qiáng)D.升高溫度(不考慮鹽酸揮發(fā))

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

15.若某原子的摩爾質(zhì)量是Mg/mol,則一個(gè)該原子的實(shí)際質(zhì)量為( 。
A.MgB.$\frac{1}{M}$gC.$\frac{M}{6.02×1{0}^{23}}$gD.$\frac{6.02×1{0}^{23}}{\;}$g

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